高中化學(xué)選修四課件：原電池(人教版)(更新版)
【正文】 e，沿導(dǎo)線(xiàn)傳遞，有電流產(chǎn)生 還原反應(yīng) Cu2++2e =Cu 陰離子 陽(yáng)離子 總反應(yīng)： 負(fù)極 正極 Cu2++2e =Cu Zn2e =Zn2+ Zn+Cu2+=Zn2++Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (離子方程式） （化學(xué)方程式） 電極反應(yīng) 正極： 負(fù)極： （氧化反應(yīng)） （還原反應(yīng)） 陽(yáng)離子 原 電 池 原 理 外電路 內(nèi)電路 與 原 電 池 相關(guān)的概念 ： 外電路 內(nèi)電路 電子流向 ：負(fù)極流向正極 電流方向 ：正極流向負(fù)極 陰離子 流向負(fù)極 陽(yáng)離子 流向正極 ： 正極：電子流入的一極 負(fù)極：電子流出的一極 ： 正極： 2H++ 2e＝ H2↑ 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ ： Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑ 鋅銅原電池工作原理 提出問(wèn)題： 上圖是我們?cè)诒匦?2中學(xué)習(xí)過(guò)的將鋅片和銅片置于稀硫酸 的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng) 電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用 。 鹽橋的作用： （ 1）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。 請(qǐng)同學(xué)們思考： 上述原電池裝置是將什么反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的？指出電池的正負(fù)極，并分別寫(xiě)出其中負(fù)極和正極的電極反應(yīng)式以及該電池的總反應(yīng)方程式。 ？ CuFeH 2SO 4CuZnH 2SO 4CuFeN a C l溶液CuFeN aC l溶液CuZn酒精CuZnH 2 SO 4 H 2 SO 4A B C D E F M nZ nZ4OS2HN nZ Cu4OS2CuuC4OS2HO V X V V X X X X V A B C D 正極 Zn Cu Cu Fe 負(fù)極 Cu Zn Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,該反應(yīng)的的原電池正確組合是 （ ） C 三、原電池的正負(fù)極的判斷方法 微觀判斷 （根據(jù)電子流動(dòng)方向） 電子流出的極 電子流入的極 —— 負(fù)極 —— 正極 較活潑的電極材料 較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極 工作后 質(zhì)量減少的電極 —— 負(fù)極 —— 正極 —— 正極 —— 負(fù)極 工作后，有氣泡冒出的電極為正極 發(fā)生氧化反應(yīng)的極 發(fā)生還原反應(yīng)的極 宏觀判斷 ： ①根據(jù)電極材料 ②根據(jù)原電池電極發(fā)生 的反應(yīng) ③根據(jù)電極增重還是減重 ④根據(jù)電極有氣泡冒出： —— 負(fù)極 —— 正極 ，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是 ( ) B ，電解質(zhì)溶液的 pH( ) B先變大后變小 C逐漸變大 C a、 b、 c、 d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池。 如鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨棒作正極 ③金屬和化合物。 五、原電池的主要應(yīng)用： (1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 4)木屑的作用是
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