高中化學(xué)選修四課件：原電池(人教版)(存儲版)
【正文】 – 2e = Cu2+ 比 Cu不活潑的金屬或石墨 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ Fe2(SO4 ) FeCl3等 負(fù)極： 正極： 電解質(zhì)溶液： 練一練 若是采用燒杯和鹽橋裝置圖，采用的電解質(zhì)溶液又是什么？試畫出原電池的裝置簡圖。 1)“熱敷袋”是利用 放出熱量。 鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)； 2H++2e—=H2↑Mg－ 2e—=Mg2+ 化學(xué)能 電能 Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 小 結(jié) １定義 : （ 1）由兩個半電池組成的鋅銅原電池的工作原理 原電池 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。 該裝置將 能轉(zhuǎn)化為 能。 “熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。但若是兩個半反應(yīng)分別在兩個燒杯中進(jìn)行，則左右兩個燒杯中的電解質(zhì)溶液應(yīng) 與 電極材料具有相同的陽離子 。 總反應(yīng)方程式： 負(fù)極： Al，失 e 2Al 6e－ ＝ 2Al3+ 2Al3+ + 8OH =2AlO2 + 4H2O 負(fù)極總反應(yīng)： 2Al +8OH － 6e－ ＝ 2AlO2 + 4H2O 正極：總反應(yīng)－負(fù)極反應(yīng) 6H2O ＋ 6e－ ＝ 6OH—＋ 3H2↑ Mg Al NaOH溶液 A 拆成離子方程式： 2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑ 根據(jù)化合價升降判斷正負(fù)極 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 總反應(yīng)： 實際上就是燃料的完全燃燒。 ②在原電池的內(nèi)部，兩極浸在電解質(zhì)溶液中，并 通過陰陽離子的定向運動而形成內(nèi)電路 。 （ 2）平衡電荷。 一、對鋅銅原電 池工作原理的進(jìn)一步探究 為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象，設(shè)計如下圖（書 P71圖 41）所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？ 硫酸銅 硫酸銅 此電池的優(yōu)點： 能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。 原電池反應(yīng)的本質(zhì)是 ____________________反應(yīng)。 實驗三（書 71頁實驗 41） 實驗探索 實驗現(xiàn)象： 分析 ：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？ 參考教材 72頁 第三段 有鹽橋存在時電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過電路。同時， CuSO4則由于 Cu2+變?yōu)?Cu，使得 SO42相對較多而帶負(fù)電荷。 ? （ 3）兩極相連形成閉合電路。 Zn － 2e－ ＝ ZnO ＋ 2 OH－ ＋ H2O Ag2O ＋ 2e－ ＝ 2Ag ＋ H2O ＋ 2OH－ 負(fù)極： 正極： 四、原電池的設(shè)計 ① 活潑性不同 的兩種金屬。 ； ，如實驗室用粗鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣； ； ，即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。 2)炭粉的主要作用是 。 原電池的工作原理 較活潑的金屬發(fā)生 氧化反應(yīng) ,電子從較活潑的金屬 (負(fù)極 )通過外電路流向較不活潑的金屬 (正極 )。
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