【正文】 解析 本題是對電解冶煉鋁知識的挖掘，考查了學(xué)生運(yùn)用知識分析問題和解決問題的能力，綜合性較強(qiáng)，有一定的挑戰(zhàn)性。 L－ 1， c ( OH－) ＝ m ol 課時作業(yè) 1 ．金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用，下列關(guān)于金屬的說法不正確的是 ( ) A ．越活潑的金屬越難冶煉 B ．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 C ．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D ．工業(yè)上金屬 Mg 、 Al 都是用電解熔融的氯化物制得的 解析 金屬冶煉的本 質(zhì)是金屬陽離子得到電子被還原成金屬原子，因此金屬越活潑，對應(yīng)金屬陽離子氧化性越弱，則金屬越難冶煉， A 、 C 正確；合金要比各成分金屬的熔、沸點低，硬度大， B 正確；因為AlC l 3 為共價化合物，其熔融態(tài)不導(dǎo)電，因此不能用電解 AlC l 3 的方法來冶煉鋁，而通常用 Al 2 O 3 。 原子或分子 H＋ OH－ 給出質(zhì)子 (H＋ ) 接受質(zhì)子 給出質(zhì)子 接受質(zhì)子 思維拓展 3． 酸堿質(zhì)子理論和酸堿電離理論對 HCO 的認(rèn)識有 何不同 ？ 答案 在酸堿質(zhì)子理論中 ， 認(rèn)為 HCO 既能給出質(zhì) 子 ， 又能結(jié)合質(zhì)子 ， 屬于兩性物質(zhì) ， 而在酸堿電 離理論中只能看作是酸式鹽 。 ④ 物理方法： Au ～ Pt 2A l 2 O 3 ==== =通電冰晶石 4A l＋ 3O 2 ↑ Fe 2 O 3 ＋ 3C O ==== =高溫 2F e ＋ 3C O 2 2HgO ==== =△ 2Hg ＋ O 2 ↑ 思維拓展 1． 金屬的冶煉必須在高溫下進(jìn)行嗎 ？ 答案 不一定 ， 加熱法冶煉金屬是因為這些化合物 不穩(wěn)定 ， 受熱易分解 ， 這就不需太高的溫度 。 2 ． 化學(xué)科學(xué)理論的建立與發(fā)展 ( 1) 19 世紀(jì) ① 以 、 和 為中心內(nèi)容的經(jīng)典原子分子論的建立。 (2) 發(fā)展方向：研制 的新型農(nóng)藥。 答案 D 4 ．從海水中提取溴的主要反應(yīng)為 2Br－＋ Cl 2 == =Br 2＋ 2C l－，下列說法中正確的是 ( ) A ．溴離子具有氧化性 B ．氯氣是還原劑 C ．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D ．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 解析 溴離子中的 Br 為－ 1 價，處于最低價態(tài)，沒有氧化性；在反應(yīng)中 Cl 2 中的 Cl 價態(tài)由 0 價降低到－ 1 價，作氧化劑；從基本反應(yīng)類型來看，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；氯氣為氧化劑， Br 2 為氧化產(chǎn)物，因此，氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)。 答案 C 8 ．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水。 答案 (1)CD (2)D (3)不一定。 ( 3) 能選用 CCl4從碘水中萃取碘的原因是 ____ ______ ____________________________ ________________ 。試推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)是 ( ) A ．由 1 個帶正電荷的質(zhì)子與 1 個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 B ．由 1 個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與 1 個帶正電荷的電子構(gòu)成 C ．由 1 個不帶電的中子與 1 個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 D ．由 1 個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與 1 個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成 B 7 ．為了更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸 度 ( AG ) 的概念。 第二步：在氬氣的氣 氛中，用過量的鎂在加熱的條件下與 T iCl4