【正文】 則此反應(yīng)可表示為 （ ） （ A） 2A+3B＝ 2C （ B） A＋ 3B＝ 2C （ C） 3A+B＝ 2C （ D） A＋ B＝Ｃ 答案： B 課后作業(yè) １、課本２１頁練習(xí)１一５題 ２、預(yù)習(xí) 預(yù)習(xí)第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)。L1L1 答案： D 2． 反應(yīng) 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O， 在 5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后 ， NO的物質(zhì)的量增加了 ， 則此反應(yīng)的平均速率 υ（ x） （ 表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率 ）為 （ ） 。 （實(shí)驗(yàn)２一１）實(shí)驗(yàn)分析 ∶ 反應(yīng)物（指氣體和液體，不含純液體和固體）的濃度越大，反應(yīng)時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。min)= mol/(L 表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。min－ 1 跟蹤練習(xí) 3 在一定條件下 ， 反應(yīng)： mA＋ nB＝ pC中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率分別為： v(A)＝ a mol 答案 ④ ＞ ② ＝ ③ ＞ ① 131212 跟蹤練習(xí) 2 甲 、 乙兩個(gè)容器內(nèi)都在進(jìn)行 A→B的反應(yīng) ，甲中每分鐘減少 4 mol A， 乙中每分鐘減少 2 mol A， 則兩容器中的反應(yīng)速率 ( ) A． 甲快 B． 乙快 C． 相等 D． 無法確定 答案 D 知識點(diǎn) 3：化學(xué)方程式的推斷 例 3 某溫度時(shí) ， 在 2 L的容器中 ， X、 Y、 Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間 變化的曲線如下圖所示 。min－ 1， 則 v(A)＝ v(C)＝ molL－ 1L－ 1min－ 1， 則化學(xué)方程式中的 n值為________________， 用物質(zhì) B表示這段時(shí)間的平均速率 v(B)＝ ________________。L － 1 min－1 10 .2 m o l L2 m in3131 v(NH3)=v(N2) = molL－ 1) 2 5 2 min后濃度 (mol 4． 在一定溫度下 ， 純固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì) ， 單位體積里的物質(zhì)的量保持不變 ， 因此液態(tài)或固態(tài)純物質(zhì)物質(zhì)的量濃度可以看成常數(shù) ， 所以不能用純固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率 。 ??ct 名師解惑 一 、 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算規(guī)律 在 1 L固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)： N2＋ 3H2 2NH3，在 1 min內(nèi) 2 mol N2與 6 mol H2反應(yīng)生成了 4 mol NH3。s － 1或 molmol－ 1， 則 1 mol CO和 3 mol CH4組成的混合氣在上述條件下完全燃燒放出熱量為 ( ) A． 2912 kJ B． 2953 kJ C． 3236 kJ D． 3836 kJ 答案 B 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 三維目標(biāo) 知識與技能 1． 了解化學(xué)反應(yīng)速率的涵義 2． 理解化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式及其簡單計(jì)算 (重、難點(diǎn) ) 3．了解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法 過程與方法 通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法，培養(yǎng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 通過對化學(xué)反應(yīng)速率的學(xué)習(xí)，感悟其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的作用，提高對化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識 思維激活 在我們熟悉的化學(xué)反應(yīng)中 ， 有的反應(yīng)可以瞬間完成 ， 如沉淀反應(yīng) 、 中和反應(yīng)等 ， 但有的反應(yīng)很慢 ， 如煤的形成 、 石油的形成等 。 m ol－ 1 1450 . 6483. 6≈31( 氣體體積比 ) 兩者放出的熱量之比 ＝285. 8 k Jmol－ 1 B． － 1638 kJ 3． 正 、 逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等 ， 符號相反 。 名師解惑 一 、 反應(yīng)熱的計(jì)算 1． 由化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) (舊鍵斷裂－新鍵生成 )及化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因 (反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不等 )可得： (1)反應(yīng)熱＝斷裂舊鍵所需的能量－生成新鍵釋放的能量 (2)反應(yīng)熱＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量 2． 根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成 ， 其反應(yīng)熱是相同的 。 2． 根據(jù)蓋斯定律 ， 可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其 ΔH相加 或 相減 ， 得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式 。mol－ 1 由于總反應(yīng)等于 ① 、 ② 、 ③ 相加 ， 故其反應(yīng)熱也等于ΔHa+ΔHb+ΔHc＝ + kJmol－ 1 (3)H2(g)＋ O2(g)＝ H2O(l) ΔH3＝－ kJ 因?yàn)榉磻?yīng)式 ① 、 ② 、 ③ 、 ④ 之間有以下關(guān)系： ② ＋ ③ 2－ ① ＝ ④ 所以 ΔH4＝ ΔH2＋ 2ΔH3－ ΔH1 = kJ 2． 熱化學(xué)方程式相加減時(shí) ， 同種物質(zhì)之間可相加減 ，反應(yīng)熱也隨之相加減 。 例如： (1)C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) ΔH1＝－ kJmol－ 1 C． － kJ 2． 蓋斯定律的解釋：能量的釋放或吸收是以發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的 ， 兩者密不可分 ， 但以物質(zhì)為主 。 ④ 太陽能 、 風(fēng)能 、 水能 、 生物能 、 地?zé)崮?、 潮汐能等都屬于可再生能源 。 解析 由熱化學(xué)方程式可知 ， 相同質(zhì)量的氫氣和碳完全燃燒時(shí)放出的熱量之比： ( kJmol－ 1 D． － kJ 答案 H2(g)＋ O2(g)＝ H2O(g) ΔH＝－ kJ 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)注意：化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí) ， ΔH也同等倍數(shù)地改變 ， 故生成水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式可寫為： H2(g)＋ O2(g)＝ H2O(g) ΔH＝ － kJ因此計(jì)算燃燒反應(yīng)所釋放的熱量時(shí) ， 應(yīng)先計(jì)算出可燃物的物質(zhì)的量 ， 然后根據(jù)該可燃物的燃燒熱 ΔHc計(jì)算燃燒反應(yīng)所釋放的熱量 。mol－ 1。 例如 ， C燃燒的熱化學(xué)方程式為： C(s)＋ O2(g)＝ CO(g) ΔH＝－ kJ 2． 可燃物用量： 1 mol純物質(zhì) 。 答案 － kJmol－ 1 D． NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－ kJ 答案 B 跟蹤練習(xí) 1 下列各組熱化學(xué)方程式中 ， 化學(xué)反應(yīng)的 ΔH前者大于后者的是 ( ) ① C(s)＋ O2(g)＝ CO2(g) ΔH1， C(s)＋ O2(g)＝ CO(g) ΔH2 ② S(s)＋ O2(g)＝ SO2(g) ΔH3， S(g)＋ O2(g)＝ SO2(g) ΔH4 ③ H2(g)＋ O2(g)＝ H2O(l) ΔH5， 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l) ΔH6 ④ CaCO3(s)＝ CaO(s)＋ CO2(g) ΔH7， CaO(s)＋ H2O(l)＝ Ca(OH)2(s) ΔH8 A． ① B． ④ C． ②③④ D． ①②③ 答案 C 1212 知識點(diǎn) 2：熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷 例 2 在 25 ℃ 、 101 kPa下 ， 1 g甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 kJ， 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A． CH3OH(l)＋ O2(g)＝ CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝＋ kJL－ 1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ， 根據(jù)所測結(jié)果 ， 計(jì)算中和反應(yīng)的中和熱為： ΔH＝ kJmol－ 1。 并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦 ， 而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化 。 若為放熱反應(yīng) ， ΔH為 “ － ” ；若為吸熱反應(yīng) ， ΔH為 “ ＋ ” 。 (3)用另一個(gè)量筒量取 50 mL mol 思考題 2 為什么書寫熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) ？ 答案 反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān) ， 即狀態(tài)不同 ， 產(chǎn)生的熱效應(yīng)不同 。 由于汽油的密度較小 ， 發(fā)熱量高 ， 且價(jià)格便宜 ， 所以被廣泛用做燃燒彈原料 。8H2O的反應(yīng) 。 ［ 特別提醒 ］ ① 化學(xué)反應(yīng)總體遵循 “ 分吸合放 ” 規(guī)律 ， 即大多數(shù)分解反應(yīng)吸熱 ， 大多數(shù)化合反應(yīng)放熱 ， 且化學(xué)反應(yīng)中吸熱反應(yīng)占少數(shù) ， 所以務(wù)必記住常見的吸熱反應(yīng) 。 由于反應(yīng)后吸收環(huán)境熱量而使反應(yīng)體系的能量 升高 ， 故 ΔH＞ 0或 ΔH為 “ ＋ ” 。 解答此反應(yīng)過程的能量變化可表示如下： (1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量 ,吸收的總能量為 679 kJ。 使用時(shí)拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合 ， 幾分鐘后 ， 飯菜就變得熱騰騰的 。 你知道這是為什么嗎 ？ 自學(xué)導(dǎo)引 一 、 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化 1． 化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的表現(xiàn)形式 化學(xué)反應(yīng)過程中 ， 不僅有物質(zhì)的變化 ， 還有能量的變化 。 (2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量釋放的總能量為 862 kJ。 思考題 2 下列說法中正確的是 ( ) A． 焓變是指 1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化 B． 當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí) ΔH＞ 0， 當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí) ΔH＜ 0 C． 在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) D． 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 ， 當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí) ，反應(yīng)放熱 ， ΔH為 “ － ” 答案 D 名師解惑 一 、 放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 定義 釋放熱量的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng) 形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系 生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量 生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量 表示方法 Δ H 0 Δ H 0 圖示 實(shí)例 H2(g ) ＋ Cl2(g) == =2 HCl(g) Δ H ＝－ 184. 6 k J ② 放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)必須屬于化學(xué)變化 。 加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng) ， 可能是吸熱反應(yīng) ， 如 C＋ CO2 2CO；也可能是放熱反應(yīng) ， 如 C＋ O2 CO2。 汽油燃燒是化學(xué)變化 ， 如何書寫汽油燃燒的熱化學(xué)方程式呢 ？ 自學(xué)導(dǎo)引 一 、 熱化學(xué)方程式 1． 概念：能表示 參加反應(yīng)物質(zhì)的量 和 反應(yīng)熱 的關(guān)系的化學(xué)方程式 ， 叫做熱化學(xué)方程式 。 二 、 中和熱及其測定 1． 中和熱 在稀溶液中 ， 酸 跟 堿 發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O， 這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱 。L－ 1 NaOH溶液 ，并用溫度計(jì)測出 NaOH溶液的溫度 。 ΔH的單位一般為 kJ 如 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(g) ΔH＝－ kJ ［ 特別提醒 ］ 在進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書寫和正誤判斷時(shí) ， 一定要注意檢查狀態(tài) 、 數(shù)值及正負(fù)號 ， 此三處易錯(cuò)易漏 。mol－ 1 (C為生成溶液的比熱容 ) . 3 Δ 100 02 5Ct ［ 特別提醒 ］ ① 中和熱的測量中堿稍過量的原因是保證酸能完全反應(yīng) ，計(jì)算時(shí)應(yīng)以不足的酸作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn) 。mol－ 1 B． 2CH3OH(l)＋ 3O2(g)＝ 2CO2(g)＋ 4H2O(l) ΔH＝－ kJmol－ 1 答案 D 1212121212121212第二節(jié) 燃燒熱 能源 三維目標(biāo) 知識與技能 1．理解燃燒熱的含義 (重點(diǎn) ) 2．掌握表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的寫法和有關(guān)燃燒熱的簡單計(jì)算 (重點(diǎn) ) 3．了解能源的種類、特點(diǎn)和我國目前的能源狀況及采取的措施 過程與方法 通過對 “ 應(yīng)根據(jù)什么標(biāo)準(zhǔn)來選擇燃料 ” 的思考與交流，使學(xué)生學(xué)會多角度的綜合分析問題的方法 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 通過對我國的能源現(xiàn)狀的認(rèn)識過程，培養(yǎng)學(xué)生的節(jié)能意識和社會責(zé)任感、使命感 思維激活 柴草是家庭最早使用的燃料 ， 隨著煤和石油的開采利用 ，家用燃料又進(jìn)入了新的時(shí)代 —— 燃?xì)鈺r(shí)代 。mol－ 1； H2(g)＋ O2(g)＝