20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專題8化學(xué)平衡中的模型構(gòu)建與等效平衡word版含解析-免費(fèi)閱讀
【正文】 (3)因 ab＝ 2，這一條件必須滿足，顯然 b＝ mol；由于此時(shí) a∶ b∶ c＝ 2∶ 1∶ 16較平衡狀態(tài) A時(shí)， SO3的含量低，因此反應(yīng)起始時(shí)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行。s － 1，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比可知， v(N2O4)＝ 12v(NO2)＝ mol ] 9． C A項(xiàng)，若甲、乙建立等效平衡，則 2c1＝ c2，但乙對(duì)于甲而言，相當(dāng)于體積減小壓強(qiáng)增大，由于 x＜ 4，則平衡正向移動(dòng)，所以 2c1＞ c2，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，起始甲中投入量與化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故 w3不可能等于 w1， x的值也不能確定，錯(cuò)； C項(xiàng)，起始乙投入的量是甲的 2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量 不變，而容器體積又相等，故有 2ρ1＝ ρ2，正確； D項(xiàng)， v(A)＝3 mol2 L － c1 mol ] 5． C 采用等效平衡方法加以解決。甲容器保持體積不變，壓強(qiáng)變?。灰胰萜鞅３謮簭?qiáng)不變，體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)轉(zhuǎn)化為狀態(tài)丙。 在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng) ： 2A(g)＋ B(g),2C(g)； 反應(yīng)達(dá)到平衡后 ， 再恢復(fù)至原溫度 。 (1)保持容器容積不變 ， 通入一定量 NO2， 則達(dá)到平衡時(shí) NO2百分含量________； 保持容器容積不變 ， 通入一定量 N2O4， 則達(dá)到平衡時(shí) NO2百分含量______________________。min－ 1 10． 已知 2SO2 (g)＋ O2 (g) 2SO3 (g) ΔH＝－ 197 kJmol－ 1]： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物投入量 1 mol N 3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3 NH3的濃度 (mol 下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A． 平衡時(shí) C 的轉(zhuǎn)化率 ： 乙 ＞ 甲 B． 平衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù) ： 乙 ＞ 甲 C． 反應(yīng)速率 ： 乙 ＞ 甲 D． 平衡時(shí) A 的物質(zhì)的量 ： 甲 ＞ 乙 題組 2 等效平衡－恒溫恒容非等體積 4． 將 mol SO2氣體和 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng) ： 2SO2(g)＋ O2(g),2SO3(g)， 達(dá)到平衡時(shí) SO3為 n mol。L－ 1 c1 c2 C 的體積分?jǐn)?shù) w1 w3 混合氣體密度 ρ1 ρ2 /gL－ 1 下列判斷正確的是 ( ) A． 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù) K減小 B． 20～ 40 s 內(nèi) ， v(N2O4)＝ mol (3)若起始時(shí) a＝ mol， c＝ mol， 則 b＝ ______， 在此情況下 ， 反應(yīng)起始時(shí)將向 ________方向進(jìn)行 。 答案解析 1． D 在原平衡體系中加入的物質(zhì)正好與原物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，所以相當(dāng)于將原容器中的壓強(qiáng)增大一倍，所以平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且反應(yīng)速率增大。 ] 4． B 恒溫恒容下建立等效平衡的條件：投料量應(yīng)相等。 ② 變壓 (不改變物料 )：壓縮甲，雖平衡不移動(dòng)，但 c(HI)必增大，但該題是容積固定，所以此法不通。 ] 11． C 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高 溫度，平衡正向移動(dòng)， K值增大， A錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知， 20～ 40 s 內(nèi)， v(NO2)＝ Δc(NO2)/Δt＝ (－ ) mol 13． (1)減小 升溫 加入少量 SO2氣體 (2)c≥ 0 (3) mol 正反應(yīng) (4) mol＜ c≤ 4 mol 解析 這是恒溫恒壓條件下的等效平衡問(wèn)題，由題意可計(jì)算出達(dá)到平衡狀態(tài) A時(shí)其中含 SO2 mol， O2 mol， SO3 mol， n(SO2)∶ n(O2)∶ n(SO3)＝ 2∶1∶ 18。 。L－ 1 2 L＝ mol，由熱化學(xué)方程式可知，每生成 2 mol NO2吸收的熱 量為 Q kJ，則生成 mol NO2吸收的熱量為 kJ， C正確； 100 s 時(shí)再通入 mol N2O4，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)， N2O4的轉(zhuǎn)化率減小， D錯(cuò)誤。根據(jù)等效平衡的
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