【摘要】一、水的電離平衡和影響平衡的因素1.水的電離平衡和電離平衡常數(shù)H2O+H2OH3O++OH-ΔH0或者H2OH++OH-ΔH0由于水是一種極弱的電解質(zhì),電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變,c(H2O)可視為常數(shù),上式可以表示為:K電離·c(H2O)=c(H+)
2024-11-12 01:53
【摘要】第二章促進(jìn)身心健康第一節(jié)合理選擇飲食第一課時水在人體中的作用和食物的酸堿性課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)KEQIANYUXIDAOXUE課堂合作探究KETANGHEZUOTANJIU目標(biāo)導(dǎo)航預(yù)習(xí)引導(dǎo)1.了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性。2.認(rèn)識營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。3.認(rèn)識水在人體中的重要作用和食物的酸
2024-11-17 22:49
【摘要】第二章自然環(huán)境中的物質(zhì)運(yùn)動和能量交換第一節(jié)地殼的物質(zhì)組成和物質(zhì)循環(huán)云母長石石英花崗巖巖石是由礦物集合而成石英金剛石礦物是由一種或多種化學(xué)元素按一定規(guī)律結(jié)合而成地殼中的化學(xué)元素礦物:具有確定化學(xué)成分、物理屬性的單質(zhì)或化合物是化學(xué)元素在巖石圈中存在的基本單元石
2024-11-18 09:58
【摘要】專題3第2單元(本欄目內(nèi)容,在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂!)一、選擇題1.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液【解析】pH=7,說明c(H+)=10-7mol
2024-11-19 20:01
【摘要】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(Ⅲ)3三、有關(guān)pH的計(jì)算——(單一溶液)2、下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是()A、pH=4的溶液B、1L溶液里溶有(STP)HCl的溶液C、c(OH-)10-12mol/L的溶液D、
2025-05-12 00:10
【摘要】【名師一號】模塊新課標(biāo)人教化學(xué)精美課件系列第24講水的電離和溶液的酸堿性基礎(chǔ)關(guān)最新考綱?離子積常數(shù)?pH的定義?pH的方法,能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算?,得出合理結(jié)論?自主復(fù)習(xí)一?水的電離水是一種________的電解質(zhì):H2O+H2O
2024-11-10 12:40
【摘要】第三章水溶液中的離子平衡第2節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第1課時)我說課的內(nèi)容是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(人教版)化學(xué)?選修4第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性(第1課時)。下面,我將圍繞本課“教什么”“怎么教”“為什么這樣教”三個問題,從教材分析,教學(xué)目標(biāo),教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn),教法和學(xué)法,教學(xué)過程五個方面加以分析和說明。一、教材分析本節(jié)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積和影
2025-04-17 04:48
【摘要】探究—物質(zhì)的密度北師大版物理同步課件1.比例題例1甲、乙兩種物質(zhì)密度之比是3:2,質(zhì)量之比是2:1,求它們的體積之比.分析這是一道求比例的題目,先由密度公式變形得出體積的表達(dá)式,然后列出體積比的表達(dá)式,化簡后將已知比值代入,即可求解.解由得則故
2024-11-30 14:40
【摘要】導(dǎo)學(xué)案:專題3第二單元溶液的酸堿性第1課時課前預(yù)習(xí)問題導(dǎo)入現(xiàn)有一瓶無標(biāo)簽試劑,欲知其酸堿性。如何測定?溶液呈酸性或堿性的實(shí)質(zhì)是什么?答案:測定溶液酸堿性的方法較多,常用的方法有指示劑法,測pH法等。溶液中c(H+)與c(OH-)相對大小決定溶液酸堿性。當(dāng)溶液中c(H+)>c(OH-)時,溶液呈酸性,且
2024-11-15 18:14
【摘要】科學(xué)探究:物質(zhì)的密度為了描述物質(zhì)的這種特性我們引入了——密度的概念一.密度:某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量注:密度是物質(zhì)的一種特性,通??梢杂脕龛b別一些物質(zhì)。但,會受一些外界因素的影響(如溫度.壓強(qiáng).狀態(tài)等)。在溫度變化不大時由于固體和液體的熱脹冷縮不大,我們可以認(rèn)為密度不變。二.密度的計(jì)算公式:
2024-11-22 01:48
【摘要】第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性?第1章物質(zhì)及其變化第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性?常考透視第1章物質(zhì)及其變化挑戰(zhàn)自我??纪敢暢??辨別酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)及酸堿指示劑遇酸性、堿性溶液的變色情況。第2節(jié)物質(zhì)的酸堿性?【考試熱度】★★例1許多植
2025-06-12 00:29
【摘要】第一節(jié)溶液的酸堿性酸性溶液和堿性溶液第7章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽酸味第一節(jié)溶液的酸堿性食醋、酸奶和某些水果有酸味;面團(tuán)用酵母發(fā)酵,條件控制不好會發(fā)酸。在通常情況下是不允許品嘗化學(xué)試劑的味道的,那么,我們怎么確定物質(zhì)的酸性或堿性呢?1、在點(diǎn)滴板的空穴里分別滴入以下溶液:白醋、稀鹽酸、
2024-11-18 15:34