九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬合金金屬資源課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)考點(diǎn)復(fù)習(xí)教案新人教版(完整版)
【正文】 體仍為無色 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑ 現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，液體由無色 變?yōu)闇\綠色 當(dāng) 一定質(zhì)量 的金屬與 足量 的稀鹽酸（或硫酸）反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系： 一價(jià)金屬相對(duì)原子質(zhì)量法 ： M(H2) = 金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一 鹽 置換反應(yīng) （ 條件：參加反應(yīng)的金屬＞化合物中金屬元素 ） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理 ) 現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，液體由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 2Al + 3CuSO
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