蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的基礎(chǔ)(完整版)
【正文】 2 ． 合成氨 (1) 反應(yīng)原理： 。 道爾頓原子論 分子結(jié)構(gòu) 原子價鍵理論 元素周期律 質(zhì)量作用定律 尿素 鮑林 氫鍵 蛋白質(zhì) ② 掃描隧道顯微鏡的發(fā)展，實現(xiàn)了對 的操縱。 很活潑的金屬要電解熔融物 ， 就要高 溫 。專題 4 化學(xué)科學(xué)與人類文明 第一單元 化學(xué)是認識和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué) 基礎(chǔ)梳理 一、化學(xué)是打開物質(zhì)世界的鑰匙 1 ． 金屬的冶煉 ( 1) 冶煉實質(zhì)：金屬離子 ― —— →得電子金屬原子。 有的電解是電解某些溶液的 ， 如電解精煉銅 ， 對溶液電解則不需高溫 。 3 ． 人類對酸堿認識的發(fā)展 (1) 阿倫尼烏斯電離學(xué)說 ① 酸：電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陽離子全部是 的化合物，如 HCl 、 H2SO4等。 (2) 合成氨技術(shù)對人類的貢獻： 等人于 20 世紀(jì)初發(fā)明的合成氨技術(shù)，使世界糧食產(chǎn)量增長近一倍。 第二步：在氬氣的氣 氛中，用過量的鎂在加熱的條件下與 T iCl4反應(yīng)制得金屬鈦。 B 3 ．下列四種物質(zhì)按酸堿質(zhì)子理論判斷，屬于酸堿兩性物質(zhì)的是 ( ) A ． HCl B ． N aOH C ． N aHSO 4 D ． N aHC O 3 解析 事實上 Na HSO 4 只能給出質(zhì)子： HSO－4 == =H＋＋ SO2 －4 ，該電離為不可逆過程，因為 H 2 SO 4 是強酸，在溶液中完全電離，而不能發(fā)生 H＋＋ HSO－4== =H 2 SO 4 ，只有弱酸的酸式酸根既可電離出 H＋( 給出質(zhì)子 ) ，又可與 H＋結(jié)合 ( 接受質(zhì)子 ) 生成弱酸，這一 類物質(zhì)才既具有酸性，又具有堿性。試推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)是 ( ) A ．由 1 個帶正電荷的質(zhì)子與 1 個帶負電荷的電子構(gòu)成 B ．由 1 個帶負電荷的質(zhì)子與 1 個帶正電荷的電子構(gòu)成 C ．由 1 個不帶電的中子與 1 個帶負電荷的電子構(gòu)成 D ．由 1 個帶負電荷的質(zhì)子與 1 個帶負電荷的電子構(gòu)成 B 7 ．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸 度 ( AG ) 的概念。 L－ 1， c ( O H－) ＝10－ 13 m ol ( 3) 能選用 CCl4從碘水中萃取碘的原因是 ____ ______ ____________________________ ________________ 。 ( 3) 鋁是活潑金屬，但 A lCl 3 是共價化合物。 答案 (1)CD (2)D (3)不一定。 A ．苯 B ．四氯化碳 C ．酒精 D ．碘化鉀 答案 ( 1) C B D H ( 2) 使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不讓上層液體流出 使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行 E 操作時漏斗內(nèi)的液體能順利流出 ( 3) CC l 4 與水不反應(yīng)且互不相溶，而且碘在 CCl 4 中的溶解 度比在水中的大得多，碘與 CCl 4不發(fā)生反應(yīng) ( 4) CD 9 ．關(guān)于鋁的冶煉，有以下一些問題，請你通過努力，爭取完成。 答案 C 8 ．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水。 L－ 1Na OH 溶液的 AG ＝ 12 D ． m ol 答案 D 4 ．從海水中提取溴的主要反應(yīng)為 2Br－＋ Cl 2 == =Br 2＋ 2C l－，下列說法中正確的是 ( ) A ．溴離子具有氧化性
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1