【正文】 l3溶液變色；②1molN與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗3molNaOH；③苯環(huán)上有3個(gè)取代基。（2）根據(jù)反應(yīng)建立三段式，以壓強(qiáng)進(jìn)行建立，設(shè)水蒸氣壓強(qiáng)為z，因此有a＋c＝100，c＋a?2b＋2b＋b＝112，解得a＝40，b＝12，c＝60，因此反應(yīng)在0~20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率；平衡時(shí)，水蒸氣壓強(qiáng)和任意時(shí)刻的水蒸氣相同，p(水蒸氣)=60kPa，平衡時(shí)根據(jù)題意建立三段式，平衡常數(shù)kPa；故答案為：；60；135。（2）T℃下H2S可直接分解制取H2，反應(yīng)的原理如下：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。實(shí)驗(yàn)時(shí)夾緊K1，點(diǎn)燃A處與F處的酒精燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)觀察到_________________________(填現(xiàn)象)時(shí)，證明氣體產(chǎn)物中含有CO。L1，則溶液中c (OH)2＝10８，+濃度＝Ksp[Ni(OH)2]／c (OH)2＝?L1；在實(shí)際生產(chǎn)中Ca(OH)2獲取容易，成本低廉，所以選用更廉價(jià)的Ca(OH)2而不選擇NaOH。（3）已知25℃時(shí)，Ksp[Ni(OH)2]=1016，Ksp[Mn(OH)2]=“浸出液”中加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶有的少量Mn2+、Ni2+，當(dāng)Mn2+沉淀完全時(shí)(c=1105mol以該電池廢料為原料可制備高純度的碳酸鋰和二氧化鈦產(chǎn)品，工藝流程如下圖所示。mol1反應(yīng)2，C2H5OH(g)?CH3OCH3(g)ΔH3=+其結(jié)構(gòu)與工作原理如圖所示。8．《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》中指出，氯喹類藥物可用于治療新冠肺炎。3．前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y基態(tài)原子的3p軌道上有1個(gè)電子，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W是前4周期中第一電離能最小的元素。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。全卷滿分100分。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl Cu 64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。A．電負(fù)性和非金屬性一致，故OSAl,即XZY，故A錯(cuò)誤；B．原子半徑：KAlS,即r(X)＜r(Y)＜r(W)，故B正確；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：KOHAl(OH)3,即WY，故C錯(cuò)誤；D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2S,即XZ,故D錯(cuò)誤；故答案為：B4．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置制取CO2，其中的大理石可以替換成純堿B．圖乙裝置，關(guān)閉活塞b，從a處加水可以檢查裝置的氣密性C．用圖丙裝置進(jìn)行鹽酸滴定NaOH溶液D．用圖丁裝置通過(guò)加熱碳酸氫銨的方法制得純凈干燥的氨氣【答案】A【解析】A．圖甲為啟普發(fā)生器，適用于固體和液體不加熱制氣體的反應(yīng)，固體必須是塊狀且不能溶于水，碳酸鈉易溶于水，不能用啟普發(fā)生器，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．從a處加水，觀察兩側(cè)液面差，若一段時(shí)間后液面差不變，則氣密性良好，選項(xiàng)B正確；C．鹽酸用酸式滴定管盛放，儀器選用正確，操作正確，選項(xiàng)C正確；D．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水、CO2，水、CO2被堿石灰吸收，可以得到純凈干燥的氨氣，選項(xiàng)D正確。下列說(shuō)法正確的是A．電極連接電源的正極B．負(fù)極區(qū)的反應(yīng)為C．電解過(guò)程中，溶液中的從左邊移向右邊D．理論上有參與反應(yīng)，會(huì)有辛腈生成【答案】C【分析】由圖可知,該裝置為電解池，電極a為電解池的陰極，堿性條件下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根離子，電極反應(yīng)式為CO2+2e—+H2O=HCOO—+OH—，電極b為陽(yáng)極，堿性條件下，辛胺在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成辛腈，電極反應(yīng)式為CH3(CH2)7 NH2—4e—+4 OH—=CH3(CH2)6C N+ 4H2O，【解析】A．由分析可知，電極a為電解池的陰極，連接電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，電極a為電解池的陰極，堿性條件下，二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸根離子，電極反應(yīng)式為CO2+2e—+H2O=HCOO—+OH—，故B錯(cuò)誤；C．電解過(guò)程中，氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，從左邊移向右邊，故C正確；D．由得失電子數(shù)目守恒可知，有1mol二氧化碳參加反應(yīng)時(shí)，陽(yáng)極生成辛腈的物質(zhì)的量為1mol2=，故D錯(cuò)誤；故選C。該技術(shù)涉及如下反應(yīng)：甲醇制乙烯：2CH3OH(g)?C2H4(g)+2H2O(g)ΔH1甲醇脫水：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=mol1小于零，是放熱反應(yīng)，B正確；C．甲醇制乙烯的反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)利于平衡向右移動(dòng)，提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．因?yàn)榧状嫉拿撍磻?yīng)和制備乙烯的反應(yīng)是平行反應(yīng)，加入選擇性催化劑可加快制乙烯的反應(yīng)，從而抑制甲醇脫水反應(yīng)的發(fā)生，D正確；故選A。（2）“酸浸”后，鋰進(jìn)人浸出液，鈦主要以正鈦酸(H4TiO4，不溶于水)的形式存在。（4）向“濾液1”中加入適量Na2CO3溶液和草酸溶液，可生成兩種沉淀，則“濾渣2”的成分為_(kāi)_____________、________________________。17．（14分）草酸亞鐵晶體(FeC2O4②以M為草酸亞鐵晶體的相對(duì)質(zhì)量，該樣品的純度為_(kāi)______________________(用代數(shù)式表示)，若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將___________________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。min1；平衡時(shí)，p(水蒸氣)=________________kPa，平衡常數(shù)Kp=_____________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是_______________，反應(yīng)Ⅰ的類型是__________________。