高中化學(xué)選修四課件：原電池(人教版)(文件)
【正文】 放出熱量。 例 1： 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是 ； ，乙溶解，甲 上有 H2氣放出； –還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多； ，甲比乙的氧化性強(qiáng)； （ C） 原電池原理應(yīng)用： (2)比較反應(yīng)速率 例 2 ： 下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是 粗鋅和 1mol/L 鹽酸； B. A. 純鋅和 1mol/L 硫酸； 純鋅和 18 mol/L 硫酸； C. 粗鋅和 1mol/L 硫酸的反應(yīng)中加入幾滴 CuSO4溶液。 你有哪些可行方案 ? Cu Cu – 2e = Cu2+ 比 Cu不活潑的金屬或石墨 2Fe3+ + 2e = 2Fe2+ Fe2(SO4 ) FeCl3等 負(fù)極： 正極： 電解質(zhì)溶液： 練一練 若是采用燒杯和鹽橋裝置圖，采用的電解質(zhì)溶液又是什么？試畫出原電池的裝置簡圖。 如鉛蓄電池，鉛版作負(fù)極， PbO2作正極 ④惰性電極。 以 Pt為電極，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液的氫氧燃料電池為例 負(fù)極總反應(yīng) : 2H2 4e + 4OH ＝ 4H2O 正極 : 總反應(yīng)－負(fù)極反應(yīng) 總反應(yīng)： 2H2+ O2＝ 2H2O 負(fù)極 : H2 失 e－ 4H+ + 4OH ＝ 4H2O 2H2 4e ＝ 4 H＋ O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH 方法點(diǎn)撥：寫電極方程式的時(shí)候，要根據(jù) “ 得電子顯負(fù)電；失電子顯正電 ” 的原則， 利用 “ 電荷守恒 ” ，通過巧用 H＋ 、 OH－ 和水寫出電極方程式 Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4＝ 2PbSO4↓＋ 2H2O 練習(xí)：寫出鉛酸蓄電池的電極反應(yīng)： Pb ＋ SO42－ － 2e－ ＝ 2PbSO4↓ 負(fù) 極 ： Pb失電 子 ＋ 4H＋ ＋ 2H2O PbO2＋ SO42－ ＋ 2e－ ＝ PbSO4↓ 正極： PbO2 得電子 銀鋅電池（電解質(zhì)為 KOH）的電池總反應(yīng)為： Zn＋ Ag2O ＝ ZnO＋ 2Ag 寫出其正、負(fù)極反應(yīng)。若 a、 b相連時(shí)， a為負(fù)極； c、 d相連時(shí)，電流由 d到 c； a、 c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡， b、 d相連時(shí)， b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為 ( ) A． a b c d B． a c d b C． c a b . d D． b d c a B 如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線 將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯 中央滴入 CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是 ( D ) A. 鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B. 保持平衡狀態(tài) C. 鐵圈向下傾斜，銀圈向上傾斜 D. 銀圈向下傾斜，鐵圈向上傾斜 ① 判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。 ? （ 2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。 ZnSO4溶 液 CuSO4溶液 負(fù)極（鋅片）： Zn－ 2e =Zn2+ （ 氧化反應(yīng) ） 正極（銅片）： Cu2+ +2e=Cu （ 還原反應(yīng) ） 電池反應(yīng) （總化學(xué)方程式） ： Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 電池符號(hào) ： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱ Cu
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