蘇教版化學(xué)選修4鹽類的水解規(guī)律(完整版)
【正文】 按照鹽的組成分類 ，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？ 分組討論、交流 … … 探究問題 2： 提示： 可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？ CH3COONa = CH3COO + Na+ 探討與交流 （以 CH3COONa溶液 例） ： C(H+) C(OH) CH3COOH CH3COO + H + 堿性 CH3COONa 溶液 H2O H + + OH 探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因 + CH3COOH（ 少量 ） CH3COO＋ H2O CH3COOH + OH NH4Cl = NH4+ + Cl + NH3H 2O + H+ 顯酸性 三、鹽類水解的表示方法： 練習(xí)：書寫下列物質(zhì)水解的方程式： NaF、 Na2CO NH4Cl、 CuCl2 回憶：碳酸和 Al(OH)3 的電離方程式： H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32 Al(OH)3 Al3+ + 3OH 多元弱酸分步電離 多元弱堿一步電離 鹽類水解方程式的書寫 下列物質(zhì)水解的方程式： NaF、 Na2CO NH4Cl、 CuCl2 ? NaF+H2O HF+NaOH 離子方程式： F+ H2O HF+OH Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主 ) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次 ) NH4Cl + H2O +HCl CuCl2+2 H2O Cu(OH)2+2HCl 鹽類水解方程式的書寫規(guī)律 1. 鹽類水解 （ 單一離子水解 ） 一般是比較微弱 的 ， 通常用 “
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