【正文】 不斷運(yùn)動(dòng) D．物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于分子的大小發(fā)生了變化 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化；物質(zhì)的微粒性；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用． 【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息． 【分析】構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有三種：分子、原子、離子，微觀粒子的特征：質(zhì)量和體積都很小，微粒與微粒之間有間隙，都是不斷運(yùn)動(dòng)的，電子的質(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子和中子的質(zhì)量來(lái)說(shuō)很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上． 【解答】解： A、電子的質(zhì)量約是質(zhì)子和中子質(zhì)量的 ，質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核， 所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故 A正確； B、構(gòu)成物質(zhì)的微粒很多，分子和原子只是其中的兩種，故 B錯(cuò)誤； C、氣體被壓縮說(shuō)明分子間有間隔，故 C錯(cuò)誤； D、物質(zhì)在不同條件下的三態(tài)變化主要是由于微粒之間的間隙變化引起的，不是分子大小改變，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了微觀粒子性質(zhì)方面的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)微觀粒子的性質(zhì)進(jìn)行． 19．下列有關(guān)分子、原子、離子的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子 B．分子是由原子構(gòu)成的 C．原子是不能再分的一種微粒 D．原子、分子、離子都是 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)已有的微觀構(gòu)成粒子以及粒子之間的關(guān)系分析解答即可． 【解答】解： A、帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子，正確； B、分子是由原子構(gòu)成的，正確； C、原子是化學(xué)變化中不能再分的一種微粒，錯(cuò)誤； D、原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，正確； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】掌握物質(zhì)的微觀構(gòu)成微粒以及粒子之間的關(guān)系是正確解答本題的關(guān)鍵． 20．水分子分解的微觀過(guò)程如 圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B．在化學(xué)反應(yīng)前后，分子和原子的個(gè)數(shù)都不變 C．在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分 D．在一定條件下，水能分解生成氫氣和氧氣 【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系． 【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】可以根據(jù)圖中信息進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．由圖中可知，分子由原子構(gòu)成的，原子在化學(xué)變化前后沒(méi)有改變，參加反應(yīng)的各 物質(zhì)在反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)都不會(huì)發(fā)生改變． 【解答】解： A、由原子的概念以及圖示的信息可知，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，說(shuō)法正確． B、圖示可以看出在反應(yīng)中原子不會(huì)改變而分子發(fā)生了改變，說(shuō)法錯(cuò)誤． C、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的分開(kāi)，原子的重新組合，原子沒(méi)有分開(kāi)，說(shuō)法正確． D、水電解的宏觀意義是生成了氫氣與氧氣，說(shuō)法正確． 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】此類題是中考的熱點(diǎn)題型，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中的信息，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷． 21．下列有關(guān)原子的說(shuō)法中，正確的是（ ） A．所有原子 的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B．由于原子中的質(zhì)子所帶的正電荷總量等于電子所帶的負(fù)電荷總量，所以整個(gè)原子不顯電性 C．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子沒(méi)有質(zhì)量 D．碳原子的原子核內(nèi)有 12個(gè)質(zhì)子 【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】 A、氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子； B、整個(gè)原子不顯電性的原因是原子中的質(zhì)子所帶的正電荷總量等于電子所帶的負(fù)電荷總量； C、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)； D、碳是 6號(hào)元素，其原子核內(nèi)有 6個(gè)質(zhì)子． 【解答】解： A、氫原子核內(nèi)沒(méi)有中子，故說(shuō)法錯(cuò)誤； B、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，中子不帶電，在原子內(nèi)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，所以原子核所帶電量和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性，故說(shuō)法正確； C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，但電子不是沒(méi)有質(zhì)量，而是質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，故說(shuō)法錯(cuò)誤； D、碳是 6號(hào)元素，其原子核內(nèi)有 6個(gè)質(zhì)子，故說(shuō)法錯(cuò)誤； 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)原子的考查，解決的關(guān)鍵是能對(duì)原子的知識(shí)有較全面的認(rèn)識(shí)，屬常規(guī)性識(shí)記題． 22．下列關(guān)于分子、原子和離子的說(shuō)法不正確的是（ ） A．分子的相對(duì)質(zhì)量一定大于原子的相對(duì)質(zhì)量 B．原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上 C．構(gòu)成物質(zhì)的離子也在不停地運(yùn)動(dòng) D．原子可通過(guò)得、失電子變成離子 【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；原子的定義與構(gòu)成；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，都是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，原子不一定比原子大，原子可通過(guò)得、失電子形成離子，進(jìn)行進(jìn)行分析判斷． 【解答】解： A、分子和原子不能比較大小，但由原子構(gòu)成的分子，其一 個(gè)分子比構(gòu)成它的原子大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤． B、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． C、構(gòu)成物質(zhì)的離子在不停地運(yùn)動(dòng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． D、原子可通過(guò)得、失電子變成陰離子、陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確． 故選： A 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子、原子和離子的性質(zhì)、關(guān)系與區(qū)別是正確解答本題的關(guān)鍵． 23．根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取的信息不正確的是（ ） A．它們表示三種元素 B． ②③ 的化學(xué)性質(zhì)相同 C． ② 表示的元素是金屬元素 D． ① 表示的是原子，而 ④ 表示的是陰離子 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】微觀粒子模擬圖型． 【分析】先分析結(jié)構(gòu)示意圖得到 ① 是氧原子， ② 是鎂離子， ③ 是鎂原子， ④ 是氟離子，再分別判斷各選項(xiàng)即可． 【解答】解： ① 圓內(nèi)是 8，圓外的電子總數(shù) 8，所以該圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖； ② 圓內(nèi)是 12，圓外的電子總數(shù) 10，所以該圖是鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖； ③ 圓內(nèi)是 12，圓外的電子總數(shù) 12，所以該圖是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖； ④ 圓內(nèi)是 9，圓外的電子總數(shù) 10，所以該圖是氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖． A、由上 述分析可知， ① 是氧原子， ② 是鎂離子， ③ 是鎂原子， ④ 是氟離子，所以是氧元素、鎂元素和氟元素，三種，正確； B、 ② 是鎂離子， ③ 是鎂原子，最外層電子不同，所以 ②③ 的化學(xué)性質(zhì)不相同，故選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、鎂是金屬，故選項(xiàng)正確； D、 ① 是氧原子， ④ 是氟離子，故選項(xiàng)正確． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】主要考查了元素的概念，原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系，粒子結(jié)構(gòu)示意圖．會(huì)讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖，還要知道電子層的最外層是 8個(gè)電子（ H是 2個(gè)電子）時(shí)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)小于 4時(shí)易失去電子使次外層變?yōu)樽钔鈱訛?8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，大于 4時(shí)易得到電子使 最 外層為 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素．在這里，離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)． 24． 1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈邁德 ?澤維爾開(kāi)創(chuàng)了 “ 飛秒化學(xué) ” 的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)情況成為可能．你認(rèn)為運(yùn)用該技術(shù)不能觀察到的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解過(guò)程 B．化學(xué)反應(yīng)中不同原子的重新組合過(guò)程 C．原子所具有的內(nèi)部結(jié)構(gòu) D．化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成過(guò)程 【考點(diǎn)】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析 】本題要弄清分子和原子的內(nèi)部構(gòu)成 【解答】解：由于該題中運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)情況成為可能，即觀測(cè)到原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，而分子是由原子構(gòu)成的，故可觀測(cè)到分子和原子，而看不到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)． 故選 C 【點(diǎn)評(píng)】掌握分子和原子的關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵，知道分子是由原子構(gòu)成的． 25．分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（ ） A． 都屬于陽(yáng)離子 B． 都屬于陰離子 C． 屬于一種原子 D． 屬于一種元素 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；元素的概念． 【專題】微觀粒子模擬圖型． 【分析】 A、根據(jù) “ 陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)（等于）質(zhì)子數(shù)（大于）核外電子數(shù) ” 判定； B、根據(jù) “ 陰離子中，核電荷數(shù)（等于）質(zhì)子數(shù)（小于）核外電子數(shù) ” 判定； C、質(zhì)子數(shù)不同，不是一種原子； D、質(zhì)子數(shù)相同，是屬于一種元素，為鋁元素的離子、原子． 【解答】解： A、前為氖 原子，后為鈉離子為陽(yáng)離子， “ 都屬于陽(yáng)離子 ” 說(shuō)法錯(cuò)誤，故 A錯(cuò)誤； B、前為氯離子為陰離子，后為氬原子， “ 都屬于陰離子 ” 說(shuō)法錯(cuò)誤，故 B錯(cuò)誤； C、質(zhì)子數(shù)（ 9≠12 ）不同，不是一種原子，故 C錯(cuò)誤； D、質(zhì)子數(shù)相同，是屬于一種元素，為鋁元素的離子、原子，故 D正確 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系；了解元素的概念；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化． 四、填空題（共 5小題，每小題 3分，滿分 15分） 26．從 “ 分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子、離子（陰離子、陽(yáng)離子） ” 中，選擇符合條件的微粒 填在下列相應(yīng)的橫線上． （ 1）能直接構(gòu)成純凈物的是 分子、原子、離子 ． （ 2）顯電中性的微粒有 分子、原子、中子 ． （ 3）帶正電荷的微粒有 原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子 ． （ 4）帶負(fù)電荷的微粒有 電子、陰離子 ． （ 5）質(zhì)量最小的微粒是 電子 ． （ 6）在同一原子中數(shù)目相等的是 質(zhì)子和電子 ． （ 7）構(gòu)成原子的微粒有 原子核、質(zhì)子、中子、電子 ． 【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】可以根據(jù)微觀粒子的構(gòu)成、微觀粒子的電性等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 【解答】解：（ 1）分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)； （ 2）顯電中性的微粒有分子、原子、中子； （ 3）帶正電荷的微粒有原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子； （ 4）帶負(fù)電荷的微粒有電子、陰離子； （ 5）質(zhì)量最小的微粒是電子； （ 6）在同一原子中數(shù)目相等的是質(zhì)子和電子； （ 7）構(gòu)成原子的微粒有原子核、質(zhì)子、中子、電子． 故答案為：（ 1）分子、原子、離子；（ 2）分子、原子、中子；（ 3）原子核、質(zhì)子、陽(yáng)離子； （ 4）電子、陰離子；（ 5）電子 ；（ 6）質(zhì)子和電子； （ 7）原子核、質(zhì)子、中子、電子． 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了微觀粒子的特點(diǎn)等方面的內(nèi)容． 27．在 H、 H+、 H O、 O OH﹣ 、 H2O．等微粒中，屬于分子的有 H O H2O ，屬于原子的有 H、 O ，屬于離子的有 H+、 OH﹣ ，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒有 H+ ． 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】微粒可以用化學(xué)符號(hào)表示，分子、原子、離子的表示方法各不相同．由分子構(gòu)成的物質(zhì)是用其組成的化學(xué)式表示；元素符號(hào)所表示的含義有宏觀的 元素概念，也有微觀的原子概念；離子則是帶電的原子或原子團(tuán)；質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電荷． 【解答】解：由分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式能表示一個(gè)分子，故 H O H2O屬于分子，分別表示氫分子、氧分子、水分子． 由原子的表示方法，用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子， H、 O屬于原子，分別表示氫原子、氧原子． 由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略． H+、 OH﹣ 屬于離子，分別表示氫離子、氫氧根離子 ． 質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的微粒帶正電荷， H+符合要求． 故答案為： H O H2O； H+、 OH﹣ ； H+． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（元素符號(hào)、化學(xué)式、離子符號(hào)等）的書寫和理解能力． 28．鍶元素的粒子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示： （ 1）鍶屬于 金屬 元素（填 “ 金屬 ” 或 “ 非金屬 ” ）． （ 2）鍶元素的原子序數(shù)為 38 ，相對(duì)原子質(zhì)量為 ． （ 3）圖 2所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是 Sr2+ ． 【考 點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【分析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析解答，根據(jù)名稱可以判斷元素的類別，根據(jù)元素周期表中一個(gè)小格的意義解答即可． 【解答】解：（ 1）鍶的漢字是金字旁，屬于金屬元素，故填：金屬； （ 2）鍶元素的原子序數(shù)為 38，相對(duì)原子質(zhì)量為 ，故填： 38， ； （ 3）圖 2所表示的粒子是帶有兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，故填： Sr2+． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合圖示進(jìn)行． 29． “ 用微觀的眼光看世界 ” 是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法． （ 1）在氯