20xx人教版高中化學(xué)必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能同步練習(xí)(完整版)
【正文】 向鋅電極 C．甲 醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極 3．如圖為某興趣小組制作的番茄電池，下列說法正確的是 ( ) A．電子由鋅通過導(dǎo)線流向銅 B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng) D．銅電極上無氣泡產(chǎn)生 4．下列四個化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為理論上不可用于設(shè)計(jì)原電池的是 ( ) A． 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ B． 2H2＋ O2===2H2O C． Mg3N2＋ 6H2O===3Mg(OH)2＋ 3NH3↑ D． CH4＋ 2O2― →CO2＋ 2H2O[來 5．原電池的總反應(yīng)的離子方程式是 Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋ ＋ Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是 ( ) A B C D 正極 Zn Cu Ag Cu 負(fù)極 Cu Zn Cu Fe 電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2 6．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 ( ) A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊 B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C．鋁片不用特殊方法保存 D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快 7． 如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且 a 極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是 ( ) A． a 為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為稀硫酸 B． b 為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 C． a 為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為稀硫酸 D． b 為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液 8．能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級 能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。 ( 3)C 中被腐蝕的金屬是 _______ _ ，總反應(yīng)式為______________________________。電池的總反 應(yīng)可表示為： 4Li＋ 2SOCl2===4LiCl＋ S＋ SO2。當(dāng)鋅片上有 g 鋅溶解，根據(jù)兩極得失電子守恒，正極上析出 g 氫氣。又因 “a 極有大量氣泡生成 ”，可知： a 為正極 (碳棒 )，則 b 為負(fù)極 (鐵片 )，即可確定燒杯中的溶液是稀硫酸。這樣， B、 D 不正確。當(dāng)電解質(zhì)為酸溶液時， Mg 比 Al 活潑， Mg是原電池的負(fù)極，失去電子變?yōu)?Mg2＋ ； Al 是原電池的正極，電子由 Mg片流向 Al 片。 (4)因?yàn)闃?gòu)成電池的兩個主要成分 Li 能和氧氣、水反應(yīng)，且 SOCl2也與水反應(yīng)。根據(jù) 2H2＋ O2===2H2O～ 4 mol e－ ，可知生成 1 L水轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 1 000 g18 g當(dāng)電解質(zhì)為堿溶液時， Al與堿反應(yīng)， 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑。
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