課題2金屬的化學性質1-九年級化學第8單元(完整版)
【正文】 地球上以單質形式存在的金屬只有金、銀等很不活潑的金屬，其余都以化合物形式存在。 。常見的礦石（括號內為主要成分）有： 赤鐵礦 (Fe2O3) 黃鐵礦 (FeS2) 菱鐵礦 (FeCO3) 鋁土礦 (Al2O3) 黃銅礦 (CuFeS2) 輝銅礦 (Cu2S) 二、鐵的 冶煉 煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 原理： 把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程，其主要反應原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來（不能說置換出來）： 3CO + Fe3O3 2Fe + 3CO2 一氧化碳還原氧化鐵步驟： ① 通入 CO；②加熱；③停止加熱；④停止通入 CO 三、金屬資源保護 金屬的腐蝕和防護 ⑴⑵⑶⑷ ⑴ 鐵生銹的主要條件是：鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸。由此可知這四種金屬的活動性順序為： MgZnFeCu 金屬與某些化合物的水溶液反應： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
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