20xx人教版高中化學(xué)必修1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液基礎(chǔ)鞏固練習(xí)(完整版)
【正文】 溶液中 Fe2+的物質(zhì)的量濃度為 (假設(shè)反應(yīng)前后體積不變 ) （ ） （提示： 2 Fe3+ + Fe ＝ 3 Fe2+ ） A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L 9．某溫度下，在 l00g飽和 CuSO4溶液中加入 5g無(wú)水 CuSO4粉末，其結(jié)果是 （ ） A．溶液的質(zhì)量減小 B．硫酸銅的溶解度增大 C．溶液的濃度減小 D．溶液的藍(lán)色加深 10．科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是 a g， 12C的原子質(zhì)量是 b g， NA是阿伏加德羅常數(shù)的值， 下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該原子的摩爾質(zhì)量是 a NA B． W g該原子的物質(zhì)的量一定是 C． W g該原 子中含有 a個(gè)該原子 D．由已知信息可得： 11．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于 mol／ L Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法中不正確的是（ ）。 2．某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中的硫酸的濃度為 3 mol在 400 L回收酸液中加入 ____L密度為 g ② 定容搖勻后，有少量溶液外流，則所配溶液濃度 ________。則濃度之比為 SO42數(shù)量的反比。所以加入 。 B，W/a為 W g該原子的原子個(gè)數(shù)，由 n=N/NA， 可得 n=W/（ aNA） ， B正確 。又設(shè)需加 V L濃 H2SO4，根據(jù) H2SO4的物質(zhì)的量守恒，則有 解得： V＝ L 3． （ 1） 燒杯 （ 2） B、 D、 E （ 3） 500 mL容量瓶 （ 4）當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線 1～ 2 cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，應(yīng)逐滴加水，當(dāng)凹液面最低處與刻度線相平時(shí)，立即停止加水 （ 5）便于觀察加液情況，減小配制誤差（原理是直徑 5 mm的容器和直徑 10 cm的容器同樣誤差 mm的高度，哪一個(gè)溶液的體積差的多，即哪一個(gè)誤差大）。對(duì)這一重要的定量實(shí)驗(yàn)，應(yīng)從原理、儀器、操作過(guò)程、重要技能（如查漏、定容等）等方面熟練掌握，特別是要注意一些細(xì)節(jié)問(wèn)題。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，一般用托盤天平。 D，應(yīng)
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