新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)能與熱能word學(xué)案一(完整版)
【正文】 總能量與生成物的總能量一定不同 ，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 ⑴定義：形成（或斷開） 1mol 某化學(xué)鍵所放出（或吸收）的能量，叫做該化學(xué)鍵的鍵能。 8H2O和NH4Cl反應(yīng)的過程 熱量，反應(yīng)方程式： 鹽酸與 NaOH溶液反應(yīng)的過程 熱量，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ⑵常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) ①常見的放熱反應(yīng)：金屬與酸的置換反應(yīng)；物質(zhì)的燃燒；大多數(shù)的化合反應(yīng)；中和反應(yīng)。那么 Q1與 Q2之間的關(guān)系是 ( )。作為人類解決能源危機重要途徑之一的 “ 生物質(zhì)能 ” ，主要指用樹木，莊稼，草類等植物直接或間接提供的能量。下列有關(guān)結(jié)論中，錯誤的是（ ） 了 不便 。 ⑴ 下面有關(guān) “ 生物質(zhì)能 ” 的說法，不正確的是 ( ) 。 （ ）
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1