高二化學(xué)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(完整版)
【正文】 （雜質(zhì)不反應(yīng)）時(shí)， FeS2中的 S有 ％ 損失而混入爐渣中，計(jì)算可制得 98% 硫酸的質(zhì)量。練習(xí)： 16g H2與足量的 O2完全反應(yīng)，求生成多少克水？ 8mol H2與足量的 O2完全反應(yīng)，求生成多少克水？ H2與足量的 O2完全反應(yīng)，求生成多少克水？ 化學(xué)方程式表示的“量”方面的含義 2H2 + O2 = 點(diǎn)燃 計(jì)量數(shù)（ ?物質(zhì)的量（ n） 2mol 1mol 2mol 質(zhì)量（ m） 2mol 2g/mol 1mol 32g/mol 2mol 18g/mol 4g 32g 36g 體積（ V） 2mol ） 2 1 2 == 2H2O ，一般將已知 條件中物質(zhì)的質(zhì)量或體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的 量，以簡(jiǎn)化計(jì)算； ，注意上下單 位要統(tǒng)一，左右單位要對(duì)應(yīng)。 弄清幾個(gè)關(guān)系 （ 1）原料利用率（轉(zhuǎn)化率） ＝ 實(shí)際投入原料量料量實(shí)際利用（或轉(zhuǎn)化）原 100％ 產(chǎn)品理論產(chǎn)量產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量 100％ （ 2）產(chǎn)物產(chǎn)率 ＝ m(F
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