山東省曲阜市20xx_20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析(更新版)
【正文】 V2，加水： (1＋V1)=，加 NaOH： (－ V2 )/(1＋ V2)=， V1:V2=6： 1，故選項(xiàng) C正確。 ， ，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．該溶液的 pH=4 B．此酸的電離平衡常數(shù)約為 110 7 C．升高溫度，溶液的 pH 增大 D．由 HA 電離出的 c(H+) 約為水電離出的 c(H+) 的 106倍 【答案】 C 【解析】 試題分析： HA H＋ ＋ A－ ， 起始： 0 0 變化： 01% 01% 01% ， A、 c(H＋ )=%mol L－ 1=若經(jīng) 2s后測(cè)得 C的濃度為 ，現(xiàn)有幾種說法： ① 用物質(zhì) A表示的反應(yīng)的平均速率為 mol/(L 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)。 ① 亞硝酸溶液中存在 HNO2分子，呈酸性 ② 用 HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 ③ HNO2溶液不與 Na2SO4溶液反應(yīng) ④ ， c(H+)= ⑤ 相同濃度時(shí)， HNO2的導(dǎo)電能力比 HCl弱 A． ①②③ B． ②③④ C． ①④⑤ D． ①②④⑤ 【答案】 C 【解析】 試題分析：①溶液存在 HNO2，溶液顯酸性，說明亞硝酸部分電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的定義，即HNO2屬于弱電解質(zhì)，故正確；②沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，無法判斷是否是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；③只能說明硫酸的酸性強(qiáng)于 HNO2，不能說明 HNO2是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；④根據(jù)弱電解質(zhì)的定義，弱電解質(zhì)是部分電離， c(H＋ ) mol－ 1=－ ： Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △ H=+ kJ/mol； C(s)+O2(g)=CO2(g)△ H= kJ/mol 則 2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的 △ H值是 ( ) A． kJ/mol B． kJ/mol C． kJ/mol D． kJ/mol 【答案】 A 【解析】 試題分析 ：① Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s)，② C(s)+O2(g)=CO2(g)，② 3/2－① 得出 ：△ H=(－ 3/2－ )kJ （ ）。 ( ) A．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定 B．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入 C．滴定用錐形瓶經(jīng)蒸餾水洗凈后，不須用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 D．用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到 pH試紙上，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相對(duì)照，讀出 pH 【答案】 A 【解析】 試題分析： A、滴定管洗滌后，需要待盛液潤(rùn)洗，防止產(chǎn)生誤差，故說法錯(cuò)誤； B、玻璃導(dǎo)管蘸水后，起到潤(rùn)滑作用，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入，故說法正確； C、錐形瓶只能洗滌，不能潤(rùn)洗，否 則產(chǎn)生誤差，故說法正確； D、 pH試紙的使用：用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀數(shù)數(shù)值，故說法正確。 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。s) ，故錯(cuò)誤；③根據(jù)① A 的轉(zhuǎn)化率為 2/4 100%=30%，故錯(cuò)誤；④ B的濃度為 (2/2－ ) mol 考點(diǎn)：考查等效平衡等知識(shí)。 考點(diǎn)：考查等效平衡、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)。 ① 將上述（ 1）溶液加水稀釋至 1000mL，溶液 pH 數(shù)值范圍為 ___________，溶液中)()( )(3 3 ??? OHcC OOHCHc C OOCHc___________（填 “ 增大 ”“ 減小 ”“ 不變 ” 或 “ 不能確定 ” ）。 已知： pOH＝ lgc(OH)。L － 1，因此 pH=11， 取一小段 pH試紙放在表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在 pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀取 pH 值 ； ③ .根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，因此 Kb=)( )()( 234 OHNHc OHcNHc ???? ，弱電解質(zhì)的電離微弱， NH3 （ 3）一定條件下，向體積為 2L的 恒容 密閉容器中充入 1molNH3(g) 并 發(fā)生上述反應(yīng)。 19.（ 12 分 ）某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定 食醋的總酸量（． ． ． ． ． ． ．g/100mL． ． ． ． ． ． ．）．，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與本實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問題。 （ 2 ） 判 斷 D 步 驟 操 作 時(shí) 溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是_________________________________。 20.（ 8分）已知可逆反應(yīng) CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)
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