20xx人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化全章提高訓(xùn)練-wenkub.com
2025-11-14 00:32 本頁面
【正文】 （ 4）可由 Ba2++2OH－ +CO2==BaCO3↓ +H2O、 OH－ +CO2==HCO3－ 比較得出。因而 C為 CuSO4。故 Ba2+不能與 SO42－ 、 CO32－ 組合； Ag+只能與 NO3－ 組合； Cu2+不能與 CO32－ 組合。 21． D 【解析】 O3和 O2中氧的化合價(jià)均為 0， O2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物， A錯(cuò)； 1mol O3參加反應(yīng)，其中只有 1mol氧原子被還原，轉(zhuǎn)移的電子為 2mol， B 錯(cuò)；由此反應(yīng)只能知道氧化性： O3＞ I2， C 錯(cuò)；氧元素的化合價(jià)由 0 降為 2，碘元素的化合價(jià)由 1 升高到 0，根據(jù)得失電子總數(shù)相對(duì)的關(guān)系可知被還原的氧原子與被氧化的 I－ 的個(gè)數(shù)比為 1： 2， D正確。 1 mol KClO3 參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移 5 mol電子。 14． C 【解析】 根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由三個(gè)方程式得出氧化劑的氧化能力順序是： MnO4＞ Cl2＞ Fe3+＞ I2，同理還原性順序?yàn)椋?I＞ Fe2+＞ Cl＞ Mn2+。 13． D 【解析】氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 9． C 【解析】 A 項(xiàng)鹽酸中滴加食鹽溶液，沒有參加反應(yīng)的離子，離子濃度不會(huì)顯著減小，故燈泡不會(huì)熄滅 ， A 錯(cuò)； B 項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：如 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O，其中 H+和 OH－ 反應(yīng)生成水，但溶液中始終存在 Na+和 SO42－ ，故燈泡也不熄滅， B錯(cuò)； C項(xiàng)中發(fā)生離子反應(yīng)： Ba2++2OH－ +2H++SO42－ ==BaSO4↓ +2H2O，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)離子的濃度幾乎為零，故燈泡變暗至熄滅，當(dāng)加入過量 Ba(OH)2溶液時(shí)，又電離出 Ba2+和 OH－ 而使溶液導(dǎo)電，燈泡又逐漸變亮， C正確； D項(xiàng)中發(fā)生反應(yīng) CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓ +Na2SO4，其中 Cu2+與 OH－ 因反應(yīng)而減 少，但溶液中始終存在 Na+和 SO42－ ，故燈泡不會(huì)熄滅， D錯(cuò)。 4． AB 5． B 【解析】 B 選項(xiàng)中，對(duì)比反應(yīng)前后，在 N、 H、 O 元素的化合價(jià)皆未變化的情況下， Fe元素的化合價(jià)不可能從 +2升到 +3。 【參考答案與解析】 一、選擇題 1． D 2． A 【解析】布朗運(yùn)動(dòng)不是膠體特有的運(yùn)動(dòng)方式，通常用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分膠體、溶液和濁液， A 錯(cuò)誤；向 Fe(OH)3 膠體中加電解質(zhì)溶液，發(fā)生了膠體的聚沉，故生成紅褐色沉淀， B正確；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性， C正確 ；膠粒能吸附陽離子或陰離子而帶有電荷，在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象， D正確。某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為： a． 將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b． 加入適量 Na2SO3稀溶液； c． 分離出下層液體。 3．下表是某地市場(chǎng)銷售的一種 “ 加碘食鹽 ” 包裝袋上的部分文字說明。 2． 向 Ba(OH)2和 NaOH的混合稀溶液中通入足量的 CO2氣體 ， 生成沉淀的物質(zhì)的量 （ n） 和通入 CO2氣體體積（ V）的關(guān)系如下圖所示，試回答： （ 1） a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為 ________________。臭氧具有很強(qiáng)的氧化性，可使?jié)駶櫟?KI— 淀粉試紙變藍(lán)色，某有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：O3＋ 2KI＋ H2O=2KOH＋ I2＋ O2，對(duì)此反應(yīng)，下列說法正確的 是 A．在此反應(yīng)中 O3是氧化劑， O2是還原產(chǎn)物 B．反應(yīng)中 1mol O3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為 6mol C．由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為： O3＞ I2＞ O2 D．被還原的氧原子與被氧化的 I－ 的個(gè)數(shù)比為 1： 2 二、填空題
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