山東省師范大學附屬中學20xx屆高三第一次模擬考試理科綜合化學試卷word版含解析(完整版)
【正文】 1 價，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，故 B 正確； C、干燥的 Cl2 與鐵不反應，但在點燃的條件下可以發(fā)生反應，故 C 錯誤； D、因由NaCl→NaHCO3→Na2CO3，這兩步轉(zhuǎn)化中元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應，故 D錯誤，答案 選 B。 1. 化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關。下列圖 像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質(zhì)的量的關系的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】試題分析：向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和 NaOH 反應生成 NaCl和 H2O， n（ NaOH）＝ (g/mol)=,滴入 L 時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和 Na2CO3 開始反應， n(Na2CO3)＝ (g/mol)= 首先發(fā)生反應： HCl＋Na2CO3＝ NaHCO3＋ NaCl，不放出氣 體，當再加入 L 鹽酸時，此步反應進行完全；再繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應： NaHCO3＋ HCl＝ NaCl＋ H2O＋ CO2↑，此時開始放出氣體，分析圖像可知 選 C。下列說法錯誤的是 A. 5NH4NO3 2HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O的反應中，生成 28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 B. 常溫常壓下， gNa2S和 Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為 C. 50ml 12 mol?L﹣ 1鹽酸與足量 MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于 D. 標況下 NA 【答案】 D 【解析】 A項，在反應 5NH4NO3 2HNO3＋ 4N2↑＋ 9H2O中 ， 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2， 5mol硝酸銨完 全反應，有 5mol銨根離子轉(zhuǎn)化成氮氣、 3mol硝酸根離子轉(zhuǎn)化成氮氣，即生成 4mol氮氣轉(zhuǎn)移了 15mol電子 （ 15 NA）， 因此若生成 28 g N2（ 1mol） ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ， A正確； B 項， Na2S 和 Na2O2的相對分子質(zhì)量都是 78，陰離子都是 18 電子微粒， gNa2S 和 Na2O2的混合物為 1mol，含陰離子 1mol，所以陰離子所含電子數(shù)為 ，故 B 正確； C 項， 50ml 12 mol?L﹣ 1鹽酸含 HCl ， 由反應MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H2O， 若 HCl完全反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ，而只有濃鹽酸才能發(fā)生該反應，所以實際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 ，故 C 正確； D項，2NO+O2=2NO2是氣體分子數(shù)減小的反應，故標況下 （ ） NO和（ ） O2混合后所得氣體分子數(shù)小于 NA， D錯誤。L1， B正確 ； 由上述分析可知， Cu、Mg共失去 mol電子，根據(jù)得失電子守恒 ， 硝酸完全被還原為 NO2， 則 NO2的物質(zhì)的量應為 mol， 已知得到混合氣體 1 120 mL(標準狀況 )，即 mol混合氣體，是因為存在2NO2N2O4，可求得 N2O4為 mol， NO2為 mol，故 C 正確； D 項，得到 g沉淀 時，消耗 mol NaOH(濃度為 mol用離子方程式解釋裝置 G中溶液變成藍色的原因： _________。 （ 4） A為實驗室制取氨氣裝置，反應的化學方程式為 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑； 若 NH3能被 NO2氧化全部生成無毒物質(zhì)，則發(fā)生反應： 4NH3+3NO2=N2+H2O，故 C中現(xiàn)象為：紅棕色褪去 ， 有水珠產(chǎn)生；根據(jù)化學方程式， 1mol NO2反應轉(zhuǎn)移 4mol電子，則轉(zhuǎn)移 ，有 NO2反應，標準狀況下的體積為 。 （ 4）丙組同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為 ___________________________。 10. 實驗室利用廢銅合金 (含少量鐵和鋁 )來制取硫酸銅晶體 (CuSO4 （ 5）從溶液 E制得 CuSO4L12+1L2mol 點睛：本題考查了物質(zhì)的分離、提純、制備、鹽類水解、過量計算、熱重曲線 等，綜合性較強，注意結(jié)合已知分析流程，理清思路，熱重曲線問題注意根據(jù)差量法計算。 （ 4）預測 C中反應開始階段，產(chǎn)物除 NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有 Na2CO3和 ________。 （ 5） A項，根據(jù)強酸制弱酸原理，酸性 HNO2HCO3H2S， A正確； B項，相同濃度的兩種酸，導電能力 HNO2H2S，說明 HNO2更容易電離，所以酸性 HNO2H2S， B 正確； C項，同濃度的兩種酸， pH越小酸性越強，則酸性 HNO2H2S， C 正 確； D項，酸性強弱與還原性沒有關系，故 D錯誤。 （ 5）亞硝酸鈉對應酸為亞硝酸，下列事實中不能比較氫硫酸與亞硝酸的酸性強弱的是_________(填標號 )。以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。L1=2 mol；根據(jù)方程式 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可得：
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