[選修3-5]184玻爾的原子模型教案(完整版)
【正文】 率的光子 D．原子的每一個能量狀態(tài)都對應(yīng)一個電子軌道，并且這些軌道是不連續(xù)的 3．根據(jù)玻爾 理論 ，氫原子中，量子數(shù) N 越大，則下列說法中正確的是（ ACD ） A．電子軌道 半徑 越大 B．核外電子的速率越大 C．氫原子能級的能量越大 D．核外電子的電勢能越大 4．根據(jù)玻爾的 原子 理論，原子中電子繞核運動的半徑（ D ） A．可以取任意值 B．可以在某一范圍 內(nèi)取任意值 C．可以取 一系列 不連續(xù)的任意值 D．是一系列不連續(xù)的特定值 5．按照玻爾理論，一個氫原子中的電子從一半徑為 ra的圓軌道自發(fā)地直接躍遷到一半徑為 rb的圓軌道上，已知 rarb，則在此過程中（ C ） A．原子要發(fā)出一系列頻率的光子 B．原子要吸收一系列頻率的光子 C．原子要發(fā)出某一頻率的光子 D．原子要 吸收 某一頻率的光子 （四）課堂小結(jié) 玻爾的原子模型是把盧瑟福的學(xué)說和量子理論結(jié)合，以原子的穩(wěn)定性和原子的明線光譜作為實驗基礎(chǔ)而提出的．認(rèn)識玻爾理論的關(guān)鍵是從“不連續(xù)”的觀點理解電子的可能軌道和能量狀 態(tài)．玻爾理論對氫光譜的解釋是成功的，但對其他光譜的解釋就出現(xiàn)了較大的困難，顯然玻爾理論有一定的局限性。在板極 A和第二柵極 G2 之間可設(shè)置減速電壓 VG2A。 （ 2）夫蘭克 —赫茲 實驗 的理論基礎(chǔ) 根據(jù)玻爾的原子理論，原子只能處于一系列不連續(xù)的穩(wěn)定狀態(tài)之中，其中每一種狀態(tài)相應(yīng)于一定的能量值En（ n=1， 2， 3‥），這些能量值稱為能級。 1913 年，玻爾將普朗克量子假 說運用到原子核式結(jié)構(gòu)模型，建立了與經(jīng)典理論相違背的兩個重要概念：原子定態(tài)能級和能級躍遷概念。 4．玻爾理論對氫光譜的解釋 （ 1）基態(tài)和激發(fā)態(tài) 基態(tài)：在正常狀態(tài)下，原子處于最低能級，這時電子在離核最近的軌道上運動，這種定態(tài)，叫基態(tài)。它對應(yīng)電子在各條可能軌道上運動時的能量 En（包括動能和勢能） En=E1/n
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1