20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第二節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能作業(yè)3(更新版)
【正文】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 13g 【詳解】(1)①Ne由Ne原子構(gòu)成，Ne本身就已經(jīng)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在化學(xué)鍵；②H2O中只存在H和O之間的極性共價鍵；③NH3只存在N和H之間的極性共價鍵；④KOH中存在K+和OH間的離子鍵和H和O之間的極性共價鍵；⑤Na2O只存在Na+和O2之間的離子鍵?！驹斀狻?1)為還原劑，在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負極反應(yīng)式為；為氧化劑，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為；電池總反應(yīng)為；(2)原電池中，陰離子移動向負極，則向負極移動；(3)負極反應(yīng)式為：，可得關(guān)系式，則當外電路通過電子的物質(zhì)的量為時，在標準狀況下的體積為。(2)在銅鋅原電池中，銅是正極，鋅是負極?！驹斀狻?1)在負極失去電子，酸性條件下該電池負極的電極反應(yīng)式為；在正極得到電子，一分子得到6個電子，轉(zhuǎn)化為，故可得正極的電極反應(yīng)式為，故答案：；（2）SO2在負極失去電子，可得負極的電極反應(yīng)式為。答案：C。7．D【分析】原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為較為活潑的金屬，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；根據(jù)總反應(yīng)可知，鋅做負極，正極材料的活潑性只要比鋅弱的導(dǎo)電物質(zhì)就可以，據(jù)此分析解答。詳解：A. 鋰電池分為鋰金屬電池和鋰離子電池兩大類，大多數(shù)的鋰電池是二次電池，但不是所有鋰電池都是二次電池，即不是所有鋰電池都能充電，A不正確；B. 銅鋅原電池工作時，鋅是負極，銅是正極。2．A【分析】原電池中較活潑的金屬作負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，據(jù)此解答。完成下列問題：(1)負極反應(yīng)式為_________；正極反應(yīng)式為___________；電池總反應(yīng)為________________。(2)X是__________，Y是__________。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是（ ）A．正極的電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C．使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極D．使用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極13．鋰海水電池常用在海上浮標等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO?；卮鹣铝袉栴}：(1)該原電池的負極材料是__________，發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。18．如圖所示，左側(cè)石墨上通入，右側(cè)石墨上通入，電解質(zhì)溶液為溶液。D選項是易錯點，注意鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成物是偏鋁酸根離子。燃料電池可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其能量轉(zhuǎn)化率很高?！军c睛】原電池重點把握三點：電子流向：負極流向正極；電流流向：正極流向負極；離子流向：陽離子流向正極，陰離子流向負極。11．C【分析】【詳解】A、人體運動所消耗的能量主要來自于葡萄糖在人體內(nèi)的燃燒,所以A選項是錯誤的；，但沒有污染，如氫氧燃料電池，燃燒之后生成水，沒有污染，故B錯誤；,陰極、陽極反應(yīng)式是放電時負極、正極反應(yīng)式的逆反應(yīng),所以充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進行,所以C選項是正確的；、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵遇濃硝酸會鈍化，不能持續(xù)失電子，故不能做負極，而銅可以與濃硝酸持續(xù)反應(yīng)，故銅做負極故D錯誤。燃料電池的燃料做負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣做正極發(fā)生還原反應(yīng)，注意電解質(zhì)溶液對電極反應(yīng)式的影響。故只存在共價鍵的是②④，只存在離子鍵的是⑤，既存在共價鍵又存在離子鍵的是④，不存在化學(xué)鍵的是①。7
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