【正文】 為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在 B、 C裝置間增加裝置 E，則 E中盛放的試劑名稱為 ________。L1=14 mol， n（ NO3） =1L2mol 5H2O)，方案如下： 金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH可參考下列數(shù)據(jù)： Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ Al3＋ 開始沉淀時的 pH 完全沉淀時的 pH 請回答： （ 1）若溶解合金時加入的混酸由 2 L 3 mol 點睛：本題考查了氨的催化氧化、硝酸和銅的反應(yīng)等知識，通過實驗 探究了氨氣與二氧化氮的反應(yīng)，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，借助氧化還原反應(yīng)原理 ， 根據(jù)實驗材料理清實驗流程 ， 注意對特殊現(xiàn)象的分析，例如題中 “ 甲觀察到裝置 F 中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置 F中只有白煙生成 ”， 結(jié)合裝置可得出該裝置是存在缺陷的 —— F、 G之間缺少干燥裝置，弄清了這點有助于準(zhǔn)確把握實驗過程 。L1)，體積為 60 mL， 故 D錯誤。 【考點定位】考查鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉混合溶液反應(yīng)的先后順序的圖像表示問題。 2. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖 4）。 7. g銅鎂合金完全溶解于 50 mL密度為 g 若 NH3能被 NO2氧化全部生成無毒物質(zhì)，預(yù)期觀察到 C裝置中的現(xiàn)象是 ___________。 （ 6）戊組同學(xué)為了檢驗硫酸鐵中含有的 Fe2＋ 應(yīng)選用 ________(選填序號 )并寫出離子方程式______________ a． KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和 KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性 KMnO4溶 液 【答案】 (1). (2). 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl (3). (4). (5). (6). ①②③⑤ (7). d (8). MnO4 + 5 Fe2+ + 8 H+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O 【解析】 （ 1） Fe2+通常表現(xiàn)還原性，易被氧化成 Fe3+， FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，可防止 Fe2+被氧化。 （ 6） CuSO4以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。 （ 5） A項，根據(jù)強酸制弱酸原理，酸性 HNO2HCO3H2S， A正確； B項，相同濃度的兩種酸，導(dǎo)電能力 HNO2H2S，說明 HNO2更容易電離，所以酸性 HNO2H2S， B 正確； C項，同濃度的兩種酸， pH越小酸性越強，則酸性 HNO2H2S， C 正 確； D項，酸性強弱與還原性沒有關(guān)系，故 D錯誤。 點睛：本題考查了物質(zhì)的分離、提純、制備、鹽類水解、過量計算、熱重曲線 等，綜合性較強，注意結(jié)合已知分析流程，理清思路，熱重曲線問題注意根據(jù)差量法計算。 （ 5）從溶液 E制得 CuSO4 （ 4）丙組同學(xué)向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________。用離子方程式解釋裝置 G中溶液變成藍(lán)色的原因： _________。下列說法錯誤的是 A. 5NH4NO3 2HNO3＋ 4N2↑ ＋ 9H2O的反應(yīng)中，生成 28 g N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 B. 常溫常壓下， gNa2S和 Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為 C. 50ml 12 mol?L﹣ 1鹽酸與足量 MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于 D. 標(biāo)況下 NA 【答案】 D 【解析】 A項，在反應(yīng) 5NH4NO3 2HNO3＋ 4N2↑＋ 9H2O中 ， 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是N2， 5mol硝酸銨完 全反應(yīng)，有 5mol銨根離子轉(zhuǎn)化成氮氣、 3mol硝酸根離子轉(zhuǎn)化成氮氣，即生成 4mol氮氣轉(zhuǎn)移了 15mol電子 （ 15 NA）， 因此若生成 28 g N2（ 1mol） ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ， A正確； B 項， Na2S 和 Na2O2的相對分子質(zhì)量都是 78，陰離子都是 18 電子微粒， gNa2S 和 Na2O2的混合物為 1mol，含陰離子 1mol，所以陰離子所含電子數(shù)為 ，故 B 正確； C 項， 50ml 12 mol?L﹣ 1鹽酸含 HCl ， 由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃 ) MnCl2+Cl2↑+2H2O， 若 HCl完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ，而只有濃鹽酸才能發(fā)生該反應(yīng)，所以實際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 ，故 C 正確； D項，2NO+O2=2NO2是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故標(biāo)況下 （ ） NO和（ ） O2混合后所得氣體分子數(shù)小于 NA， D錯誤。 1. 化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué)，與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。由于 CO32－ 比 HCO3－ 更易于結(jié)合 H＋ 形成難電離的 HCO3－ ，故鹽酸應(yīng)先 與 Na2CO3溶液反應(yīng)。 A． 、 B． 裝置可選藥品：濃氨水、 H2O蒸餾水、 NaOH固體、 MnO2 （ 1） NH3催化氧化的