20xx人教版高中化學(xué)必修1第三章金屬及其化合物綜合檢測(完整版)
【正文】 ③ 的反應(yīng)中，生成的沉淀的化學(xué)式是 ________。 (1) 單質(zhì) F 是 ____________ ，溶液 H 中 所 含 的 主 要 離 子 是____________________________________。 (3) 在 雙 球 干 燥 管 內(nèi) 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為________________ 。生鐵中含有較多的碳，形成 合金，而合金的熔點(diǎn)低于各組分的熔點(diǎn)。向 NaOH溶液中通入 CO2至過量，發(fā)生的反應(yīng)為： 2NaOH＋ CO2===Na2CO3＋ H2O， Na2CO3＋ H2O＋ CO2===2NaHCO3，故溶液中主要存在 Na＋ 、 HCO3－ 。 解析： 選 A。 1 解析： 選 B。mol－ 1＝ g； n(Al)＝ n[Al(OH)3]＝ mol－ mol＝ mol，m(Al)＝ mol 27 g故 A點(diǎn)表示得到 Al(OH)3沉淀的最大量， B點(diǎn)表示 Al(OH)3沉淀完全溶解，涉及的離子反應(yīng)為： Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ ， Al(OH)3＋ OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O。第 (5)問中，將 Na2O2換成 Na2O，則發(fā)生反應(yīng)：Na2O＋ CO2===Na2CO3，無 O2放出，所以蚊香會逐漸熄滅。 答案 ： (1)生成 Al(OH)3 沉淀達(dá)最大值 (2)Al(OH)3 沉淀完全溶解于 NaOH 溶液成為 NaAlO2 溶液 (3)Al3＋ ＋ 4OH－ ===AlO2－ ＋ 2H2O 1 解析： 解答此類問題，一般可以從正、逆雙向思維入手。從 200 mL到 240 mL， NaOH 溶解 Al(OH)3： NaOH＋ Al(OH)3===NaAlO2＋ 2H2O，則此過程消耗 n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝ mol，故 c(NaOH)＝ L＝ 5 mol若開始時 鐵粉足 夠多，不溶物中也可能含有鐵粉，答案為 B。 1 解析 ： 選 C。分析反應(yīng) ① 中元素化合價變化情況可知： C是還原劑， Cl2是氧化劑，兩者物質(zhì)的量之比為 1∶ 1。由于空氣中含有 O CO H2O(g)，只要易與它們發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都必須隔絕空氣密封保存。 上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明 __________________________________。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： E＋ Cl2― → G： __________________________________________， G＋ C― → E： ___________________________________________， D― → H： _______________________________________________。 (3)A與 E 反應(yīng)的離子方程 式是 ____________________________。 (2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是① ________________________________________________， ② _____________________________________________________。以 TiO2 制金屬鈦，主 要反應(yīng)有： ① TiO2＋ 2C＋ 2Cl2=====△ TiCl4＋ 2CO； ② TiCl4＋ 2Mg=====△ 2MgCl2＋ Ti 下列敘述 不 ． 正確的是 ( ) A．反應(yīng) ① 中碳是還原劑 B．反應(yīng) ① 中 TiO2 是氧化劑 C．反應(yīng) ② 表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng) D．反應(yīng) ① 中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 1∶ 1 8．在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的是 ( ) A． Na＋ 、 NO3－ 、 Al3＋ 、 Cl－ B． Na＋ 、 CO32－ 、 K＋ 、 NO3－ C． Cu2＋ 、 K＋ 、 SO42－ 、 Cl－ D． Ba2＋ 、 K＋ 、 Cl－ 、 CO32－ 9．向滴有酚酞的水中加入過量 Na2O2粉末并振蕩，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 ① 溶液始終呈現(xiàn)無色 ②
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