山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)20xx屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷word版含解析-wenkub
2022-12-13 16:37:58 本頁面
【正文】 給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1. 化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。 考點：考查氯化鈉應(yīng)用的有關(guān)判斷 3. 由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A. 向 2 mL 的 溶液中加足量鐵粉，震蕩，加 1滴 KSCN溶液 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 還原性： B. 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿 CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 CO2具有氧化性 C. 加熱盛有少量 NH4HCO3固體的試管，并 石蕊試紙變藍 NH4HCO3分解產(chǎn)生了氨氣 在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 D. 漂白粉在空氣中久置 變成塊狀 固體 漂白粉中的 CaCl2 與空氣中的 CO2反應(yīng)生成 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】 D 【解析】 A項，黃色逐漸消失，加 KSCN溶液顏色不變，說明足量鐵粉與 Fe3+反應(yīng)生成 Fe2+，所以還原性： FeFe2+， A正確； B項，白煙是碳酸鈉，黑色顆粒是 C單質(zhì)，說明 Na 被 CO2氧化了，所以 CO2具有氧化性 ， B正確； C 項，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明 NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生了堿性氣體，該堿性氣體必為氨氣，故 C正確； D 項，漂白粉在空氣中久置變成塊狀固體，因為漂白 粉中的 Ca(ClO)2與空氣中的 CO2反應(yīng)生成 CaCO3，故 D錯誤。下列圖 像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】試題分析：向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和 NaOH 反應(yīng)生成 NaCl和 H2O， n（ NaOH）＝ (g/mol)=,滴入 L 時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和 Na2CO3 開始反應(yīng)， n(Na2CO3)＝ (g/mol)= 首先發(fā)生反應(yīng)： HCl＋Na2CO3＝ NaHCO3＋ NaCl，不放出氣 體，當(dāng)再加入 L 鹽酸時，此步反應(yīng)進行完全；再繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)： NaHCO3＋ HCl＝ NaCl＋ H2O＋ CO2↑，此時開始放出氣體，分析圖像可知 選 C。只有當(dāng) CO32－ 完全轉(zhuǎn)化為 HCO3－ 時，再滴入的 H＋ 才與 HCO3－ 反應(yīng)。下列說法錯誤的是 A. 5NH4NO3 2HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O的反應(yīng)中，生成 28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 B. 常溫常壓下， gNa2S和 Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為 C. 50ml 12 mol?L﹣ 1鹽酸與足量 MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于 D. 標(biāo)況下 NA 【答案】 D 【解析】 A項，在反應(yīng) 5NH4NO3 2HNO3＋ 4N2↑＋ 9H2O中 ， 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2， 5mol硝酸銨完 全反應(yīng)，有 5mol銨根離子轉(zhuǎn)化成氮氣、 3mol硝酸根離子轉(zhuǎn)化成氮氣，即生成 4mol氮氣轉(zhuǎn)移了 15mol電子 （ 15 NA）， 因此若生成 28 g N2（ 1mol） ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ， A正確； B 項， Na2S 和 Na2O2的相對分子質(zhì)量都是 78，陰離子都是 18 電子微粒， gNa2S 和 Na2O2的混合物為 1mol，含陰離子 1mol，所以陰離子所含電子數(shù)為 ，故 B 正確； C 項， 50ml 12 mol?L﹣ 1鹽酸含 HCl ， 由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H2O， 若 HCl完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ，而只有濃鹽酸才能發(fā)生該反應(yīng)，所以實際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 ，故 C 正確； D項，2NO+O2=2NO2是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故標(biāo)況下 （ ） NO和（ ） O2混合后所得氣體分子數(shù)小于 NA， D錯誤。L － 1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到 g沉淀。L1， B正確 ； 由上述分析可知， Cu、Mg共失去 mol電子，根據(jù)得失電子守恒 ， 硝酸完全被還原為 NO2， 則 NO2的物質(zhì)的量應(yīng)為 mol， 已知得到混合氣體 1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，即 mol混合氣體，是因為存在2NO2N2O4，可求得 N2O4為 mol， NO2為 mol，故 C 正確； D 項，得到 g沉淀 時，消耗 mol NaOH(濃度為 mol （ 2）裝置 B中產(chǎn)生氣體的原因有（結(jié)合化學(xué)用語解釋） __________。用離子方程式解釋裝置 G中溶液變成藍色的原因： _________。 【答案】 (1). (2). 在氨水中存在平衡： NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH，加入 NaOH固體， OH濃度增加，平衡向左移動， NaOH固體溶于水放出大量熱 ，均有利于 NH3逸出 (3). NH4NO3 (4). 3Cu+8H
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