山東省曲阜市20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析(完整版)
【正文】 C． a+b＜ c+d；正反應(yīng)放熱 D． a+b＞ c+d；正反應(yīng)吸熱 【答案】 A 考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和勒夏特列原理等知識。 考點：考查影響水電離的因素等知識。 考點：考查離子的大量共存等知識。 s)，故正確；②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比， v(B)=v(A)/2=(L若在上面的平衡體系中，再加入 1 mol氣態(tài)的 I物質(zhì)， t ℃ 時達到新的平衡，此時 H物質(zhì)的物質(zhì)的量 n(H)為 ( ) A． B． mol C． mol D． mol 【答案】 B 【解析】 試題分析： 達到平衡時 n(H)=mol= ，再通入 1molI，相當于開始時充入 5molH 和，恒溫恒壓下，投入量的比值等于開始時投入量的比值，因此兩個平衡為等效平衡，即 4： 2： =5： ： n(I)，即 n(I)=，故選項 B正確。達到平衡時，下列說法正確的是 ( ) A．容器 I、 Ⅲ 中平衡常數(shù)相同 B．容器 Ⅱ 、 Ⅲ 中正反應(yīng)速率始終相同 C．容器 Ⅱ 、 Ⅲ 中的反應(yīng)達平衡時 ,SO3的體積分數(shù)： Ⅱ ＞ Ⅲ D．容器 I中 SO2的轉(zhuǎn)化率與容器 Ⅱ 中的轉(zhuǎn)化率之和等于 1 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、 A 裝置向正反應(yīng)方向進行， K1=c2(SO3)/， III 裝置向逆反應(yīng)方向進行， K2= / c2(SO3)， 因此兩者的平衡常數(shù)不同，故錯誤； B、 II是恒溫恒容狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大， III 是恒壓狀 態(tài)，即 II的壓強大于 III， II的化學(xué)反應(yīng)速率大于 III的，故錯誤； C、 II是恒溫恒容狀態(tài)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，氣體物質(zhì)的量增大，壓強增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達到平衡所用的時間短，消耗的 SO3的量小于 III，因此 SO3的體積分數(shù)： IIIII，故正確； D、如果 I是恒容恒溫狀態(tài)，和 II是等效平衡， SO2的轉(zhuǎn)化率之和等于 1，但 I是絕熱容器，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)， SO2轉(zhuǎn)化率降低，兩者轉(zhuǎn)化率之和小于 1，故錯誤。 （ 1） 25℃ 時，取 10mL ＝ 3。 a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小 （ 3）某溫度下 ， 向 ， 溶液中 pOH與 pH的變化關(guān)系如圖。L － 1，根據(jù)水的離子積， c(H＋ )=Kw/c(OH－ )=10－ 14/10－ 3=10－ 11mol （ 2）已知：分別破壞 1molN H鍵、 1mol H H鍵需要吸收的能量為： 391 kJ、 436 kJ，則破壞 1mol N N鍵需要吸收的能量為 ___________。 考點：考查△ H的計算、化學(xué)平衡常數(shù)的計算等知識。 E．實驗數(shù)據(jù)記錄 1 2 3 4 V（樣品） /mL 0 V（ NaOH） /mL（初讀數(shù)） V（ NaOH） /mL（終讀數(shù)） 5 V（ NaOH） /mL（消耗） 5 （ 1）則 c（ 樣品． ．） /moL?L1=______；樣品總酸量 =______g/100mL。 考點：考查中和滴定實驗等知識。 。 （ 1） 830K 時，若起始時： c(CO)=2mol/L， c(H2O)=3mol/L，平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ______； K值為 ______。 （ 3）若上述 B 步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是_________(填“無影響”、“偏大”或“偏小”，下同 )；若 在 D 步驟用堿式滴定管時開始沒有氣泡，后產(chǎn)生氣泡， 則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 ___________；若 D步驟滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)， 則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是 __________。（ 有關(guān)實驗藥品為：市售食用白醋樣品 500mL、蒸餾水、 %甲基橙溶液、 %酚酞溶液、 %石蕊溶液）。半分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得 v(NH3) ＝ (L?min) ，則 N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ___________。H 2O 的濃度仍為 圖中 M、 Q、 N三點所示溶液 呈中性的點是 ___________（填字母）。 ② 25℃ 時 ， （ NH3 ，將 pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鈉溶液 （設(shè)混合后溶液體積等于混合前兩液體體積之和） ，兩者 pH都升高了 1，則加入水和加入 NaOH溶液的體積比約為 ( ) A． 11： 1 B． 10： 1 C． 6： 1 D． 5： 1 【答案】 C 【解析】 試題分析：設(shè)硫酸的體積為 1L，所加水的體積為 V NaOH 的體積為
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