蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的基礎(chǔ)(更新版)
【正文】 B ．氯氣是還原劑 C ．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D ．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 解析 溴離子中的 Br 為－ 1 價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，沒(méi)有氧化性；在反應(yīng)中 Cl 2 中的 Cl 價(jià)態(tài)由 0 價(jià)降低到－ 1 價(jià)，作氧化劑；從基本反應(yīng)類(lèi)型來(lái)看，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；氯氣為氧化劑， Br 2 為氧化產(chǎn)物，因此，氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)。 ( 2) 簡(jiǎn)述由上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦的 步驟：__________________ 。 (2) 發(fā)展方向：研制 的新型農(nóng)藥。 (2) 酸堿質(zhì)子理論 ① 酸：能 的物質(zhì)，如 HNO CH3COOH等。 2 ． 化學(xué)科學(xué)理論的建立與發(fā)展 ( 1) 19 世紀(jì) ① 以 、 和 為中心內(nèi)容的經(jīng)典原子分子論的建立。 活潑性 (3) 冶煉方法： ① 電解法： K ～ Al 電解熔融 Al2O3的化學(xué)方程式為 。 ④ 物理方法： Au ～ Pt 2A l 2 O 3 ==== =通電冰晶石 4A l＋ 3O 2 ↑ Fe 2 O 3 ＋ 3C O ==== =高溫 2F e ＋ 3C O 2 2HgO ==== =△ 2Hg ＋ O 2 ↑ 思維拓展 1． 金屬的冶煉必須在高溫下進(jìn)行嗎 ？ 答案 不一定 ， 加熱法冶煉金屬是因?yàn)檫@些化合物 不穩(wěn)定 ， 受熱易分解 ， 這就不需太高的溫度 。 ④ 的人工合成，徹底動(dòng)搖了 “ 生命力論 ” 。 原子或分子 H＋ OH－ 給出質(zhì)子 (H＋ ) 接受質(zhì)子 給出質(zhì)子 接受質(zhì)子 思維拓展 3． 酸堿質(zhì)子理論和酸堿電離理論對(duì) HCO 的認(rèn)識(shí)有 何不同 ？ 答案 在酸堿質(zhì)子理論中 ， 認(rèn)為 HCO 既能給出質(zhì) 子 ， 又能結(jié)合質(zhì)子 ， 屬于兩性物質(zhì) ， 而在酸堿電 離理論中只能看作是酸式鹽 。 D 3 ．鈦 (T i) 因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹?lái)越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不能與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)反應(yīng)。 課時(shí)作業(yè) 1 ．金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，下列關(guān)于金屬的說(shuō)法不正確的是 ( ) A ．越活潑的金屬越難冶煉 B ．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 C ．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子 D ．工業(yè)上金屬 Mg 、 Al 都是用電解熔融的氯化物制得的 解析 金屬冶煉的本 質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子被還原成金屬原子，因此金屬越活潑，對(duì)應(yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性越弱，則金屬越難冶煉， A 、 C 正確；合金要比各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低，硬度大， B 正確；因?yàn)锳lC l 3 為共價(jià)化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電，因此不能用電解 AlC l 3 的方法來(lái)冶煉鋁，而通常用 Al 2 O 3 。 D 6 ．正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量相等，但電性相反。 L－ 1， c ( OH－) ＝ m ol （ 1 ）正確的操作步驟順序是：（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)） ________ → ________ → ________ → A → G → ________ → E → F 。 解析 本題是對(duì)電解冶煉鋁知識(shí)的挖掘，考查了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，綜合性較強(qiáng)，有一定
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