20xx人教版高中化學(xué)必修1化學(xué)物質(zhì)及其變化全章復(fù)習(xí)練習(xí)(完整版)
【正文】 0．根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強弱順序（ ） ① I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 ③ 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + I2 + 2HCl A． I ＞ Fe2+ ＞ Cl ＞ SO2 B． Cl ＞ Fe2+ ＞ SO2 ＞ I C． Fe2+ ＞ I ＞ Cl ＞ SO2 D． SO2 ＞ I ＞ Fe2+ ＞ Cl 二、填空題 1． 科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時 ， 常常對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行深入的研究。 A． Ba(OH)2溶液與 H2SO4溶液反應(yīng) B． Cu(OH)2與稀 HNO3反應(yīng) C． KOH與稀 H2SO4反應(yīng) D． NaOH與醋酸溶液反應(yīng) 5． 下列各組離子一定能大量共存的是 （ ） A． 在 無色 溶液中 ： NH4+、 Fe2+、 SO4 CO32 B． 在含大量 Ba2+的溶液中 ： NH4+、 Na+、 Cl、 OH C． 在強堿溶液中 ： Na+、 K+、 Cl、 SO32 D． 在 pH =1的溶液中 ： K+、 Fe2+、 Cl、 CH3COO 6． 下列各組選項按照電解質(zhì) — →非電解質(zhì) — →單質(zhì) — →混合物順序排列的一項是（ ）。甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為鋇離子，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。（已知 Cu的相對原子質(zhì)量 64） （ 1）該反應(yīng)中氧化劑是 ____________，被氧化的元素是 _________________； （ 2）當(dāng)有 32 g Cu 溶解時，被還原的 H2SO4 的質(zhì)量為 ________g。 7． A 8． AB 9． B 【解析】 B 選項中，對比反應(yīng)前后，在 N、 H、 O 元素的化合價皆未變化的情況下， Fe元素的化合價不可能從 +2升到 +3。 17． D 【解析】 鐵元素化合價升高、被氧化，本身是還原劑；氯元素化合價降低、被還原，本身是氧化劑。 （ 2）根據(jù)化學(xué)方程式可知， 64 g Cu 溶解時，有 196g H2SO4參加反應(yīng)，其中只有98gH2SO4 被還原，所以有 32 g Cu 溶解時，被還原的 H2SO4 的質(zhì)量為 49g。 19． A 20． D 【解析】氧化還原反應(yīng)中，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 11． C 【解析】廢水呈明顯堿性，溶液中含較多的 OH－ ，則能與 OH－ 反應(yīng)的離子肯定不存在于廢水中。 2． D 3． A 【解析】布朗運動不是膠體特有的運動方式，通常用丁達爾效應(yīng)來區(qū)分膠體、溶液和濁液， A 錯誤；向 Fe(OH)3 膠體中加電解質(zhì)溶液，發(fā)生了膠體的聚沉，故生成紅褐色沉淀， B正確；
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