【正文】 則此反應可表示為 （ ） （ A） 2A+3B＝ 2C （ B） A＋ 3B＝ 2C （ C） 3A+B＝ 2C （ D） A＋ B＝Ｃ 答案： B 課后作業(yè) １、課本２１頁練習１一５題 ２、預習 預習第二節(jié)影響化學反應速率的因素 化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關。L1L1 答案： D 2． 反應 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O， 在 5L的密閉容器中進行半分鐘后 ， NO的物質的量增加了 ， 則此反應的平均速率 υ（ x） （ 表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率 ）為 （ ） 。 （實驗２一１）實驗分析 ∶ 反應物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應時間越短，反應速率越快。min)= mol/(L 表示方法：用單位時間內某一反應物的物質的量濃度的減少或生成物的物質的量濃度的增加來表示。min－ 1 跟蹤練習 3 在一定條件下 ， 反應： mA＋ nB＝ pC中各物質的化學反應速率分別為： v(A)＝ a mol 答案 ④ ＞ ② ＝ ③ ＞ ① 131212 跟蹤練習 2 甲 、 乙兩個容器內都在進行 A→B的反應 ，甲中每分鐘減少 4 mol A， 乙中每分鐘減少 2 mol A， 則兩容器中的反應速率 ( ) A． 甲快 B． 乙快 C． 相等 D． 無法確定 答案 D 知識點 3：化學方程式的推斷 例 3 某溫度時 ， 在 2 L的容器中 ， X、 Y、 Z三種物質的物質的量隨時間 變化的曲線如下圖所示 。min－ 1， 則 v(A)＝ v(C)＝ molL－ 1L－ 1min－ 1， 則化學方程式中的 n值為________________， 用物質 B表示這段時間的平均速率 v(B)＝ ________________。L － 1 min－1 10 .2 m o l L2 m in3131 v(NH3)=v(N2) = molL－ 1) 2 5 2 min后濃度 (mol 4． 在一定溫度下 ， 純固態(tài)和純液態(tài)物質 ， 單位體積里的物質的量保持不變 ， 因此液態(tài)或固態(tài)純物質物質的量濃度可以看成常數 ， 所以不能用純固體或純液體來表示化學反應的反應速率 。 ??ct 名師解惑 一 、 化學反應速率的計算規(guī)律 在 1 L固定容積的容器中發(fā)生反應： N2＋ 3H2 2NH3，在 1 min內 2 mol N2與 6 mol H2反應生成了 4 mol NH3。s － 1或 molmol－ 1， 則 1 mol CO和 3 mol CH4組成的混合氣在上述條件下完全燃燒放出熱量為 ( ) A． 2912 kJ B． 2953 kJ C． 3236 kJ D． 3836 kJ 答案 B 第二章 化學反應速率和平衡 第一節(jié) 化學反應速率 三維目標 知識與技能 1． 了解化學反應速率的涵義 2． 理解化學反應速率的表達式及其簡單計算 (重、難點 ) 3．了解化學反應速率的測量方法 過程與方法 通過學習化學反應速率的測量方法，培養(yǎng)設計實驗的能力 情感、態(tài)度 與價值觀 通過對化學反應速率的學習，感悟其在生產、生活和科學研究中的作用，提高對化學科學的認識 思維激活 在我們熟悉的化學反應中 ， 有的反應可以瞬間完成 ， 如沉淀反應 、 中和反應等 ， 但有的反應很慢 ， 如煤的形成 、 石油的形成等 。 m ol－ 1 1450 . 6483. 6≈31( 氣體體積比 ) 兩者放出的熱量之比 ＝285. 8 k Jmol－ 1 B． － 1638 kJ 3． 正 、 逆反應的反應熱數值相等 ， 符號相反 。 名師解惑 一 、 反應熱的計算 1． 由化學反應的本質 (舊鍵斷裂－新鍵生成 )及化學反應能量變化的原因 (反應物的總能量與生成物的總能量不等 )可得： (1)反應熱＝斷裂舊鍵所需的能量－生成新鍵釋放的能量 (2)反應熱＝生成物的總能量－反應物的總能量 2． 根據蓋斯定律計算：不管化學反應是一步完成或分幾步完成 ， 其反應熱是相同的 。 2． 根據蓋斯定律 ， 可以將兩個或兩個以上的熱化學方程式包括其 ΔH相加 或 相減 ， 得到一個新的熱化學方程式 。mol－ 1 由于總反應等于 ① 、 ② 、 ③ 相加 ， 故其反應熱也等于ΔHa+ΔHb+ΔHc＝ + kJmol－ 1 (3)H2(g)＋ O2(g)＝ H2O(l) ΔH3＝－ kJ 因為反應式 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 之間有以下關系： ② ＋ ③ 2－ ① ＝ ④ 所以 ΔH4＝ ΔH2＋ 2ΔH3－ ΔH1 = kJ 2． 熱化學方程式相加減時 ， 同種物質之間可相加減 ，反應熱也隨之相加減 。 例如： (1)C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) ΔH1＝－ kJmol－ 1 C． － kJ 2． 蓋斯定律的解釋：能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學變化的物質為基礎的 ， 兩者密不可分 ， 但以物質為主 。 ④ 太陽能 、 風能 、 水能 、 生物能 、 地熱能 、 潮汐能等都屬于可再生能源 。 解析 由熱化學方程式可知 ， 相同質量的氫氣和碳完全燃燒時放出的熱量之比： ( kJmol－ 1 D． － kJ 答案 H2(g)＋ O2(g)＝ H2O(g) ΔH＝－ kJ 書寫熱化學方程式時注意：化學計量數改變時 ， ΔH也同等倍數地改變 ， 故生成水蒸氣時的熱化學方程式可寫為： H2(g)＋ O2(g)＝ H2O(g) ΔH＝ － kJ因此計算燃燒反應所釋放的熱量時 ， 應先計算出可燃物的物質的量 ， 然后根據該可燃物的燃燒熱 ΔHc計算燃燒反應所釋放的熱量 。mol－ 1。 例如 ， C燃燒的熱化學方程式為： C(s)＋ O2(g)＝ CO(g) ΔH＝－ kJ 2． 可燃物用量： 1 mol純物質 。 答案 － kJmol－ 1 D． NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－ kJ 答案 B 跟蹤練習 1 下列各組熱化學方程式中 ， 化學反應的 ΔH前者大于后者的是 ( ) ① C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) ΔH1， C(s)＋ O2(g)＝ CO(g) ΔH2 ② S(s)＋ O2(g)＝ SO2(g) ΔH3， S(g)＋ O2(g)＝ SO2(g) ΔH4 ③ H2(g)＋ O2(g)＝ H2O(l) ΔH5， 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l) ΔH6 ④ CaCO3(s)＝ CaO(s)＋ CO2(g) ΔH7， CaO(s)＋ H2O(l)＝ Ca(OH)2(s) ΔH8 A． ① B． ④ C． ②③④ D． ①②③ 答案 C 1212 知識點 2：熱化學方程式的書寫及正誤判斷 例 2 在 25 ℃ 、 101 kPa下 ， 1 g甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 kJ， 下列熱化學方程式書寫正確的是 ( ) A． CH3OH(l)＋ O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝＋ kJL－ 1 NaOH溶液進行實驗 ， 根據所測結果 ， 計算中和反應的中和熱為： ΔH＝ kJmol－ 1。 并不是指每摩爾具體物質反應時伴隨的能量變化是多少千焦 ， 而是指給定形式的具體反應以各物質的化學計量數來計量其物質的量時伴隨的能量變化 。 若為放熱反應 ， ΔH為 “ － ” ；若為吸熱反應 ， ΔH為 “ ＋ ” 。 (3)用另一個量筒量取 50 mL mol 思考題 2 為什么書寫熱化學方程式時要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài) ？ 答案 反應熱與物質的聚集狀態(tài)有關 ， 即狀態(tài)不同 ， 產生的熱效應不同 。 由于汽油的密度較小 ， 發(fā)熱量高 ， 且價格便宜 ， 所以被廣泛用做燃燒彈原料 。8H2O的反應 。 ［ 特別提醒 ］ ① 化學反應總體遵循 “ 分吸合放 ” 規(guī)律 ， 即大多數分解反應吸熱 ， 大多數化合反應放熱 ， 且化學反應中吸熱反應占少數 ， 所以務必記住常見的吸熱反應 。 由于反應后吸收環(huán)境熱量而使反應體系的能量 升高 ， 故 ΔH＞ 0或 ΔH為 “ ＋ ” 。 解答此反應過程的能量變化可表示如下： (1)化學鍵斷裂時需要吸收能量 ,吸收的總能量為 679 kJ。 使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質混合 ， 幾分鐘后 ， 飯菜就變得熱騰騰的 。 你知道這是為什么嗎 ？ 自學導引 一 、 化學反應過程中的能量變化 1． 化學反應過程中能量變化的表現形式 化學反應過程中 ， 不僅有物質的變化 ， 還有能量的變化 。 (2)化學鍵形成時需要釋放能量釋放的總能量為 862 kJ。 思考題 2 下列說法中正確的是 ( ) A． 焓變是指 1 mol物質參加反應時的能量變化 B． 當反應放熱時 ΔH＞ 0， 當反應吸熱時 ΔH＜ 0 C． 在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應 D． 一個化學反應中 ， 當反應物能量大于生成物能量時 ，反應放熱 ， ΔH為 “ － ” 答案 D 名師解惑 一 、 放熱反應與吸熱反應的比較 放熱反應 吸熱反應 定義 釋放熱量的化學反應 吸收熱量的化學反應 形成原因 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學鍵強弱的關系 生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量 表示方法 Δ H 0 Δ H 0 圖示 實例 H2(g ) ＋ Cl2(g) == =2 HCl(g) Δ H ＝－ 184. 6 k J ② 放熱反應或吸熱反應必須屬于化學變化 。 加熱條件下進行的反應 ， 可能是吸熱反應 ， 如 C＋ CO2 2CO；也可能是放熱反應 ， 如 C＋ O2 CO2。 汽油燃燒是化學變化 ， 如何書寫汽油燃燒的熱化學方程式呢 ？ 自學導引 一 、 熱化學方程式 1． 概念：能表示 參加反應物質的量 和 反應熱 的關系的化學方程式 ， 叫做熱化學方程式 。 二 、 中和熱及其測定 1． 中和熱 在稀溶液中 ， 酸 跟 堿 發(fā)生中和反應生成 1 mol H2O， 這時的反應熱叫做中和熱 。L－ 1 NaOH溶液 ，并用溫度計測出 NaOH溶液的溫度 。 ΔH的單位一般為 kJ 如 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g) ΔH＝－ kJ ［ 特別提醒 ］ 在進行熱化學方程式的書寫和正誤判斷時 ， 一定要注意檢查狀態(tài) 、 數值及正負號 ， 此三處易錯易漏 。mol－ 1 (C為生成溶液的比熱容 ) . 3 Δ 100 02 5Ct ［ 特別提醒 ］ ① 中和熱的測量中堿稍過量的原因是保證酸能完全反應 ，計算時應以不足的酸作為計算標準 。mol－ 1 B． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 答案 D 1212121212121212第二節(jié) 燃燒熱 能源 三維目標 知識與技能 1．理解燃燒熱的含義 (重點 ) 2．掌握表示燃燒熱的熱化學方程式的寫法和有關燃燒熱的簡單計算 (重點 ) 3．了解能源的種類、特點和我國目前的能源狀況及采取的措施 過程與方法 通過對 “ 應根據什么標準來選擇燃料 ” 的思考與交流，使學生學會多角度的綜合分析問題的方法 情感、態(tài)度 與價值觀 通過對我國的能源現狀的認識過程，培養(yǎng)學生的節(jié)能意識和社會責任感、使命感 思維激活 柴草是家庭最早使用的燃料 ， 隨著煤和石油的開采利用 ，家用燃料又進入了新的時代 —— 燃氣時代 。mol－ 1； H2(g)＋ O2(g)＝