蘇教版化學(xué)必修2化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的基礎(chǔ)(存儲(chǔ)版)
【正文】 2 ．能用熱分解法制得的金屬是 ( ) A ． F e B ． A g C ． M g D ． Na 解析 熱分解法一般用于很不活潑的銀、汞等金屬的冶煉，它們的化合物大多數(shù)不穩(wěn)定，受熱時(shí)能夠分解為相應(yīng)的金屬單質(zhì)，而活潑金屬的化合物一般相當(dāng)穩(wěn)定，受熱難分解。科學(xué)家設(shè)想，在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)—— 反物質(zhì)。 L－ 1， AG ＝ lgc ( H＋)c ( OH－)＝ lg10－ 1310－ 1 ＝－ 12 ， C 錯(cuò)誤； m ol ( 2) 上述 E 步驟的操作中應(yīng)注意 ____________ ____ 。 (1) 題中已說明：可以用電解 NaC l — K Cl — AlCl3共熔體方法制鋁，所以 A 選項(xiàng)理由不成立； Cl2雖然會(huì)污染大氣，但電解 NaC l 制金屬鈉時(shí)也產(chǎn)生 Cl2，況且Cl2還是重要的化工原料，所以排除 B ； A lCl3能溶于水，自然界中不會(huì)存在 AlCl3礦石，所以 C 正確；電解煉鋁的電解槽中不能有水，而生產(chǎn)無水 AlC l3較困難，成本高，所以 D 正確。 。也可用電解 NaC l — K Cl — AlCl3共熔體方法制鋁，且比電解Al2O3/ Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約 30 % ，但現(xiàn)在仍用前一種方法制鋁，其主要原因是 ( ) A ． AlCl3是共價(jià)化合物，其熔融體不導(dǎo)電 B ．電解 AlCl3生成的 Cl2會(huì)污染大氣 C ．自然界不存在富含 AlCl3的礦石 D ．生產(chǎn)無水 AlC l3較困難，成本又較高 ( 2) 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 ( ) A ． 1 ∶ 2 ∶ 3 B ． 3 ∶ 2 ∶ 1 C ． 6 ∶ 3 ∶ 1 D ． 6 ∶ 3 ∶ 2 ( 3) 討論含有活潑金屬元素的化合物一定是離子化合物嗎？并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步： A ．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中； B ．把 50 m L 碘水和 15 m L CC l4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C ．檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液； D ．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E ．旋開活塞，用燒杯接收溶液； F ．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液； G ．將漏斗上口的玻璃塞打開，使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔； H ．靜置，分層。 L－ 1 Na OH 溶液中， c (H＋) ＝ 10－ 13 m ol下列跟這個(gè)先后順序有關(guān)的是 ( ) ① 地殼中金屬元素的含量 ② 金屬活動(dòng)性順序 ③ 金屬的導(dǎo)電性 ④ 金屬冶煉的難易程度 ⑤ 金屬的延展性 A ． ①③ B ． ②⑤ C ． ③⑤ D ． ②④ 解析 金屬的活潑性決定了金屬冶煉的難易程度。正確理解題意是解答本題的關(guān)鍵。 高效、低殘毒且能被生物降解 哈伯 N 2 ＋ 3H 2催化劑高溫、高壓2NH 3 隨堂訓(xùn)練 1 ．鈉多以資源豐富的 NaC l 為原料來制備，下列方法中能夠制備出金屬鈉的是 ( ) A ．加熱 NaC l 晶體 B ．用金屬鉀置換 NaC l 溶液中 Na＋ C ．電解 NaC l 溶液 D ．電解熔融的 NaC l
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