高二化學化學平衡常數(shù)及計算(完整版)
【正文】 度不變，要使 CO的轉(zhuǎn)化率達到 90%，在題干的條件下還要充入 H2O(g) 物質(zhì)的量為多少 。 （ 3） NO2的轉(zhuǎn)化率。 （ 1）此反應的濃度平衡常數(shù)。L1 初始 (3+2) (9+6) 0 即： 5 15 0 答 :Kc= 103,初始 [N2]、 [H2]為 △ c(A):△ c(D)=a:d （ 1）反應物：平衡濃度 =初始濃度 轉(zhuǎn)化濃度； 反應物 A: [A]=c0(A) △ c(A) 與平衡常數(shù)有關的計算 例 1:合成氨的反應 N2+3H2?2NH3在某溫度下各物質(zhì)的濃度平衡是 :[N2]=3mol 反應的平衡常數(shù)與反應可能進行的程度。 (2) K不隨起始濃度大而變。L1)?n； 二、數(shù)學表達式： 對于一般的可逆反應 mA+nB ? pC+qD {c(C)}p{c(D)}q {c(A)} m{c(B)} n K = 練習：試寫出下列反應的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學表達式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 催化劑 )()()(22232OcSOcSOcK?? )()()(22OHcHcCOcK ??注意： 反應中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達式中！ 如果反應中有固體和純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡關系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶質(zhì)的濃度。 )()()(222IcHcHIc?其它平衡體系的數(shù)據(jù)進行分析，都有類似的關系。若正反應是放熱反應 ,升高溫度 ,K 減少 。如： N2(g)+O2(g)?2NO(g) Kc=1 1030(298K) 這意味著 298K時， N2和 O2基本上沒有進行反應，反之 NO分解的逆反應在該溫度下將幾乎完全進行，平衡時 NO實際上全部分解為 N2和 O2。因此沒有必要在該條件下進行實驗，以免浪費人力物力。 N2+3H2?2NH3 反應 1摩爾 N2同時需 3molH2生成 2molNH3 N2 + 3H2 ? 2NH3 平衡 3mol 注：溫度一定時，對于一個化學反應，平衡常數(shù)雖然一定， 但不同的反應物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同 。 初始濃度 A B C Co(H2)mol/L Co(CO2)mol/L 將根據(jù) B、 C組數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率 (α),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？ 播 放 返 回 K = [CO2][H2] / [CO][H2O] =[()()] / [(1α) (1α)] =α2 / (1α)2 = ∴ α= 62 % 解
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