高中化學人教版選修四-第四章電化學基礎41原電池b-a卷新版(更新版)
【正文】 （2） 上述反應中的氧化劑是________，反應產(chǎn)生的氣體可用________吸收． （3） As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O．若生成2mol H3AsO4 ， 則反應中轉移電子的物質的量為________．若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在________（填“正極”或“負極”）附近逸出． 10. （5分） (2017高二下D . 電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+4e+4 H+＝2H2OB . 每34gH2S參與反應，有2mol H+經(jīng)質子膜進入正極區(qū)河北模擬) H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫。高中化學人教版選修四 A卷新版姓名:________ 班級:________ 成績:________一、 2017_2018學年高中化學新人教版選修4第四章電化學基礎 (共12題；共42分)1. （2分） (2020廣州期中) 如圖所示的裝置中，金屬a能從酸中置換出H2 ， b為碳棒，關于此裝置的各種敘述中不正確的是（ ） A . 碳棒上有氣體放出，溶液pH值變大C . 導線中有電子流動，電子從a極到b極4. （2分） (2018徐州期末) 銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（ ） A . 鋅片為負極，稀硫酸是電解質溶液C . 電池工作時銅片逐漸溶解而質量減輕9. （5分） (2016高二下根據(jù)圖2，解釋可能原因：i．溫度降低，反應速率降低；ii．________（請你提出一種合理解釋）。研究性小組為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質量分數(shù)，設計下列三種不同實驗方案進行探究。 （4） （探究二）實驗方案：鋁鎂合金 測定生成氣體的體積 問題討論：某同學認為用如圖實驗裝置不夠完善，應在A、B之間添加一個干燥、除酸霧
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