高中化學(xué)選修四課件：原電池(人教版)-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液， 則負(fù)極為 ， 總反應(yīng)方程為 。使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。 請(qǐng)根據(jù)氧化還原反應(yīng) : Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 設(shè)計(jì)成原電池。 負(fù)極（通入燃料）： 為燃料失去電子的氧化反應(yīng)， 正極（通入氧化劑）： 為氧化劑得到電子的還原反應(yīng)。 練習(xí)：鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子（ ） A 移向 Zn 極，陰離子移向 Cu 極 B 移向 Cu 極，陰離子移向 Zn 極 C 和陰離子都移向 Zn極 D 和陰離子都移向 Cu 極 B 二、實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成條件一： 活潑性不同的兩個(gè)電極 負(fù)極：較活潑的金屬 正極：較不活潑的金屬、石墨等 （可以） （不可以） 形成條件二：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中； 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 實(shí)驗(yàn)探究形成原電池的條件 形成條件三：必須形成閉合回路 （不可以） 可以 （ 2） 組成原電池的條件 ?（ 1）有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。 在整個(gè)裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是 靠離子遷移完成 的。 鹽橋制法： 1)將熱的瓊膠溶液倒入 U形管中 (注意不要產(chǎn)生裂隙 )，將冷卻后的 U形管浸泡在 KCl或 NH4NO3的飽和溶液中即可。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié) 原電池 電化學(xué)： 從反應(yīng)產(chǎn)物與電流的關(guān)系分類： 閱讀教材 P70 回答 研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué) ① 產(chǎn)生電流的反應(yīng) →→原電池 ② 借助電流而發(fā)生的反應(yīng) →→電解池 復(fù)習(xí)回顧 原電池是 ______________________的裝置。 2)將KCl或 NH4NO3的飽和溶液裝入 U形管，用棉花都住管口即可。 取出鹽橋， Zn失去電子形成的 Zn2+進(jìn)入 ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因 Zn2+增多而帶正電荷。 ? （ 2）電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。 以 Pt為電極，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液的氫氧燃料電池為例 負(fù)極總反應(yīng) : 2H2 4e + 4OH ＝ 4H2O 正極 : 總反應(yīng)－負(fù)極反應(yīng) 總反應(yīng)： 2H2+ O2＝ 2H2O 負(fù)極 : H2 失 e－ 4H+ + 4OH ＝ 4H2O 2H2 4e ＝ 4 H＋ O2 + 2H2O + 4e ＝ 4OH 方法點(diǎn)撥：寫電極方程式的時(shí)候，要根據(jù) “ 得電子顯負(fù)電；失電子顯正電 ” 的原則， 利用 “ 電荷守恒 ” ，通過(guò)巧用 H＋ 、 OH－ 和水寫出電極方程式 Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4＝ 2PbSO4↓＋ 2H2O 練習(xí)：寫出鉛酸蓄電池的電極反應(yīng)： Pb ＋ SO42－ － 2e－ ＝ 2PbSO4↓ 負(fù) 極 ： Pb失電 子 ＋ 4H＋ ＋ 2H2O PbO2＋ SO42－ ＋ 2e－ ＝ PbSO4↓ 正極： PbO2 得電子 銀鋅電池（電解質(zhì)為 KOH）的電池總反應(yīng)為： Zn＋ Ag2O ＝ ZnO＋ 2Ag 寫出其正、負(fù)極反應(yīng)。 你有哪些可行方案 ? Cu Cu
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