【正文】 )在恒容恒溫密閉容器中達(dá)到平衡 ， 然后在容器中注入適量 NO2， 氣體顏色將 ( ) A． 變淺 B． 變深 C． 不變 D． 先變淺再變深 8． 某溫度下 ， 反應(yīng) 2A(g),B(g) ΔH0， 在密閉容器中達(dá)到平衡 ， 平衡后 A]/B]＝ a， 若改變某一條件 ， 足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài) ， 此時(shí) A]/B]＝ b， 下列敘述不正確的是 ( ) A． 在該溫度下 ， 保持容積固定不變 ， 向容器內(nèi)補(bǔ)充了 B 氣體 ， 則 ab B． 保持溫度 、 壓強(qiáng)不變 ， 充入惰性氣體 ， 則有 a＜ b C． 若其他條件不變 ， 升高溫度 ， 則有 a＜ b D． 若 a＝ b， 容器中可能使用了催化劑 題組 3 平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算 9． 在一定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng) ： 2NH3(g)＋ CO2(g),CO(NH2)2(l)＋H2O(g)， 其中 CO2 的起始濃度為 mol 則從溫度 、 壓強(qiáng)的角度看 ， Cu(NH3)2Ac 溶液吸收 CO 的適宜條件應(yīng)是 ________________。 則 T1________T2(填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” )； 增大壓強(qiáng) ， 平衡向 ________反應(yīng)方向移動(dòng) ； B、 C 兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(B)________K(C)(填 “ ＞ ” 或 “ ＜ ” )。L－ 1。L－ 1， K＝ [CH3OH][H2O][CO2][H2]3 ＝ mol (4) 設(shè) CO轉(zhuǎn)化濃度為 x mol 16． (1) (2)bd 解析 (1)a 點(diǎn)時(shí)， H2量減少，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行， v 正 v 逆 。L－ 1， H2O]＝ molL 2 ② ad 解析 (1)該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故低溫、高壓情況下，可使平衡正向移動(dòng)。 ] 7． B 本題考查了對(duì)勒夏特列原理的理解。 則 ΔH2________0(填 “ ＜ ” 或“ ＞ ” )； 在 500 ℃ 時(shí) ， 把等物質(zhì)的量濃度的 CO 和 H2O(g)充入反應(yīng)容器 ， 達(dá)到 平衡時(shí) CO]＝ molL－ 1 專題 6 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 題組 1 平衡移動(dòng)方向與速率的關(guān)系 1． 對(duì)處于化學(xué)平衡的體系 ， 由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知 ( ) A． 正反應(yīng)進(jìn)行的程度大 ， 正反應(yīng)速率一定大 B． 化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí) ， 化學(xué)反應(yīng)速率一定變化 C． 化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí) ， 化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng) D． 只有催化劑存在下 ， 才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化 ， 而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況 2． 某一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng) ： X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g) ΔH0。min－ 1 12． 在某溫度下 ， 將 2 mol A 和 3 mol B 充入一密閉容器中 ， 發(fā)生反應(yīng) ： aA(g)＋ B(g),C(g)＋ D(g)， 5 min后達(dá)到平衡 ， 各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為 A]aB]＝C]D]。L－ H2]＝ mol加入了 NO2，增加了 NO2的量，平衡就向減少 他的方向移動(dòng)，所以平衡逆向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)只是一個(gè)減弱的過(guò)程，而不能消除，所以新平衡后 NO2的濃度大于原平衡中 NO2的濃度，所以顏色變深。 (2)① 由方程式可計(jì)算出平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度為 CH3OH]＝ H2O]＝ molL－ 1， CO2]＝ H2]＝ mol (2)由圖像知曲線乙中 H2的反應(yīng)速率快，結(jié)合反應(yīng)方程式可知，增大壓強(qiáng)或增大 CO2濃度均可以加快 H2的消耗速率，且達(dá)平衡時(shí) H2的物質(zhì)的量小于甲的；使用催化劑盡管可以加快反應(yīng)速率，但平衡狀態(tài)應(yīng)與甲相同；升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡時(shí) H2的量應(yīng)多于甲，故 b、 d 項(xiàng)符合題意。 (3)由起始濃度可計(jì)算出 Q＝ c?CO2?c?H2?c?CO?c?H2O?1，平衡向正反應(yīng)方向建立。L－ 1， H2]＝