20xx人教版高中化學必修一314物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用隨堂精煉(完整版)
【正文】 00mL 2 mol計算： (1)析出銅多少克 ?(2)混合液中 FeSO4 的物質(zhì)的量濃度是多少 ? 將某 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 ，加熱 至質(zhì)量不再變化時，剩余物質(zhì)的質(zhì)量為 克，求原混合物中 Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)？ 今向 100克 8％的 NaOH溶液中通入 CO2，生成的鹽的質(zhì)量為 ，通入了多少克 CO2？ 答案： 解析 ： 解法一：常規(guī)法 設 NaHCO3質(zhì)量為 x克，則 Na2CO3質(zhì)量為 － x克 2NaHCO3 Δ == Na2CO3 + H2O + CO2↑ 168 106 x 168106x 剩余物質(zhì)為 Na2CO3 （ － x）＋168106x＝ x≈ m(Na2CO3)＝ － ＝ ω (Na2CO3)＝ 100％≈ ％ 解析：首先要分析產(chǎn)物 克是 Na2CO3,還是 NaHCO3，還是兩者的混合物。 1molMg 與足量硫酸反應溶液質(zhì)量增重
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