江蘇省邳州市第二中學(xué)20xx年高中化學(xué)選修四課件：第2課時(shí)-反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(更新版)
【正文】 反應(yīng) ) D ． NH4H C O3( s ) NH3( g) ＋ H2O ( g) ＋CO2( g) ( 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ) 解析：選 B。 濃度 不變 氣體體積減小 氣體體積增大 學(xué) .科 .網(wǎng) 三 、 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 (勒 新知初探自學(xué)導(dǎo)引 自主學(xué)習(xí) 平衡狀態(tài) 平衡狀態(tài) 2． 平衡移動(dòng)方向 對(duì)于一個(gè)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)，如平衡移動(dòng)的結(jié)果使反應(yīng)產(chǎn)物濃度變大，則稱平衡正向移動(dòng)或向右移動(dòng)；反之，稱平衡逆向移動(dòng)或向左移動(dòng)。 課程標(biāo)準(zhǔn)導(dǎo)航 一 、 化學(xué)平衡的移動(dòng)和移動(dòng)方向 1． 化學(xué)平衡的移動(dòng) 由于溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè) __________變?yōu)榱硪粋€(gè) ___________的過程。 (2)規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 ____________的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 ______________的方向移動(dòng)。平衡正向移動(dòng)有利于 C的生成。 (2)在恒溫、恒容下，加入氦氣時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)。青島高二調(diào)研 )在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： CO2(g)＋ C(s)高溫 ,2CO(g) ΔH0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化？ (1)增加 C，平衡 __________，c(CO)__________。 要點(diǎn)歸納 1． 解答步驟 看圖像 一看面 —— 即橫坐標(biāo) 、 縱坐標(biāo)代表的量 。 (4)“ 先拐先平，數(shù)值大 ” 原則 在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡狀態(tài)，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線所代表的反應(yīng)溫度較高 (如圖 A)或壓強(qiáng)較大 (如圖 B)。 題型探究權(quán)威預(yù)測 化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素 例 1 2022 ⑤ 使用催化劑只能影響化學(xué)反應(yīng)速率 ， 對(duì)化學(xué)平衡無影響 。高考重慶卷 )一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合下圖的是 ( ) 化學(xué)平衡圖像 例 2 A ． CO2( g ) ＋ 2N H3( g) C O ( N H2)2( s )＋ H2O ( g) ； Δ H 0 B ． CO2( g ) ＋ H2( g) C O ( g) ＋ H2O ( g) ；Δ H 0 C ． CH3CH2O H ( g) CH2== =C H2( g) ＋H2O ( g) ； Δ H 0 D ． 2C6H5CH2CH3( g) ＋ O2( g ) 2C6H5CH == =C H2( g) ＋ 2H2O ( g) ；Δ H 0 【 解析 】 四個(gè)選項(xiàng)中水蒸氣均為生成物 。 (1)將第二支針筒活塞迅速推至 5 cm3處，此時(shí)氣體的顏色變深，一段時(shí)間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。 【答案】 Ⅰ . ( 1 ) 氣體顏色變深 氣體顏色變淺 ( 2 ) 正 ( 3) K ＝[N2O4][ N O2]2 Ⅱ . ( 1) ① 壓縮體積， NO2濃度增大，氣體顏色加深 ② 增大壓強(qiáng) ， 平衡正向移動(dòng) ， NO2濃度減小 (2)氣體顏色先變淺，一段時(shí)間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺 ① 不變 ②減小
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