【正文】 解答題（共 5小題，滿分 0分） 39．已知 A、 B、 C、 D、 E分別分別是初中化學常見的五種不同類別的物質，其中 B的固體和E的濃溶液常用作實驗室的干燥劑． F是常見的一種 棕色物質．它們之間存在如圖所示的關系（圖中 “ ﹣ ” 表示兩端的物質能反應， “→” 表示物質間存在轉化關系，部分物質和反應條件示標出）．請按要求回答下列問題： （ 1）寫出 C的化學式： C： ． （ 2）寫出下列化學方程式： A→B ： ； D+F： ． （ 3） D→C 的轉化最多可以通過 種基本反應類型實現(xiàn)． （ 4）將 B溶液與 E溶液充分混合，所得溶液 pH=7，此時溶液中大量存在的粒子有 （用化學符號表示）． 40．（ 2021?十堰）已知 A、 B、 C、 D、 E均為初中化學常見的 酸、堿、鹽．其中 A為胃酸的主要成分， B是堿， C是生理鹽水的組成成分， E在工業(yè)上廣泛的應用于玻璃、造紙等的生產．將它們配成溶液后，存在如圖所示的轉化關系，已知 A和 E能反應產生氣體，請回答下列問題．（ “ ﹣ ” 表示相互間能反應， “→” 表示在某種條件下能生成該物質） （ 1）寫出 A、 E的化學式： A： ； E： ； （ 2）寫出 B與 D反應的化學方程式 ； （ 3）如果用另一種化合物來代替 C，其他物質和條件不變，也符合如圖所示要求，那么這種化合物的化學式是 ． 41．化學學習小組的同 學們在探究氫氧化鈉的性質時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結果同學們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究．新 探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應？ 同學們取少量大試管中的液體于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到 證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應． 探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質的成分是什么？ 【提出猜想】佳佳認為溶質是 Na2CO3 貝貝認為溶質是 Na2CO3和 NaOH 【查閱資料】 CaCl2溶液呈中性 【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如下 實驗，請你補充完整． 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 ① 取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾 ② 向濾液滴加適量 ① ② 貝貝的猜想成立 【實驗反思】同學們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應是否反生，有同學設計了如下的實驗方案：先用 pH試紙測定氫氧化鈉溶液的 pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的 pH，．請你分析上述方案中，為什么要 “ 當測定 pH小于或等于 7， ” 才可證明發(fā)生反應了，其原因是 ． 42．某學習小組探究氫氧化鈣溶液的化學性質，并作了延伸探究． 探究一：甲同學設計了如下實驗方案，請你幫助完成實驗報告． 方案 （ 1） （ 2） （ 3） 實驗操作 現(xiàn)象 澄清石灰水變渾濁 紅色褪為無色 結論或解釋 氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色 氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水．二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式是 氫氧化鈣溶液能與酸發(fā)生中和反應 【提出問題】實驗方案（ 3）褪色后溶液中的溶質是什么？ 【查閱資料】 CaCl2溶液呈 中性． 【作出猜想】乙同學從反應情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質可能有以下三種情況： ①CaCl 2； ②CaCl 2和 HCl； ③CaCl 2和 Ca（ OH） 2 【分析討論】丙同學從實驗現(xiàn)象分析得出：猜想 ③ 肯定不合理，其理由是 探究二： 丁同學為進一步驗證乙同學的猜想，設計實驗如下：將實驗方案（ 3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊振蕩．實驗后得出產生沉淀質量與滴加碳酸鈉溶液體積之間的關系，如圖所示．寫出實驗過程中的現(xiàn)象 ．． 乙同學的猜想中， （填序號）合理． 學習小組結合圖象，分析了丁同學實驗過程中燒杯內溶液的變化．下列說法正確的是 ．（填序號） A．溶液質量逐漸增大 B．氯化鈉質量逐漸增大， V2后不變 C．氯化鈣的質量先增大后減小 D．溶液的 pH一直在增大． 43．某廠廢液中的溶質只含有少量硫酸和硫酸鈉，取廢液樣品 30g與小燒杯中（經(jīng)測定該廢液樣品中含水的質量是 ），向其中慢慢滴加 2%的 NaOH溶液 20g，并不斷攪拌，恰好完全反應，所得溶液為不飽和溶液．（提示： H2SO4+2NaOH═Na 2SO4+2H2O） （ 1）計算該廢液中硫酸的質量 克． （ 2）恰好反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)． 新人教版九年級下冊《第 10單元 酸和堿》 2021年單元測試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（以下各題只有一個符合要求的答案，每題 1分，共 15分） 1．為合理利用 “ 垃圾 ” 資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐以歸為一類加以回收，它們屬于（ ） A．有機物 B．無機鹽 C．金屬或合金 D．難溶性堿 【考點】金屬材料及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)垃圾的類別進行分析判斷，廢棄的 鐵鍋、鋁制易拉罐等為金屬制品廢棄物，屬于金屬材料． 【解答】解：生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質或合金，故它們屬于金屬或合金． 故選： C． 【點評】本題難度不大，考查廢舊金屬的分類，了解生活中常見的金屬材料是正確解題的關鍵． 2．將鐵釘置于下列四種環(huán)境中，容易生銹的是（ ） A．置于潮濕的空氣中 B．置于干燥的空氣中 C．浸沒于煮沸的水中 D．浸沒于油中 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的鐵生銹的因素和促進鐵銹蝕的因 素進行分析解答，鐵在與水和氧氣并存時易生銹． 【解答】解： A、鐵在潮濕的空氣中與水和氧氣同時接觸，易生銹； B、鐵在干燥的空氣中不與水接觸，不易生銹； C、鐵浸沒于煮沸的水中，不與氧氣接觸，不易生銹； D、鐵浸沒于油中，與水和氧氣都不接觸，不易生銹； 故選 A． 【點評】掌握鐵生銹的條件是正確解答本題的關鍵． 3．能一次性鑒別 NaCl、 BaCl Na2CO3三種無色溶液的試劑是（ ） A．稀硫酸 B．鹽酸 C．石灰水 D．硝酸銀溶液 【考點】酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】物質的鑒別題． 【分析】根據(jù)三種 物質與同種試劑反應產生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們． 【解答】解： A、稀硫酸與 Na2CO3反應產生二氧化碳氣體，與 BaCl2應產生硫酸鋇白色沉淀，與氯化鈉不反應；分別滴加稀硫酸，產生氣泡的是 Na2CO3，產生白色沉淀的是 BaCl2應，無明顯變化的是 NaCl；故可以鑒別． B、鹽酸與 Na2CO3反應產生二氧化碳氣體，與 BaCl氯化鈉不反應而無明顯現(xiàn)象，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別． C、石灰水與 Na2CO3反應產生碳酸鈣白色沉淀，與 BaCl氯化鈉不 反應而無明顯現(xiàn)象，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別． D、 NaCl、 BaCl Na2CO3均能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別． 故選： A． 【點評】本題有一定難度，在解決鑒別物質題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質反應并出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象． 4．﹣些食物的近似 pH如下：葡萄 ﹣﹣ ，蘋果 ﹣﹣ ，牛奶 ﹣﹣ ，雞蛋清 ﹣﹣ ．下列說法錯誤的是（ ） A．胃酸過多的人不應多食蘋果 B．蘋果汁的酸性比葡萄汁強 C．雞蛋 清是堿性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍 【考點】溶液的酸堿性與 pH值的關系． 【專題】結合課本知識的信息． 【分析】當溶液的 pH等于 7時，呈中性．當溶液的 pH大于 7時，呈堿性．當溶液的 pH小于 7時，呈酸性． 【解答】解： A、因為蘋果顯酸性，胃酸過多的人不應多食蘋果； B、蘋果汁的 pH小于葡萄汁的 pH，酸性比葡萄汁強； C、雞蛋清是堿性食物； D、葡萄汁顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅． 故選 D． 【點評】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液 pH大小之間的關系，然后再根據(jù)具體物質的水溶液的酸堿性進行分析、判斷， 從而得出正確的結論． 5．下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時間后，質量增加并發(fā)生化學反應的是（ ） ① 苛性鈉 ② 碳酸 ⑧ 濃鹽酸 ④ 濃硫酸 ⑤ 熟石灰． A． ①③ B ． ②④ C ． ①⑤ D ． ④⑤ 【考點】空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法． 【專題】物質的變化與性質． 【分析】根據(jù)物質的性質進行分析，苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉導致變質從而質量增加；碳酸不穩(wěn)定，易分解出二氧化碳氣體，質量減少，發(fā)生的是化學變化；濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質量減小；濃硫酸具有吸水性，易吸收空 氣中的水分而使質量增加；熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣變質而導致質量增加． 【解答】解：苛性鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉導致變質從而質量增加，故 ① 正確； 碳酸不穩(wěn)定，易分解出二氧化碳氣體，質量減少，發(fā)生的是化學變化，故 ② 錯誤； 濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫而使質量減小，故 ③ 錯誤； 濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水分而使質量增加，但是發(fā)生的不是化學變化，故 ④ 錯誤； 熟石灰易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣變質而導致質量增加，故 ⑤ 正確． 故選： C． 【點評】本題考查了常見物質的保存與質量 的變化關系，完成此題，可以依據(jù)物質的性質進行． 6．我國著名化學家侯德榜先生作出的重大貢獻是（ ） A．發(fā)明黑火藥 B．創(chuàng)造濕法冶金 C．改進純堿的生產 D．發(fā)現(xiàn)了新元素 【考點】化學的歷史發(fā)展過程． 【專題】常見的鹽 化學肥料． 【分析】根據(jù)侯德榜在化學上做出的貢獻進行分析解答本題． 【解答】解：侯德榜先生是我國制堿工業(yè)的先驅和奠基人，他改進了純堿的生產，發(fā)明的 “ 侯氏制堿法 ” 提高了原料的利用率． 故選 C． 【點評】了解化學史，可以了解科學本質、培養(yǎng)科學素養(yǎng)、樹立正確的價值觀，激勵學生樹立遠大理想． 7．現(xiàn)有 ①Ba （ NO3） 2溶液、 ②KCl 溶液、 ③K 2SO4溶液、 ④CuSO 4溶液，不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來鑒別出來的先后順序可能是（ ） A． ①②③④ B ． ①④③② C ． ④③②① D ． ④①③② 【考點】酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】物質的鑒別題． 【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別． 【解答】解： ①B a（ NO3） 2：溶液、 ②KCl 溶液、 ⑧K 2SO4溶液、 ④CuSO 4溶液中， CuSO4溶液呈藍色，首先鑒別出藍色的 CuSO4溶液；把 CuSO4溶液與另外三種溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀的溶液為 Ba（ NO3） 2溶液；再把 Ba（ NO3） 2溶液與另外兩種溶液混合，產生白色沉淀的是K2SO4溶液，無明顯變化的是 KCl溶液；故將它們一一鑒別開來鑒別出來的先后順序可能是④①②③ 或 ④①③② ． 故選： D． 【點評】本題難度較大，解此類題的思路是：先用物理性質，一般先看顏色、聞氣味；再用化學性質，用兩兩混合的方式，根據(jù)不同的實驗現(xiàn)象 進行鑒別． 8．向盛有 Fe、 Cu的燒杯中加入過量的稀硫酸，所得溶液中的溶質有（ ） A． 1種 B． 4種 C． 2種 D． 3種 【考點】金屬的化學性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬的活動性，向盛有 Fe、 Cu的燒杯中加入過量稀硫酸， Fe可以與稀硫酸發(fā)生反應，而 Cu不能與稀硫酸反應． 【解答】解：根據(jù) Fe與稀硫酸反應可以生成 FeSO4溶于溶液中，又由于加入過量稀硫酸，反應后硫酸有剩余． 所以，反應后所得溶液為 FeSO4和 H2SO4的混合溶液，溶質為 FeSO4和 H2SO4兩種． 故選 C． 【點評 】解答本題的關鍵是熟記金屬活動性由強到弱的順序，金屬活動性由強到弱的順序為K、 Ca、 Na、 Mg、 Al， Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）， Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au． 9． CuCl2和 MgCl2的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（ ） A． Zn B． Cu C． Zn和 Cu D． Cu和 Mg