【正文】 ？學(xué)生回答：①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。過一會(huì)兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。反思小結(jié)①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,初步了解金屬的活動(dòng)性?！咎釂枴挎V在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論? 【回答】鎂比鐵活潑。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢? 回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？ 【活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)探究【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】【投影】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)過程中需觀察注意的問題 學(xué)生結(jié)束試驗(yàn)后【提問】請(qǐng)同學(xué)試著描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì) 二．金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲 表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng) 【提問】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？ 【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑【設(shè)問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？【提問】第三個(gè)問題，回想實(shí)驗(yàn)過程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢？ 【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？ 【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為MgZnFeCu 【提問】學(xué)到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎？ 【總結(jié)】，及反應(yīng)的劇烈程度判斷教師引導(dǎo)學(xué)生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的是正2價(jià)的鐵，亞鐵 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ 學(xué)生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【提問】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 學(xué)生討論交流后教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)。（2）將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。A．Cu、Ag、稀鹽酸B．Cu、AgNO3溶液（3）實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag這四種猜想中明顯不合理的是B。（3）焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去鐵表面的銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）寫出①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：（任寫一種）；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。（2）將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，結(jié)果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多?！静殚嗁Y料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。A．Cu、Ag、稀鹽酸B．Cu、AgNO3溶液（3）實(shí)驗(yàn)C中物質(zhì)充分反應(yīng)后，某同學(xué)對(duì)試管中固體的成分提出以下四種猜想：A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．Ag這四種猜想中明顯不合理的是B。（3）焊接鐵制品時(shí)，通常先用稀鹽酸除去鐵表面的銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。（3）寫出①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑[或2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑]（任寫一種）；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為　置換反應(yīng)。、歸納等，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。(1)物理性質(zhì)：固體，密度比煤油大(2)化學(xué)性質(zhì)：不與煤油反應(yīng)鈉很活潑，常溫下就很容易跟空氣中的某成分反應(yīng) 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：用心愛心專心 2實(shí)驗(yàn)31 切開金屬鈉（鈉表面變暗，失去銀白色金屬光澤）實(shí)驗(yàn)32 加熱金屬鈉（玻璃燃燒匙)4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 =△= Na2O2 用途廣泛的鋁提出問題設(shè)計(jì)方案優(yōu)化方案實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 學(xué)生探究實(shí)驗(yàn) 教師增補(bǔ)實(shí)驗(yàn) 結(jié)論：活動(dòng)性不同的金屬，與氧氣反應(yīng)條件、產(chǎn)物、劇烈程度有差異。（2）進(jìn)一步培養(yǎng)和拓展了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科所應(yīng)該獲得的核心能力。②初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣3．情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。學(xué)生用具： 稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂釘、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管（若干）?！景鍟空n題2金屬的化學(xué)性質(zhì) 【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用?！拘〗Y(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象?！緦?dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？ 【投影】 “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動(dòng)性順序呢？要求：對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究：設(shè)計(jì)探究方案預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出合理判斷觀看圖片，對(duì)照自己的探究反思【展示】銅與硝酸銀反應(yīng)圖片——銀樹，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的圖片——銅樹。X、Y、Z分別放入稀鹽酸中，X溶解并放出氫氣，Y、Z無變化；將Y放入Z的化合物溶液中無變化；Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：則X、Y、Z的活動(dòng)性順序如何？ 【布置作業(yè)】設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性 Zn ＞ Fe ＞ Cu課后習(xí)題8 【板書設(shè)計(jì)】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與鹽溶液的反應(yīng)二、金屬的活動(dòng)性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au三、置換反應(yīng)?！窘榻B】“曾青得鐵則化為銅”是現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)，也是我國古代勞動(dòng)人民辛勤智慧的結(jié)晶，我們應(yīng)該加倍努力把我們祖先的業(yè)績發(fā)揚(yáng)光大?！疽龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個(gè)重要的原因。【補(bǔ)充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。為什么有的保留這么完整，表面沒有什么改變；而有的金屬表面卻有這么大的改變呢？這些金屬制品的“化妝師”是誰呢？【互動(dòng)合作】學(xué)生思考并回答問題。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。本節(jié)課共設(shè)計(jì)有6個(gè)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的教學(xué)環(huán)節(jié)，相信經(jīng)過如此教與學(xué)的過程，學(xué)生的實(shí)踐動(dòng)手能力一定會(huì)得到進(jìn)一步地提高。當(dāng)堂反饋課后探究：鋁是地殼中儲(chǔ)量最豐富的金屬，但它的價(jià)格比鐵的價(jià)格高。、合作學(xué)習(xí)等多樣活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生勇于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作意識(shí)。第四篇：高中化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案_《金屬的化學(xué)性質(zhì)》金屬與氧氣的反應(yīng)一．教材分析《金屬與氧氣的反應(yīng)》這內(nèi)容，通過初中的學(xué)習(xí)已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)：、鐵、。下列有關(guān)說法中，不合理的是（B）A．濾液M中一定存在Fe2＋B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子。C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且相同條件下D比C反應(yīng)劇烈。課堂練習(xí)、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（B）A．金屬活動(dòng)性ABB．生成氫氣的質(zhì)量ABC．反應(yīng)的硫酸質(zhì)量AD．反應(yīng)的金屬質(zhì)量A，分別對(duì)應(yīng)四個(gè)過程，其中不正確的是（B）A.①向一定量的鋅中加入足量的稀鹽酸B．②向一定量硫酸銅溶液中加入足量的鐵C.③足