考場(chǎng)仿真卷01(考試版)-20xx年高考化學(xué)模擬考場(chǎng)仿真演練卷(山東卷)(更新版)
【正文】 子表示出晶胞b的空間利用率___________________；③若晶胞c的密度為，則鐵的原子半徑_________________cm。520℃時(shí)，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=_______（只列算式不計(jì)算）。②過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。③常溫下鎢酸難溶于水。F中所含官能團(tuán)的名稱是 。將所得混合液稀釋成250mL待測(cè)溶液。已知：①NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2L?1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pHpH：NaClO溶液NaHCO3溶液酸性：H2CO3＞HClOD向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO離子被還原為NH3，將煙氣與的混合氣體通入[Ce元素名稱為“鈰”]的混合溶液中實(shí)現(xiàn)無(wú)害化處理，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。甲、乙、丙間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。共20分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?？荚囉脮r(shí)90分鐘。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。下列說(shuō)法不正確的是A. 在鋁土礦制備較高純度Al的過(guò)程中常用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應(yīng)C. 在制粗硅時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1D. 黃銅礦(CuFeS2)與O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2S、FeO均是還原產(chǎn)物10. 已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li＋FeS===Fe＋Li2S，LiPF6L?1 (2)A裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________(3)裝置C中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2的離子方程式為___________。所稱取的樣品中NaClO2質(zhì)量百分含量為___________。（4）Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有 種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ?。ㄈ螌懸环N）。（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．圖為不同溫度下Ca(OH)CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時(shí)Ksp（CaWO4）=______mol2?L﹣2．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___mol?L﹣1．（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時(shí)，用碳化鎢做陽(yáng)極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽(yáng)極析出鎢酸并放出CO2．該陽(yáng)極反應(yīng)式為______。mol1②H2O（1）=H2O（g） △H=+ .20.（12分）元素H、N、O、S、Fe之間可形成多種
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