20xx-20xx學(xué)年高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第一章第4節(jié)金屬的腐蝕與防護(hù)作業(yè)12(更新版)
【正文】 電極附近溶液pH上升D．裝置Ⅱ模擬了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法3．下列說(shuō)法中正確的是（ ）A．由反應(yīng)：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl，可以得出還原性Cl2＜Fe3+B．由于鋼鐵表面水膜里溶有氧氣和二氧化碳，所以日常的金屬腐蝕以析氫腐蝕為主C．將鋼鐵接在外電源的負(fù)極上，另一金屬(不是惰性金屬)接在外電源的正極上組成電解池，可以防鋼鐵腐蝕D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)比不純的鋅(一般含鐵、銅等雜質(zhì))與相同的稀硫酸反應(yīng)快4．如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是_______(填元素名稱(chēng))，B電極的電極反應(yīng)是_______。A．銅塊 B．鋅塊 C．鐵塊16．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)。3參考答案1．D2．A3．C4．B5．B6．D7．C8．A9．D10．C11．B12．D13．D14．2FeCl3+Fe=3FeCl2 BD Cu Cu2++2e=Cu 鍍銅鐵 15．C A 化學(xué) 2H++2e=H2↑ B 16． BD Cu 鐵比銅活潑，鍍層破損后，在潮濕環(huán)境中形成原電池， 1
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