【摘要】-2+60+4第三節(jié)硫酸硫酸是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?討論:硫酸在水溶液中能發(fā)生完全電離H2SO4=2H++SO42-硫酸是強電解質(zhì)堿氫氧化銅指示劑H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金屬Fe金屬氧化物C
2025-05-11 02:13
【摘要】弱電解質(zhì)電離平衡2020年高考考試大綱要求?1、了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。?2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離,以及電解質(zhì)溶液的導電性。?3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。?4、了解水的電離,離子積常數(shù)。?5、了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法,能進行pH的簡單計算。問題探究
2025-11-03 01:53
【摘要】金太陽新課標資源網(wǎng)第四單元難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡金太陽新課標資源網(wǎng)課堂互動講練知能優(yōu)化訓練課前自主學案探究整合應用第四單元金太陽新課標資源網(wǎng)課前自主學案自主學習一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)概念
2025-12-30 13:02
【摘要】第五章難溶電解質(zhì)的沉淀—溶解平衡沉淀反應的某些應用沉淀溶解平衡的移動溶度積和溶解度第一節(jié)溶度積和溶解度溶度積沉淀-溶解平衡溶解度溶解度一定溫度下,體系達到溶解平衡時,一定量的溶劑中含有溶質(zhì)的質(zhì)量,叫做溶解度(S)。溶解度的相對大小一般稱為溶解度/g
2026-01-06 15:10
【摘要】重要考點命題規(guī)律、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。弱電解質(zhì)電離平衡是高考命題的熱點。江蘇卷中的“離子濃度大小比較”已成為選擇題中的經(jīng)典題;水的電離、pH計算也為命題???;在近幾年的Ⅱ卷中連續(xù)考查,也要引起重視。電離平衡。常數(shù)。pH的定義,能進行pH的簡單計算。
2025-08-11 18:02
【摘要】e+物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在著正負電荷§靜電場中的電介質(zhì)和電容一.電介質(zhì)(有極分子,無極分子)的極化及其描述+-有極分子????104HHo有極分子電介質(zhì)+-無極分子?????cHHHH無極分子電介質(zhì)?????
2025-08-04 10:31
【摘要】水、電解質(zhì)代謝紊亂水、電解質(zhì)代謝紊亂WaterandElectrolyteImbalance生理學基礎體液容量與分布體液容量與分布Volumedistribution水與電解質(zhì)代謝平衡調(diào)節(jié)水與電解質(zhì)代謝平衡調(diào)節(jié)Balanceofwaterandelectrolytemetabolism體液的電解質(zhì)組成體液的電解質(zhì)組成C
2025-02-27 17:14
【摘要】一、教學設計在學生學習了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后,教科書接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡”,可幫助學生更全面的了解水溶液中離子平衡相關的理論,使他們更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。本節(jié)內(nèi)容的基本知識框架是:在教學方法上,本節(jié)教材以理論分析與實驗探究并重,注重學習過程的作用。先后以四個【思考與交流】為主線,輔助以必要的
2025-05-03 00:00
【摘要】......弱電解質(zhì)的電離平衡考點歸納弱電解質(zhì)電離平衡是電解質(zhì)理論的基礎,也是中學化學基本理論中的重要組成部分,近幾年高考命題中反復考查。在學生已經(jīng)學過化學平衡理論并了解電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離和離子間發(fā)生反應等知識的基礎上,進一步
2025-04-16 12:12