20xx寒假作業(yè)高二化學(xué)魯科版專(zhuān)題6化學(xué)平衡移動(dòng)原理word版含解析(完整版)
【正文】 mol Z， 測(cè)得 Q 的濃度為 mol (2)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇 ： 反應(yīng) A： CO2(g)＋ 3H2(g),CH3OH(g)＋ H2O(g) 反應(yīng) B： CO(g)＋ 2H2(g),CH3OH(g) ΔH＜ 0 ① 對(duì)反應(yīng) A， 某溫度下將 4 mol CO2(g)和 12 mol H2(g)充入 2 L的密閉容器中 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡后 ， 測(cè)得 CO2]＝ mo1 15． 研究 CO、 NO、 NO2等氣體的性質(zhì) ， 以便消除污染或變廢為寶 ， 可以保護(hù)環(huán)境 、 節(jié)約資源 。 16． 工業(yè)上有一種用 CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法 ： CO2(g)＋ 3H2(g),CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－ kJ ] 4． D A 項(xiàng)，升高溫度，同時(shí)加壓，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，故 A 錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，降低溫度， 同時(shí)減壓正逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的下方，故 B 錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑，正逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率應(yīng)在原速率的上方，但正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故 C 錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像符合，故 D 正確。 ] 10． A 根據(jù)反應(yīng)放出的熱量可以計(jì)算出參加反應(yīng)的 SO2的物質(zhì)的量為 354 kJ/197 kJx，因 A 的轉(zhuǎn)化率不變，且溫度不變，則有(2－ ax10 )aL－ 1 molL－ 1 解析 (1)增加 H2O(g)的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， CO 的轉(zhuǎn)化率增大；平衡的移動(dòng)只是 “ 減弱 ” 的過(guò)程而不是 “ 消除 ” ，所以 H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大。L－ 1，有 CO(g) ＋ H2O(g),CO2(g) ＋ H2 c(始 )/ molL－ 1，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 75%。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度升高，平衡 逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，所以溫度低，平衡常數(shù)大。L－ 1 x x x x c(平 )/ mol平衡濃度分別為 CO]＝ molL－ 1 ? mol ] 13． (1)低溫、高壓 (2)① 4/3 mol－ 2 ] 11． D 生成 Q 的物質(zhì)量為 mol， a＝ 2， A 正確； X(g) ＋ 3Y(g),2Z(g) ＋ aQ(g) n(始 ) 2 2 0 0 n(變 ) n(2 min) X 的平衡濃度為 mol ] 6． C A 項(xiàng)，由于條件是恒容絕熱，容器 Ⅰ 、 Ⅱ 中分別從正、 逆反應(yīng)方向達(dá)平衡， Ⅰ 中放熱， Ⅱ 中吸熱，達(dá)平衡時(shí)溫度不同，所以正反應(yīng)速率不相同，故 A錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，容器 Ⅰ 、 Ⅲ 中平衡溫度不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，故 B 錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， Ⅰ 中放熱， Ⅱ 中吸熱，達(dá)平衡時(shí)容器 Ⅰ 中溫度比 Ⅱ 中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動(dòng)知 Ⅰ 中的氣體顏色比容器 Ⅱ 中的氣體顏色深，故 C 正確； D 項(xiàng)，若恒溫恒容時(shí)容器 Ⅰ 、 Ⅱ 中形成等效平衡，容器 Ⅰ 中 H2的轉(zhuǎn)化率與容器 Ⅱ 中 HI的轉(zhuǎn)化率之和等于 1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時(shí)溫度不同，故 D 錯(cuò)誤。 某實(shí)驗(yàn)中將 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L的密閉容器中 ， 測(cè)得 H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖曲線甲所示 。 (2)不同溫度下反應(yīng) ② 的平衡常數(shù)如下表所示 。 ② 對(duì)反應(yīng) B， 在一定溫度下 ， 將 1 mol CO(g)和 2 mol H2(g)充入容積不變的密閉容器中 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡后 ，
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