[高中化學(xué)必修1]第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用檢測(cè)題2(完整版)
【正文】 節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 檢測(cè)題 一：選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1： 從 500mL1mol/L NaOH溶液中取出 100mL溶液，對(duì)這 100mL溶液的敘述中正確的是 ( ) A．物質(zhì)的量濃度為 1mol/L B．溶液中含 1mol NaOH C．溶液中含 4gNaOH D．物質(zhì)的量濃度為 mol/L 2： ．物質(zhì)的量濃度相同的 NaCl、 MgCl AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液的體積比為 3∶ 2∶ 1時(shí)，三種溶液中 Cl的物質(zhì)的量濃度之比為 ( ) A． 1∶ 1∶ 1 B． 1∶ 2∶ 3 C． 3∶ 2∶ 1 D． 3∶ 4∶ 3 3： 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì) ( )。某瓶 CO2中含有 1024個(gè) CO2分子，這些 CO2的質(zhì)量為 __ __g。若上述混合氣體中氮和氫的質(zhì)量比為 7∶ 1，則在混合氣體中 A和 B的物質(zhì)的量之比為 ___ _； A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為 __ __％。 （ 3）在 1000g水中需溶入多少摩 NaCl，才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相同。 1molFe、 1molO 1molNa＋ 、 1molSO42－ 、電子、質(zhì)子、中子。如果 1L溶液中含有 1mol溶質(zhì)，這種溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 1mol／ L 物質(zhì)的量濃 度也可如下 物質(zhì)的量濃度可用小數(shù) 表示，一般不用分?jǐn)?shù)表示。 三：計(jì)算題 1： 2： （ 2）因鐵屑過量，故制得 H2的量以 H2SO4來計(jì)算 H2SO4 ～ H2 1mol x 解得 x= 故標(biāo)況下制得 。 故 = = = 答：（略） 3： 解 （ 1）混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （ 2）混合溶液的物質(zhì)的量的濃度為： （ 3）設(shè) 1000g水中需加入 NaCl的物質(zhì)的量為 x。 例題：配制 500ml 首先計(jì)算 == mol 再算出 NaOH 的質(zhì)量 mol 40g/ mol==2g 4．配制物質(zhì) 的量溶液必備的專用儀器是什么？如何配制物質(zhì)的量濃度的溶液？ 實(shí)瞼室配制物質(zhì)的量的溶液一般用 ，比較常用的容量瓶有 、 、 、和 。的質(zhì)量是 27g 含有 1023個(gè)鋁原子 2molAl。數(shù)目、 物質(zhì)的量、原子、離子、分子 一： 1：原子、離子、分子。 2： 為 15％、密度為 （不含鐵化合物或其它酸）跟過量的鐵屑充分反應(yīng)，計(jì)算：
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