20xx人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化全章提高訓(xùn)練(完整版)
【正文】 A． ①②⑤ B ． ①② ⑥ C． ③ ⑥ D． ⑥ 2．下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是 A．布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式，只用肉眼就可以把膠體和溶液、濁液區(qū)別開來 B．向 Fe(OH)3膠體中加入少量 H2SO4溶液 ，會(huì)生成紅褐色沉淀 C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性 D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象 3． 下列各組離子一定能大量共存的是 A． 在 無色 溶液中 ： NH4+、 Fe2+、 SO4 CO32 B． 在含大量 Ba2+的溶液中 ： NH4+、 Na+、 Cl、 OH C． 在強(qiáng)堿溶液中 ： Na+、 K+、 Cl、 SO32 D． 在 pH =1的溶液中 ： K+、 Fe2+、 Cl、 CH3COO 4．向 Ba（ OH） 2溶液中逐滴滴入稀 H2SO4，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述，描述正確的 是 A．開始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng) B．當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱 C．先變強(qiáng)，后變?nèi)? D．逐漸變?nèi)? 5． 下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定 不正確 ． ． ． 的是 A． Cu2O+H2SO4→CuSO 4+Cu+H2O B． FeO+HNO3→Fe (NO3)3+H2O C． NH4NO3→N 2 O +H2O D． S+KOH→K 2SO3+K2S+H2O 6． 下列離子方程式書寫正確的是 ① 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)： Fe+Fe3+=2Fe2+ ② Cu(OH)2和 HNO3混合： H++OH===H2O ③ Fe與稀硝酸反應(yīng) Fe+2H+==Fe2++H2↑ ④ H2SO3與氫氧化鈉混合 H++OH==H2O ⑤碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)： BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑ ⑥ SO3溶于水： SO3+H2O==2H++SO42 A． ③⑤⑥ B． ⑤⑥ C． ①③④ D． ③④⑤⑥ 7．某工廠排放的廢水中可能含有 K+、 Ag+、 NH4+、 Mg2+、 SO42－ 、 Cl－ 、 NO3－ 、 HCO3－ 等離子。 （ 1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有 C鹽的溶液呈藍(lán)色。 配 料 氯化鈉、碘酸鉀 含碘量 （ 20mg～ 40mg） /1kg 保質(zhì)期 18個(gè)月 食用方法 勿長時(shí)間燉炒 貯藏指南 避熱、防潮 （ 1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為＋ 5， 1mol 碘酸鉀中共含 5mol 原子，則碘酸鉀的化學(xué)式為 。 對(duì)分散系有關(guān)概念的理解與判斷以及膠體的重要應(yīng)用等方面的命題主要集中在對(duì)膠體性質(zhì)和膠體精制（滲析法）的考查上。 10． A 【解析】 A項(xiàng)， 2molH2SO4中，只有 1mol 化合價(jià)降低變成 SO2，表現(xiàn)氧化性；另 1mol價(jià)態(tài)未變，表現(xiàn)酸性?？梢娂尤?FeCl3可以只氧化 I。 二、填空題 1． A： BaCl2 B： AgNO3 C： CuSO4 D： Na2CO3 【解析】 解答此類題目的關(guān)鍵是熟練掌握典型離子 的性質(zhì)。 2．（ 1） Ba2++CO2+2OH－ ==BaCO3↓ +H2O （ 2） CO2+2OH－ ==CO32－ +H2O、 CO32－ +CO2+H2O==2HCO3－ （ 3） （ 4） 1∶ 1 【解析】 （ 1）在 a點(diǎn)之前溶液中所含離子為 Ba2+、 Na+和 OH－ ，通入 CO2發(fā)生的反應(yīng)為： Ba2++2OH－ +CO2
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