【正文】 故正確；⑤ HCl是一元強(qiáng)酸，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)， HNO2導(dǎo)電能力小于 HCl，說(shuō)明 HNO2屬于 弱電 解質(zhì)，故正確；綜上所述，選項(xiàng) C正確。s ) ② 用物質(zhì) B表示的反應(yīng)的平均速率為 0. 6 mol/(LL － 1=10－ 4molH 2O 溶液 ）的 pH＝ ___________。 L－ 1， Kb=10－ 310 － 3/=10－ 5； （ 2） NH3 實(shí)驗(yàn)步驟： A． 用滴定管量取 10mL 市售 白醋樣品． ． ． ．，置于 100mL 容量瓶中，加蒸餾水（煮沸除去 CO2并迅速冷卻）稀釋至刻度線，搖勻即得待測(cè)食醋溶液。 （ 2） 830K，若只將起始時(shí) c(H2O)改為 6mol/L，其他條件不變，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ______。L － 1， 100mL 溶液中總酸量 100 100 10－ 3 500 60/(10 500)g/100ml=；（ 2）滴定到終點(diǎn)： 當(dāng)加入最后一滴 NaOH溶液 時(shí)，溶液由 無(wú) 色變?yōu)?粉色（或淡紅色） ，且半分鐘之內(nèi)不褪色；（ 3） c1=c2V 2/V1， 用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，造成錐形瓶中食醋的物質(zhì)的量增加，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增加，即 V2增加，因此 c1偏大，消耗的 V2偏小， c1偏小，所讀數(shù)值偏小，即 V2偏小， c1偏小。K － 1=100/3。H 2O的電離 平衡常數(shù)，因此氨水中 c(OH－ )=10－ 3molH 2O的電離常數(shù)相等。 2H(g)+Y(g) 2I(g)反應(yīng) ， 在 t℃ 時(shí)，在一壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，加入 4 mol H和 2 mol Y反應(yīng)，達(dá)到平衡后， Y剩余 mol。 ， 某無(wú)色溶液中，由水電離出的 c(H+)＝ 110 14 mol/L，則該溶液中，一定能大量共存的離子是 ( ) A． K+、 Na+、 MnO SO42 B． Na+、 CO3 AlO Cl C． K+、 Na+、 Cl、 Br D． K+、 Cl、 Ba2+、 HCO3 【答案】 C 【解析】 試題分析： A、 MnO4－ 顯紫紅色，故錯(cuò)誤； B、此溶質(zhì)為酸或堿， CO32－ 和 AlO2－ 在酸中不能大量共存，故錯(cuò)誤 ； C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故正確； D、 HCO3－ 既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算等知識(shí)。 L－ 1=10－ 6mol 考點(diǎn)：考查化學(xué)速率的計(jì)算等知識(shí)。 第 Ⅱ 卷（非選擇題，共 46分） 二、填空題（ 每空 2分，共 2 2 3 = 46分。 【答案】 （ 1） ① 3＜ pH＜ 5， 不變 ； ② 11，取一小段 pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在 pH 試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取 pH 值 ；③ ．)( )()( 234 OHNHc OHcNHc ???? ， 10 5 （或 105）； （ 2） b ； （ 3） Q， Q。 【解析】 試題分析：（ 1）此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此放出的熱量小于 92kJ，△ H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，因此△ H 不變；（ 2）根據(jù)△ H和鍵能的關(guān)系，△ H=(x＋ 3 436－ 6 391)kJ 【解析】 試題分析：（ 1）第 4組數(shù)值與另外三種差別大，刪去不用，因此平均消耗氫氧化鈉的體積為(＋ ＋ )/3=，醋酸的濃度為 15 10－ 310 － 3mol 【解析】 試題分析：（ 1） CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始： 2 3 0 0 變化： 260% 平衡： 水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 100%=40%，K=c(H2)c(CO 2)/= ( )=1； （ 2） CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g) 起始： 2 6 0 0 變化： x x x x 平衡： 2－ x 6－ x x x 根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式， K=x2/=1，解得 x=，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率 100%=25%；（ 3） CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始： a b 0 0 變化： c c c c 平衡： a－ c b－ c c c 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)， K=c2/=1， ab=ac+bc。 D． 滴定，并記錄 NaOH的終讀數(shù)。 考點(diǎn)：考查弱電解 質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)的計(jì)算、 pH的計(jì)算等知識(shí)。H 2O溶液 ）電離平衡常數(shù)