20xx秋人教版高三化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題(完整版)
【正文】 在 D． Cl－ 、 S2－ 、 Ca2＋ 、 K＋ 半徑逐漸減小 7．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．向苯酚鈉溶液中通入少量 CO2: 2C6H5O? +CO2+H2O→ 2C6H5OH+CO?23 B． NH4HSO3溶液與足量 NaOH溶液反應(yīng)： HSO?3 +OH－ SO?23 +H2O C． Fe(OH)2溶于稀 HNO3： Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O D． H218O2中加入 H2SO4酸化的 KMnO4 5H218O2+2MnO?4 +6H+ 518O2+2Mn2++8H2O 8．下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ） 9．分子式為 C8H8O2， 分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ） A． 3種 B． 5種 C． 6種 D． 7 種 10． 下列裝置合理，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） 11．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ） 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? A 室溫下，用 pH 試紙分別測(cè)定濃度為 若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將 Fe2＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe3＋ ，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是 ________(填序號(hào) )。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=mol － 1 CH4(g)+4NO(g)＝ 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； △H= － 1160kJ若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為 ag，則硫酸銅的產(chǎn)率為 。 7H2O(2分 ) 1 （ 10分 ） （ 1） 1（ 2分 ）； (2) （ 2分 ） (3)溫度高于 0900C 時(shí)，平衡向左移動(dòng)（ 2分） (4)24 2 2 2( ) 2 ( ) ( ) 2 ( ) ( )? ? ? ? ? ?CH g NO g CO g H O g N g 1867H KJ mol D = ? （ 2分） (5) 3 2 22 6 6 6 ( 2NH e O H N H O + = = = = +分） 20． (10分） (1) Cu +2H2SO4(濃 )===CuSO4 + SO2+ 2H2O （ 2分） （ 2） D裝置中黑色固體顏色無(wú)變化， E中溶液褪色 （ 2分） （ 3）將 A裝置中試管內(nèi)冷卻的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌 （ 2分） （ 4）使用上述裝置，不放入銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察無(wú)水硫酸銅是否變藍(lán) （ 2分） （ 5）（ 64bV/a） % （ 2分） 21. （ 每空 2分 ， 共 14分 ） （ 1） 酯基 （ 1分 ） 醛基 （ 1分 ） （ 2） ② ③ （對(duì)一個(gè)計(jì) 1分，有錯(cuò)計(jì) 0分） （ 3） 或 C6H5COCH3 （ 4） （ 5） （ 6） 17 — C— CH3 O= — CH2COOCHCH3 + H2O → — CH2COOH + — CHOH — — CH3 H+ — CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH → — CH2COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O H3C— — OOCH 。 ⑵ 反應(yīng) ① ～ ⑨ 中屬于消去反應(yīng)的是 _______________________
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