【摘要】化學(xué)平衡移動化學(xué)平衡濃度、壓強、溫度、催化劑γ正=γ逆化學(xué)不平衡了γ正≠γ逆新化學(xué)平衡γ正=γ逆化學(xué)平衡移動濃度壓強溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正
2024-11-09 08:33
【摘要】。。內(nèi)部文件,版權(quán)追溯內(nèi)部文件,版權(quán)追溯內(nèi)部文件,版權(quán)追溯內(nèi)部文件,版權(quán)追溯第2節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡的移動考試說明1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程;掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。命題規(guī)律
2025-04-16 23:07
【摘要】第一篇:高二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案 高二復(fù)習(xí)化學(xué)平衡教學(xué)案[1500字] 高二化學(xué)復(fù)習(xí)課學(xué)案:化學(xué)平衡 編輯:孫惠林審核:韓守國使用時間:2014年10月15日 【考綱要求及學(xué)習(xí)目標(biāo)】 ①了解化...
2024-10-25 03:51
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向:化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢:可逆反應(yīng)的限度:焓變于熵變反應(yīng)速率化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念(1)表示方法:υ=ΔtΔc(2)單位:mol/(L·s);mol/(L·min)(3)相互關(guān)系:4
2024-11-18 07:55
【摘要】三、化學(xué)平衡常數(shù)——化學(xué)平衡的特征序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]102030400][][][222IHHI?I2(
2024-11-10 06:47
【摘要】?第2講化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡?考綱解讀?1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。?2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?3.了解化學(xué)反應(yīng)的可能性。?4.了解化學(xué)平衡建立的過程,了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。?5.理解外界條件(濃度、
2024-11-11 05:47
【摘要】等效平衡專題.在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下,只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,任何相同組分的分?jǐn)?shù)(體積、物質(zhì)的量)均相同,這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。(1)定溫(T)、定容(V)條件下的等效平衡I類:對一般可逆反應(yīng),一定T、V條件下,只改變起始加入情況,只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同,則二
2025-01-15 09:37
【摘要】專題——化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷一、考點分析化學(xué)平衡是高考的熱點,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷是化學(xué)平衡的考點之一,在歷年的高考試題中屢有出現(xiàn)?!?。二、考查方向1、主要以選擇題的形式考查。2、主要從濃度、速率、壓強、密度、顏色、溫度、平均摩爾質(zhì)量等角度考查。三、解題指導(dǎo)思想1、細(xì)心審題,注意關(guān)鍵字詞,留心陷阱。2、運用公式并注意狀態(tài)與系數(shù)。四、判斷方法(大部分資料都介紹以下
2024-08-03 06:38
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖象銅仁二中備課組N2+3H22NH3ΔH0,建立平衡后(填改變的條件)________對反應(yīng)速率的影響加熱1.速率-時間圖象、一、幾種典型的圖象類型由上圖像可知發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C2A+3B
2024-11-24 12:37
【摘要】化學(xué)平衡移動專題練習(xí)1.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中,如果下列量發(fā)生變化,其中一定能表明平衡移動的是() A.反應(yīng)混和物的濃度B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.正、逆反應(yīng)速率D.反應(yīng)混和物的壓強2.在下列平衡體系中,保持溫度一定時,改變某物質(zhì)的濃度,混合氣體的顏色會改變;改變壓強時,顏色也會改變,但平衡并不移動,
2025-06-07 16:45
【摘要】課題2平衡膳食教學(xué)目標(biāo)1、了解膳食結(jié)構(gòu)的含義,能正確認(rèn)識平衡膳食寶塔,并運用平衡膳食和有關(guān)數(shù)據(jù)初步評價自己的食譜是否合理。2、了解合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性,鞏固前一課題學(xué)習(xí)的各種營養(yǎng)的生理功能,認(rèn)識營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系。3、幫助學(xué)生學(xué)會用科學(xué)知識指導(dǎo)實際生活的方法,提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。過程與方
2024-11-19 20:32
【摘要】20xx高考化學(xué)分類解析――化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡9-120xx高考化學(xué)分類解析-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.(08海南卷)X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z,
2024-08-06 09:20