【正文】 ：鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵的溶液是淺綠色的，而鐵與硫酸反應(yīng)時由于生成 的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量會增加，綜合以上信息可得答案． 故選 B 【點(diǎn)評】此題是鐵與稀硫酸反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是要了解反應(yīng)的現(xiàn)象、會根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析質(zhì)量的變化等． 20．甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下 6種離子中的各 3種： K+、OH﹣ 、 C032﹣ 、 Ba2+、 H+、 NO3﹣ ，則乙化工廠排放的污水中所含有的 3種離子是（ ） A． K+、 OH﹣ 、 H+B． K+、 OH﹣ 、 C032﹣ C． Ba2+、 OH﹣ 、 NO3﹣ D． OH﹣ 、 K+、 Ba2+ 【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問 題． 【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】根據(jù)甲廠的污水為酸性，說明含有氫離子，氫離子不能和碳酸根離子、氫氧根離子共存，碳酸根離子不能和鋇離子共存，所有的鉀離子、硝酸根離子形成的化合物都易溶于水，溶液中必須存在陰陽離子進(jìn)行分析． 【解答】解：甲廠的污水為酸性，說明含有氫離子，而氫離子不能和碳酸根離子、氫氧根離子共存，因此乙廠中含有碳酸根離子和氫氧根離子，而碳酸根離子不能和鋇離子共存，因此鋇離子不能在乙廠，應(yīng)該在甲廠；因?yàn)槿芤褐斜仨毚嬖陉庩栯x子，甲廠中不能只含有氫離子和鋇離子陽離子，所以硝酸根 離子應(yīng)該在甲廠，則乙廠含有碳酸根離子和氫氧根離子及陽離子鉀離子； 故選項(xiàng)為： B． 【點(diǎn)評】本題考查了離子間的共存問題，難度不大，根據(jù)離子間兩兩混合，若產(chǎn)生沉淀、氣體和水則不能共存，還要注意溶液中必須存在陰陽離子，整體上不顯電性． 21．滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（ ） A． C02B． Na2CO3C． H2S04D． Na2SO4 【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；酸堿指示劑及其性質(zhì)． 【專題】常見的堿 堿的通性． 【分析】 A、根據(jù)二氧化碳和氫氧化鋇生成沉淀進(jìn)行分析； B、根據(jù)碳 酸鈉和氫氧化鋇會生成氫氧化鈉進(jìn)行分析； C、根據(jù)氫離子會與氫氧根離子生成水進(jìn)行分析； D、根據(jù)硫酸鈉和氫氧化鋇會生成氫氧化鈉進(jìn)行分析； 【解答】解：酚酞遇到中性和酸性物質(zhì)時都顯示無色，現(xiàn)在溶液仍先紅色，說明反應(yīng)不消耗氫氧根離子，即無堿性沉淀生成也不和酸反應(yīng)． A、二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)后生成碳酸鋇沉淀和水，溶液中不再有氫氧根離子，溶液不在顯紅色，故 A錯誤； B、碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)后生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧根離子不變，酚酞依然顯紅色，故 B正確； C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)后生產(chǎn)硫酸鋇沉淀和水，溶液中不再有 氫氧根離子，溶液不在顯紅色，故 C錯誤； D、碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)后生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧根離子不變，酚酞依然顯紅色，故 B正確； 故選 BD． 【點(diǎn)評】在解此類題時，首先分析使指示劑變色的是哪種離子，然后再分析選項(xiàng)中的物質(zhì)是否會消耗這種離子． 22．下列各組物質(zhì)的不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（ ） A． BaCO3→BaCl 2（溶液） →BaCO 3↓ B． CaCO3→CaO→Ca （ OH） 2（溶液） →NaOH （溶液） C． Cu→CuO→Cu （ OH） 2→CuSO 4（溶液） D． Fe2O3→Fe→FeCl 3（溶液） →F e（ OH） 3 【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】物質(zhì)的制備． 【分析】轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)，即該轉(zhuǎn)化只需要發(fā)生一個反應(yīng)即能達(dá)到由原物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槟繕?biāo)物質(zhì)；利用物質(zhì)的性質(zhì)，通過確定一個能實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，判斷轉(zhuǎn)化關(guān)系是否可實(shí)現(xiàn)一步的轉(zhuǎn)化． 【解答】解： A．碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇白色沉淀，可以一步實(shí)現(xiàn)； B．碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣白色沉淀，可以一步實(shí)現(xiàn)； C．銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為氧化銅； D．氧化鐵與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵無法一步轉(zhuǎn)化為氯化鐵． 故選 CD． 【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行． 23．為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取 2mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中不能達(dá)到目的是 （ ） A．加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象 B．加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象 C．加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象 D．通適量 C02氣體，觀察現(xiàn)象 【考點(diǎn)】藥品是否變質(zhì)的探究；碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣． 【專題】常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】氫氧化鈉暴露在空氣中，容易和二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成碳酸鈉，證明其變質(zhì)，實(shí)質(zhì)上就是證明含有碳酸鈉，即碳酸根離子的檢驗(yàn)． 【解答】解：氫氧化鈉變質(zhì)是因?yàn)楹投趸挤磻?yīng)生成了碳酸鈉． A、碳酸鈉遇酸產(chǎn)生氣體，但少量鹽酸和氫氧化鈉先進(jìn)行中和反應(yīng)，沒有二氧化碳?xì)怏w生成，故 A不能達(dá)到目的； B、碳酸鈉遇到含可溶性鈣離子的物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng)，故 B能達(dá)到目的； C、碳酸鈉遇到含可溶性鋇離子的物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀，氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，故 C能達(dá)到目的； D、通入二氧化碳?xì)怏w時，沒有任何現(xiàn)象，故 D不能達(dá)到目的． 故選 AD 【點(diǎn)評】本題考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗(yàn)方法，注意檢驗(yàn)碳酸根離子時，所用的試劑在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時必須有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，且必須考慮到氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性． 24．下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（ ） A． NaCl、 HCl、 MgSO Cu（ NO3） 2 B． AgNO NaCl、 Mg（ NO3） NaOH C． Ca（ OH） NaNO Na2CO NH4Cl D． HCl、 K2SO NaOH、 NaNO3 【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問題． 【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解： A、四種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確． B、 AgNO3和 NaCl在溶液中能相互交換成分生成氯化銀沉淀， Mg（ NO3） 2和 NaOH在溶液中能相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤． C、 Na2CO3和 Ca（ OH） 2在溶液中能相互交換成分生成碳酸鈣沉淀， Ca（ OH） 2與 NH4Cl在溶液中能相互交換成分生成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤． D、 NaOH和 HCl在溶液中相互交換成分生成氯化鈉和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯誤． 故選 A 【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水． 25． 一包白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種組成，取式樣少許溶于水，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸．過濾，在濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原固體物質(zhì)的組成中（ ） A．一定有 K2SO4B．一定有 NaCl C．一定有 Na2CO3D．可能有 NaCl 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】混合物組成的推斷題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷． 【分析】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，碳酸鋇溶于稀硝酸； 硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和氯化 鈉，硫酸鋇不溶于稀硝酸； 氯化鈉能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，氯化銀不溶于稀硝酸． 【解答】解：取式樣少許溶于水，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，說明沉淀是硫酸鋇，進(jìn)一步說明固體中含有硫酸鉀，不含有碳酸鈉； 過濾，在濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀可能是硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成的，也可能是固體中的氯化鈉和酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成的氯化鈉共同產(chǎn)生的，因此無法確定是否含有氯化鈉，即可能含有氯化鈉． 故選： AD． 【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性 質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時的反應(yīng)物和生成物，從而可以進(jìn)行各方面的判斷． 二、填充題（本題共 40分） 26．制做松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸鉀）、水等物質(zhì)，制做時需要將它們混合并充分?jǐn)嚢瑁? 根據(jù)所學(xué)知識寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CaO+H2O═Ca （ OH） 2 、 Na2CO3+Ca（ OH）2═CaCO 3↓+2NaOH 、 K2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+2KOH ． 【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式；水的性質(zhì)和應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；碳酸鈉 、碳酸氫鈉與碳酸鈣． 【專題】課本知識同類信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題． 【分析】只有熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，依據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個原則，才能寫出正確的化學(xué)方程式． 【解答】解：生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaO+H2O═Ca （ OH） 2． 純堿是碳酸鈉的俗名，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+2NaOH ． 氫氧化鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀． 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： K2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+2KOH ． 故答案為： CaO+H2O═Ca （ OH） 2； Na2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+2NaOH ； K2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+2KOH ． 【點(diǎn)評】本題主要考查氧化物、堿、鹽之間的反應(yīng)關(guān)系和化學(xué)方程式的書寫，難度稍大． 27．在一張潔白干燥的濾紙上依次噴灑 A、 B、 C三種無色液體，當(dāng)噴灑 A時濾紙無明顯變化，再噴灑 B時濾紙上顯出一間紅色小屋，最后噴灑 C時紅色小屋又消失了，回答下列問題：濾紙上的小屋事先是用 酚酞 試劑畫出的．無色液體 A是 水 ； B是 氫氧化鈉 ； C是 稀鹽酸 ． 【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)． 【專題】常見的酸 酸的通性． 【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，酚酞試液在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中不變色，酸和堿能中和生成鹽和水，據(jù)此解答． 【解答】解：白色的濾紙，說明是用酚酞試液畫的，酚酞在酸性和中性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅，故噴灑的 A可以是水， B是氫氧化鈉溶液，當(dāng)噴 C時紅色消失，說明堿性消失，故噴灑的 C是酸性溶液，可以是鹽酸，故填：酚酞，水，氫氧化鈉，稀鹽酸． 【點(diǎn)評】本題考查了酸堿指示劑與溶液酸堿性的關(guān)系，完成此題，可 以依據(jù)已有的知識進(jìn)行． 三、推斷題 28．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種．初三化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對廢液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： （ 1）取廢液觀察，為無色溶液； （ 2）取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象； （ 3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有 硫酸 ，肯定不含有 氯化鐵 氫氧化鈉 碳酸鈉 硝酸鋇 ，不能確定是否含有 硫酸鈉 氯化鈉 ． 【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷 ． 【專題】混合物組成的推斷題． 【分析】（ 1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，說明沒有有顏色的離子，由于氯化鐵溶于水形成的溶液是黃色，所以混合物中不能存在氯化鐵； （ 2）白色沉淀部分沒有溶解說明有不溶于酸的白色沉淀； （ 3）向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液呈酸性； 據(jù)此進(jìn)行分析即可． 【解答】解：（ 1）取該固體粉末少量，加足量水，攪拌，靜置，得到白色沉淀，上層為無色溶液，說明沒有有顏色的離子，由于氯化鐵溶于水形成的溶液是黃色，所以混合物中不能存在氯化鐵，且物質(zhì) 中不存在能反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)； （ 2）向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，分析可能含有的物質(zhì)可知碳酸鈉、硫酸和硫酸鈉均能與氯化鋇生成碳酸鋇或硫酸鋇的白色沉淀，加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，說明白色沉淀不溶于硝酸，所以溶液中一定不含碳酸鈉（碳酸鋇沉淀溶于硝酸），同時也可證明溶液中一定不存在硝酸鋇，因?yàn)橄跛徜^能與硫酸或硫酸鈉均生成硫酸鋇的白色沉淀； （ 3）向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡，說明溶液呈酸性，所以溶液中一定含有硫酸，則一定不含氫氧化鈉； 綜合以上分析可知：廢液中肯定含有硫酸，肯定不含氯化鐵、氫氧化鈉、碳酸 鈉和硝酸鋇，可能含有硫酸鈉、氯化鈉； 故答案為：硫酸； 氯化鐵 氫氧化鈉 碳酸鈉 硝酸鋇；硫酸鈉 氯化鈉； 【點(diǎn)評】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，屬于文字描述型推斷題．是通過題目給出的信息，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論． 29．古都南京的地鐵