山東省師范大學(xué)附屬中學(xué)20xx屆高三第一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷word版含解析-資料下載頁(yè)
2024-12-02 16:37本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有。一項(xiàng)是符合題目要求的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。鋁能吸附水中懸浮的雜質(zhì)并形成沉淀，起到凈水作用，但不能消毒，故D錯(cuò)誤。通入到石灰乳中：2Cl2+2Ca2═CaCl2+Ca2+2H2O，氯元素的化合價(jià)從0價(jià)部分。錯(cuò)誤，答案選B。置變成塊狀固體，因?yàn)槠追壑械腃a2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3，故D錯(cuò)誤。成碳單質(zhì)和Na2O，Na2O是一種堿性氧化物，會(huì)立即與CO2氣體反應(yīng)生成Na2CO3。分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序：在Na2CO3和NaHCO3. 由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶。亞鐵，因此反應(yīng)后過(guò)濾掉剩余的鐵可除雜，B正確；C、溶解在1L水中，溶液體積不是1L，L﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為小于
【正文】 +，防止除雜時(shí)影響 Cu2+；氧化后的溶液，加入 M調(diào)節(jié) pH 除去 Fe3+和 Al3+；濾液 D 經(jīng)過(guò)一系列操作得到硫酸銅晶體 。 （ 1） 由題意， n(H+)=2L3molL12+1L2molL1=14 mol， n（ NO3） =1L2molL1=2 mol；根據(jù)方程式 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O可得：氫離子過(guò)量， NO3完全反應(yīng)，則最多生成標(biāo) 準(zhǔn)狀況下 NO的體積為 2 mol?mol1=。 （ 2）根據(jù)上述分析，加入 H2O2的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+。 （ 3） 氧化后的溶液，加入 M調(diào)節(jié) pH除去 Fe3+和 Al3+； 為了不引入新雜質(zhì)， M最好選用(OH)2；根據(jù)金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 數(shù)據(jù)可得 ， 要使 Fe3+和 Al3+完全沉淀，而Cu2+不沉淀，調(diào)節(jié) pH的范圍為 ： ≤pH。 （ 4）因?yàn)?Cu2+是弱陽(yáng)離子，所以直接加熱濾液 D 會(huì)促進(jìn)其水解，故加入硫酸抑制 Cu2+水解。 （ 5） 從硫酸銅溶液制得 CuSO4?5H2O晶體，因?yàn)榫w含有結(jié)晶水，所以需要加熱蒸發(fā)（或 蒸發(fā)濃縮）、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟。 （ 6） CuSO4?5H2O 受熱到 102℃ 時(shí)開(kāi)始逐漸失水， 113℃ 時(shí)可得到較穩(wěn)定的中間產(chǎn)物，到 258℃時(shí)繼續(xù)分解，則在 200℃ 時(shí)失去的水的質(zhì)量為 =，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4?5H2O CuSO4?（ 5x） H2O+xH2O，可得： 列比例式可解得 x≈4，故 200℃ 時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為 CuSO4?H2O。 點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的分離、提純、制備、鹽類水解、過(guò)量計(jì)算、熱重曲線 等，綜合性較強(qiáng)，注意結(jié)合已知分析流程，理清思路，熱重曲線問(wèn)題注意根據(jù)差量法計(jì)算。 35． [化學(xué) —— 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ]（ 15分）（未命題） 11. 亞硝酸鈉 (NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。 已知：室溫下， ①2NO ＋ Na2O2===2NaNO2； ②3NaNO 2＋ 3HCl===3NaCl＋ HNO3＋ 2NO↑ ＋ H2O； ③酸性條件下， NO或 NO 都能與 MnO 反應(yīng)生成 NO 和 Mn2＋ 。 請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題： （ 1）檢查完該裝置的 氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體 X，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制 B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。則 X為 _______， B中觀察到的主要現(xiàn)象是 __________________。 （ 2） A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________。 （ 3） D裝置中反應(yīng)的離子方程式為 __________________。 （ 4）預(yù)測(cè) C中反應(yīng)開(kāi)始階段，產(chǎn)物除 NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有 Na2CO3和 ________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在 B、 C裝置間增加裝置 E，則 E中盛放的試劑名稱為 ________。 （ 5）亞硝酸鈉對(duì)應(yīng)酸為亞硝酸，下列事實(shí)中不能比較氫硫酸與亞硝酸的酸性強(qiáng)弱的是_________(填標(biāo)號(hào) )。 ，而亞硝酸可以 molL ?1的氫硫酸和亞硝酸的 pH分別為 【答案】 (1). N2或者惰性氣體 (2). 紅棕色氣體變無(wú)色 (3). C+4HNO3(濃 )=CO2+4NO2+2H2O (4). 5NO+3MnO4+4H+=3Mn2++5NO3+2H2O (5). 氫氧化鈉 (6). 堿石灰 (7). D 【解析】 （ 1） 為防止裝置（尤其是 B裝置）中的 O2（空氣中的）對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察造成影響，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間 N2或惰性氣體，排除裝置中的空氣；反應(yīng)開(kāi)始， A中生成的NO2在 B 中與水反應(yīng)成無(wú)色的 NO 氣體，故 B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ： 紅棕色氣體變無(wú)色 。 （ 2） A裝置中濃硝酸與 C反應(yīng)生成 CO NO2和 H2O，化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃 )=CO2↑+4NO2↑+2H2O。 （ 3） D 中用酸性 KMnO4溶液吸收未反應(yīng)的 NO， 離子方程式為 ：5NO+3MnO4+4H+=3Mn2++5NO3+2H2O。 （ 4） 反應(yīng)開(kāi)始階段，進(jìn)入 C 裝置的有 NO、 CO2和 H2O(g)，故產(chǎn)物除 NaNO2外，還有 Na2CO3和氫氧化鈉 ； 為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在 B、 C裝置間增加盛有堿石灰的裝置 E。 （ 5） A項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，酸性 HNO2HCO3H2S， A正確； B項(xiàng)，相同濃度的兩種酸，導(dǎo)電能力 HNO2H2S，說(shuō)明 HNO2更容易電離，所以酸性 HNO2H2S， B 正確； C項(xiàng)，同濃度的兩種酸， pH越小酸性越強(qiáng)，則酸性 HNO2H2S， C 正 確； D項(xiàng)，酸性強(qiáng)弱與還原性沒(méi)有關(guān)系，故 D錯(cuò)誤。
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