【正文】 氫離子過量， NO3完全反應，則最多生成標 準狀況下 NO的體積為 2 mol?mol1=。 （ 6） CuSO4L － 1硫酸和 1 L 2 mol （ 6）戊組同學為了檢驗硫酸鐵中含有的 Fe2＋ 應選用 ________(選填序號 )并寫出離子方程式______________ a． KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和 KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性 KMnO4溶 液 【答案】 (1). (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl (3). (4). (5). (6). ①②③⑤ (7). d (8). MnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 【解析】 （ 1） Fe2+通常表現還原性，易被氧化成 Fe3+， FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，可防止 Fe2+被氧化。 9. 某班同學用如下實驗探究 Fe2+、 Fe3+的性質。 若 NH3能被 NO2氧化全部生成無毒物質，預期觀察到 C裝置中的現象是 ___________。 8. 某小組同學欲探究 NH3的還原性 實驗，按下圖裝置進行實驗。 7. g銅鎂合金完全溶解于 50 mL密度為 g 【名師點晴】分析 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應的先后順序：在 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質反應，取決于 CO32－ 和 HCO3－ 結合 H＋ 的難易程度。 2. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖 4）。下列說法錯誤的是 A. “ 靜電除塵 ” 、 “ 燃煤固硫 ” 、 “ 汽車尾氣催化凈化 ” 都能提高空氣質量 B. 海水曬鹽不涉及化學反應 C. 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性的食品 D. 自來水中通入氯氣與加入硫酸鋁的作用相同 【答案】 D 【解析】 A項， “ 靜電除塵 ” 可除去可吸入顆粒物、 “ 燃煤固硫 ” 可除去 SO2氣體、 “ 汽車尾氣催化凈化 ” 可除去 NOx，上述做法都可減少污染性氣體的排放，故能提高空氣質量， A正確； B項，海水曬鹽是利用太陽光照使水溫升高而加快了水蒸氣的氣化 ， 這個過程沒有新物質生成 ， 所以不涉及化學反應 ， B 正確； C 項，鋁在空氣中容易氧化 ， 在鋁的表面形成一層薄薄的氧化膜 ， 保護鋁不會進一步被氧化 ， 如果長時間存放酸性、堿性食品會破壞 已經形成氧化膜 ， 導致里面的鋁被腐蝕，故 C正確； D項，自來水中通入氯氣 ， 會生成次氯酸 ， 起消毒的作用，而硫酸鋁加入水中后 ， 由于稀釋導致迅速發(fā)生水解生成膠狀氫氧化鋁 ， 氫氧化鋁能吸附水中懸浮的雜質并形成沉淀 ， 起到凈水作用 ， 但不能消毒，故 D錯誤。 【考點定位】考查鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉混合溶液反應的先后順序的圖像表示問題。 點睛：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目計算量和思維容量較大，要弄清分子、原子、質子及核外電子的構成關系，掌握好氧化還原反應原理，運用電子守恒計算判斷。L1)，體積為 60 mL， 故 D錯誤。 （ 4）該小組還利用下圖所示裝 置探究 NH3能否被 NO2氧化（ K K2為止水夾，夾持固定裝置略去）． A中發(fā)生反應的化學方程式為 ________________________。 點睛：本題考查了氨的催化氧化、硝酸和銅的反應等知識，通過實驗 探究了氨氣與二氧化氮的反應，掌握相關物質的性質，借助氧化還原反應原理 ， 根據實驗材料理清實驗流程 ， 注意對特殊現象的分析，例如題中 “ 甲觀察到裝置 F 中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置 F中只有白煙生成 ”， 結合裝置可得出該裝置是存在缺陷的 —— F、 G之間缺少干燥裝置，弄清了這點有助于準確把握實驗過程 。一段時間后，溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產生氣泡的原因是 ______________________ （ 5）丁組同學利用下列各圖方案制備 Fe(OH)2能較長時間看到 Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號 )。 5H2O)，方案如下： 金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH可參考下列數據： Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ Al3＋ 開始沉淀時的 pH 完全沉淀時的 pH 請回答： （ 1）若溶解合金時加入的混酸由 2 L 3 mol5H 2O晶體所需要的步驟為 ________、結晶、過濾和干燥。L1=14 mol， n（ NO3） =1L2mol 35． [化學 —— 選修 3：物質結構與性質 ]（ 15分）（未命題） 11. 亞硝酸鈉 (NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。為避免產生這些副產物，應在 B、 C裝置間增加裝置 E，則 E中盛放的試劑名稱為 ________。