20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全面突破化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算和判斷學(xué)案(更新版)
【正文】 化法為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。L1) 0變化濃度(molK=c(SO3)提示:K3=c(CO2)(2)保持其他條件不變,升高溫度,若K值增大,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ( )提示:√。對于給定的化學(xué)反應(yīng),正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。答案:K1K2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH0。答案:83 轉(zhuǎn)化率的計算, mol的氣體混合物充入10 L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到下列平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g),K=4。c(I2)=()2()2=14,x=20%。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。即三條曲線中,最上面一條是c(HCl)∶c(O2)=1∶1的變化曲線。(1)利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)(2)利用化學(xué)平衡常數(shù)K與濃度商Q相對大小判斷化學(xué)平衡移動的方向(3)利用相同溫度下的平衡常數(shù)相同進(jìn)行計算:可以利用一組條件已知的數(shù)據(jù)求出K,再以K進(jìn)行未知情況的求算。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α′下反應(yīng)的最適宜溫度tm。(2)假設(shè)原氣體的物質(zhì)的量為100 mol,則SOO2和N2的物質(zhì)的量分別為2m mol、m mol和q mol,2m+m+q=3m+q=100,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則有下列關(guān)系: SO2+ 12O2SO3起始量(mol) 2m m 0變化量(mol) 2mα mα 2mα平衡量(mol) 2m(1α) m(1α) 2mα平衡時氣體的總物質(zhì)的量為n(總)=2m(1α) mol+m(1α) mol+2mα mol+q mol,則SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為n(SO3)n(總)100%=2mαmol2m(1α)mol+m(1α)mol+2mαmol+qmol100%=2mα100mα100%。 MPa MPa=p2,所以p1= MPa 反應(yīng)物(SO2和O2)的起始濃度(組成)、溫度、壓強 (2)2mαp100mα α(1α)(mp100mα) (3)升高溫度,k增大使v逐漸提高,但α降低使v逐漸下降。法二,湊常數(shù)法,K=c(CO2)①增加反應(yīng)物的量對轉(zhuǎn)化率的影響(恒溫恒容),則α(A)減小,α(B)增大。【解析】根據(jù)圖1可以知道,在催化劑的作用下,C2H4與NO、O2反應(yīng)最終生成NCOH2O,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O。③若q點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30,此時甲烷的轉(zhuǎn)化率為__________________,該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__________________(用含有p1的表達(dá)式表示,Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。③若q點對應(yīng)的縱坐標(biāo)為30,說明甲烷的體積分?jǐn)?shù)為30%,根據(jù)“三段式”: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)始(mol) 2 2 0 0變(mol) x x x 3x平(mol) 2x 2x x 3x則2x4+2x100%=30%,可得x=,故甲烷的轉(zhuǎn)化率=100%=25%,相同條件下,物質(zhì)的量之比等于壓強之比,該條件下的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=()=。此反應(yīng)是個氣體的質(zhì)量和體積不變的反應(yīng),故氣體的密度ρ=m247。已知:KR=16,KZ=1。答案:(1)升高溫度 (2)X和Z
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